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本卷共 13 题，其中：
选择题 7 题，填空题 5 题，解答题 1 题
中等难度 13 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M  关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
    ①氧化剂是H3AsO3； ②还原性：Cl-＞As；  ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；    ④M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物．
    A．①③⑤
    B．①②④⑤
    C．①②③④
    D．只有①③

    难度: 中等查看答案及解析

  2. X、Y、Z三种元素，已知X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y-被氧化可生成YZ3-离子．下列说法正确的是（ ）
    A．离子半径X+＞Y-
    B．X、Y、Z均属于短周期元素
    C．X、Y、Z三种元素组成的物质至少有三种
    D．Y属于第VA族元素

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列化学用语正确的是（ ）
    A．Na2O2的电子式：
    B．甲烷分子的球棍模型：
    C．葡萄糖的分子式：CH2O
    D．对-硝基甲苯的结构简式：

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 2011年3月3日晚联合国教科文组织在其巴黎总部举行世界杰出女科学家奖颁奖仪式．香港大学无机化学教授任咏华，她因在发光材料和太阳能创新技术方面取得突出成就而获奖．她主要研究无机发光材料，“魔棒”是一种有机发光材料，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如下．下列有关说法正确的是（ ）

    A．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要10molH2
    B．草酸二酯属于高分子化合物
    C．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应，最多消耗4molNaOH
    D．草酸二酯属于芳香族化合物

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 已知H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.2mol，乙中加入HI 0.4mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）
    A．甲、乙提高相同温度
    B．甲降低温度，乙不变
    C．甲中加人0.2molHe，乙不改变
    D．甲增加0.2molH2，乙增加0.2molI2

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列离子方程式中正确的是（ ）
    A．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2
    B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热NH4++OH-NH3↑+H2O
    C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O
    D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
    A．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B．pH=11的Na2CO3溶液中：c（Na+）-c（CO32-）+c（HCO3-）═10-3-10-12
    C．浓度分别为0.1mol•L-1和0.01mol•L-1的CH3COOH溶液中：CH3COO-离子浓度前者大于后者的10倍
    D．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH＞7的溶液中：c（Cl-）═c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 5 题
  1. 下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物．请回答下列问题：
    （1）E的电子式为________．
    （2）反应③的离子方程式为________．
    （3）F与G的溶液反应的化学方程式为________．
    （4）检验溶液L中金属阳离子的方法是________．
    （5）气体A的密度为相同状况下氢气密度的30倍，且A中含3种组成元素，通过计算、推理，可确定A的分子式为________（此分子式中元素符号书写次序按从左往右元素原子序数“大小中”顺序排列）；A分子中各原子均达8电子稳定结构，则其结构式为________．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应．资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．老师用图1所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．
    （1）实验中使用肥皂液的作用是________．
    （2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：
    实验编号 实验操作 实验现象
    ① 取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生
    ② 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液没有出现血红色
    根据上述实验，能确定固体中存在的物质是________；不能确定是否存在Fe3O4的原因是________
    （3 ）乙同学设计实验方案如图2以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4：
    ①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为________；足量氨水与金属离子反应的离子方程式为________．
    ②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________．
    ③确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是________．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. （1）已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
    ①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________．此反应的化学平衡常数K=________．
    ②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L-1，c（N）=amol•L-1；达到平衡后，c（P）=2mol•L-1’a=________mol•L-1．
    （2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．
    ①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：
    A．CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
    B．CH3OH（g）+3/O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-676.7kJ/mol
    由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热________（填“大于”、“等于”或“小于”）676.7kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol则氢气燃烧的热化学方程式为________
    ②图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH（g）+3O2═2CO2+4H2O．则c电极是________（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是________．

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  4. [化学一选修化学与技术]
    纯碱（Na2CO3）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：
    【实验室制备纯碱】
    （1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30〜35C
    （2）搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟
    （3）静置、过滤得NaHCO3晶体
    （4）用少量蒸馏水洗涤、抽干
    （5）将所得固体转人蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体
    问题：①反应将温度需控制在30〜35曟，通常采取的加热方法为________；控制该温度的原因是________．
    ②静置后只析出NaHCO3晶体的原因是________．
    【工业制备纯碱】
    ③沉淀池中反应的离子方程式为________；
    ④循环（I）、循环（II）中物质的化学式分别为________．两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为________．

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  5. [化学一选修有机化学基础]
    某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2 112L．
    （1）该有机物X 的分子式为________．a．C4H8 b．C2H4O    c．C4H8O2    d．C10H20O20
    若X能发生银镜反应，但不能发生水解反应，且能与Na反应产生氢气，则其可能的结构有________种．
    （2）甲物质是X的同分异构体，分子中含羰基和羟基，物质甲能发生如下图所示转化：
    巳知：
    ①B的名称是________．
    ②A-D的反应类型为________，E→F的反应条件是________．
    ③写出F-G的化学方程式：________．
    ④D的结构简式为________．
    （3）物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上．乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2：1：1．PBS是一种新型生物降解塑料，以乙为原料合成PBS路线流程图如下：则乙的结构简式为________，PBS的结构简式为________．

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解答题 共 1 题
  1. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．已知W与X原子最外层都只有1个S电子，二者电子层数之差为2；Y原子最外层S电子与P电子数相等，其电子层数与内层电子数相等；Z原子S电子与P电子数相等．
    （1）Z原子的电子排布式为______．
    （2）X与Y两种元素构成的最简单的化合物分子的空间构型是______结构，这种结构的分子中的中心原子一般采用______杂化轨道形成化学键．由X和Y形成的化合物Y2X2分子的共价键有______个σ键和______个π键．
    （3）Z与W以原子个数比1：1形成的化合物的化学式是______，该化合物固态时属于______晶体，形成该晶体的化学键有______．
    （4）X与Z形成的化合物X2Z的结构式为______，该物质的沸点比较高，其主要原因是______．

    难度: 中等查看答案及解析