短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．已知W与X原子最外层都只有1个S电子，二者电子层...

X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大。已知五种元素中只有一种为金属元素，XW2分子与Y3为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和。根据以上信息回答下列问题：

（1）X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为　　　　　　　　 。

（2）XW2的电子式为　　　　　　　　 ，Y3的分子构型为　　　　　　　　　 型。

（3）Q的价电子排布式为　　　　　　　　　　　　 。

（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是　　　　　　

A．WZ2为直线型非极性分子　　　　　　　　　　 B．WZ2为直线型极性分子

C．WZ2中W为sp3杂化　　　　　　　　　　　　　 D．WZ2中W为sp2杂化

（5）α－QW的晶胞是立方体，用X射线粉末法测得该晶体晶胞边长a＝520．0pm，26℃测得该晶体的密度为4．1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数。

（6）α－QW晶胞的一个侧面的投影图如右图所示，与Q离子距离最近且距离相等的W离子构成的几何图形是　　　　　　　　　　 。

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已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，A元素核内只有质子；B元素的某种核素可用于考古；D原子核外电子排布为nsnnpn+2。E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

(1)元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为　　　　　　　　　 　 （用元素符号表示）。

化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是　　　　　　　　　 。

(2)A、B、D三种元素组成的一种化合物是新装修居室中常含有的一种有害气体。则分子中B原子轨道的杂化类型为　　　　　　　　　 　　 。

(3)E的核外电子排布式为　　　　　　 　　 。E2D为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个D原子，其余D原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个E原子。E2D能与稀硫酸反应得E，E的晶胞为面心立方最密堆积，已知该晶体的密度为9.00g/cm3，则E原子的半径为　　　　 　　 cm。

(4)C2A4与ED在碱性溶液中反应生成无色气体和红色沉淀，则该反应的化学方程式可表示为：　　　　　　　　　　　　　 。

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已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族。基态A原子核外有6个不同运动状态的电子，D原子次外层电子数等于其余各层电子数之和，基态E原子除最外层只有一个电子外。次外层各能级均为全充满状态。

试回答下列问题:

（1）A元素在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，其原因是____;基态C原子核外自旋方向相同的电子最多有_____个。

（2）元素B第一电离能小于同周期相邻元索的主要原因为_________

（3）写出两个与CB32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______。

（4）B与D能形成化合物F,將纯液态F冷却到一定温度下得到一种螺旋状单链结构的固体，如下降所示，则F的化学式为______，此固体中D原子的杂化类型是_______

（5）D与E能形成化合物G,其品胞结构及品胞参数如图所示:

M处的D原子被______个晶胞共用，G的密度为______g/cm3(用含a、b、c、NA的代数式表示)

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已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族。基态A原子核外有6个不同运动状态的电子，D原子次外层电子数等于其余各层电子数之和，基态E原子除最外层只有一个电子外。次外层各能级均为全充满状态。

试回答下列问题:

（1）A元素在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，其原因是____;基态C原子核外自旋方向相同的电子最多有_____个。

（2）元素B第一电离能小于同周期相邻元素的主要原因为_________

（3）写出两个与CB32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______。

（4）B与D能形成化合物F,將纯液态F冷却到一定温度下得到一种螺旋状单链结构的固体，如下降所示，则F的化学式为______，此固体中D原子的杂化类型是_______

（5）D与E能形成化合物G,其品胞结构及品胞参数如图所示:

M处的D原子被______个晶胞共用，G的密度为______g/cm3(用含a、b、c、NA的代数式表示)

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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是

A. 原子半径Z>W>R

B. 对应的氢化物的热稳定性：R>W>Y

C. 单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应

D. W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡

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已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期p区的元素且最外层只有2对成对电子，F是29号元素。

（1）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　　 （用元素符号表示）

（2）BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA4+的空间构型为______________。

（3）基态E原子的价电子排布图______________________________。

（4）1mol BC－中含有π键的数目为______________。

（5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低：　　　　　　 （用化学式表示）。

（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是　　　　　　 ，C原子的配位数是　　　　　　　 。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。

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已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是

A.X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气

B.原子半径：X>Y>Z>W

C.简单氢化物的稳定性：W>Z>Y

D.Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种不同主族短周期元素，已知四种元素原子的最外层电子数之和为12，X原子的半径最大，只有W是非金属元素。请回答：

（1）Y元素在周期表中的位置是_________________

（2）四种元素的简单离子中，半径最小的是______离子（填具体的离子符号）

（3）用化学方程式表示工业上获得X单质的方法是________________

（4）Z、W的最高价氧化物对应的水化物恰好反应得到溶液显______性，用离子方程式解释其原因_________

（5）0.1mol/L的X、W组成的化合物溶液中，离子浓度由大到小的顺序为__________

（6）甲是X元素最高价氧化物对应的水化物，将常温下pH=a的甲溶液加热至90℃，其pH值将______（填“增大”“减小”或“不变”）。

常温下，向1Lamol/L的醋酸溶液中加入bg甲固体，反应后溶液呈中性，则醋酸的电离常数Ka=_________（用含a、b字母的代数式表示，体积变化忽略不计）

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