北京师范大学附属中学2018届高三上学期期中考试化学试卷

下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列化学用语表述正确的是

A. 二氧化碳的电子式:

B. 氯化氢的电子式：

C. CH4分子的比例模型：

D. 水的电离方程式：H2O=H++OH-

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 乙醇的沸点低于丙烷

B. 油脂和蛋白质都是高分子化合物

C. CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯

D. 对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰

难度: 中等查看答案及解析

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A. 酸性：HCl>HF　　 B. 金属性：Na>Mg

C. 碱性：KOH>NaOH　　 D. 热稳定性：HCl>HBr

难度: 中等查看答案及解析

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 向AlCl3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B. 向稀NaHCO3中加入过量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-

D. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

难度: 中等查看答案及解析

室温下，关于1.0 mL 0.1mol/L氨水，下列判断正确的是

A. c（OH-）=c（NH4+）　　 B. 与1.0mL 0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性

C. 溶液的pH小于13　　 D. 加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变

难度: 中等查看答案及解析

化学反应中，反应物用量或浓度可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的是

A. 铜与硝酸反应　　 B. 氢气与氧气反应

C. 硝酸银溶液与稀氨水反应　　 D. 氯化铝与氢氧化钠溶液反应

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是

A. 盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳

B. 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气

C. 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银

D. 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳

难度: 困难查看答案及解析

苯丙炔酸（）广泛用于医药、香料等化工产品中。下列关于苯丙炔酸的说法正确的是

A. 分子式为C9H7O2

B. 与丙炔酸（）互为同系物

C. 是高分子化合物的单体

D. 1mol苯丙炔酸最多可与5mol氢气发生反应，可以发生缩聚反应

难度: 中等查看答案及解析

工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。

2H2（g）+ CO（g）==CH3OH（g）　　　　 △H=-91.8kJ/mol

2CH3OH（g）==CH3OCH3 （g）+H2O（g）　　 △H=-23.5 kJ/mol

CO（g）+ H2O（g）==CO2（g）+H2（g）　　　　 △H=-41.3 kJ/mol

下列说法不正确的是

A. CH3OH和乙醇均可发生消去反应

B. CH3OCH3中只含有极性共价键

C. 二甲醚与乙醇互为同分异构体

D. 水煤气合成二甲醚的热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）===CH3OCH3 （g）+ CO2（g）　　 △H=-248.4kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是

A. 放电时PbO2发生氧化反应

B. 放电时的负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4

C. 充电时电解质溶液的质量减少

D. 充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+SO42-+4H+

难度: 中等查看答案及解析

LiOH是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备LiOH的工作原理如下图所示：

下列叙述不正确的是

A. b极附近溶液的pH减小

B. a极发生的反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+

C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品

D. 当电路中通过1mol电子时，可得到1mol LiOH

难度: 中等查看答案及解析

已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。下列说法正确的是

A. 4s时c（B）为0.78 mol/L

B. 该反应AH>0

C. 830℃达平衡时，A的转化率为20%

D. 1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数为2.5

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A. 曲线I代表盐酸的稀释过程

B. a溶液的导电性比b溶液的导电性强

C. b溶液中和氢氧化钠的能力强于a溶液

D. 将a、b两溶液加热至30℃，变小

难度: 困难查看答案及解析

下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 困难查看答案及解析

某同学设计完成了以下两个实验：

①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。

②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。

下列说法不正确的是

A．实验①生成HIO3时发生的反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液

C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2 > Br2 > I2

D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3 > Cl2 > HIO3

难度: 困难查看答案及解析

常温下，浓度均为0.1mol/L、100mL的Ba（OH）2溶液中，分别滴入浓度均为0.1mol/L的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

（1） 0.1mol/L的NaHSO4溶液pH=_____________。

（2）曲线___________代表滴加H2SO4溶液的变化曲线。b点溶液的酸碱性为___________（酸性或碱性或中性）。

（3）d点溶液中主要离子种类：______________。

难度: 困难查看答案及解析

氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

①分析数据可知：大气固氮反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应。

②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_________。

③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因____________。

（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_______（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系________，理由____________。

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是___________。

（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=__________。（已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ·mol-1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）　　 △H=-571.6kJ·mol-1）

难度: 困难查看答案及解析

海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

（1）电渗析法淡化海水示意图如下图所示；其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

①阳极主要电极反应式是____________。

②在阴极附近产生少量白色沉淀，两种主要的成分为____________。

③淡水的出口为_______（填“a”、“b”或“c”）。

（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①从MgCl2·6H2O晶体得到无水MgCl2的主要实验操作是_______________。

②依据上述流程，若将0.5m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为_________L（忽略Cl2溶解）。

难度: 困难查看答案及解析

利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O

（1）写出过程I中铝发生的离子方方程式_______________。

（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、 ___________。

（3）过程I中，Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是________。

（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

①滤渣A煅烧得到Al2O3，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理___________。

②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是___________。

（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。

不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）

结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_______________，过滤得到K2Cr2O7粗品。

难度: 困难查看答案及解析

某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：

实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+

（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为　　　　　　 。

（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

查阅资料：

ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似　 ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2，Cu2+与SCN－反应的离子方程式为　　　　　　　 。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)

（3）用离子方程式解释NO 产生的原因　　　　　　 。

（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；　　 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ　　　　　　 (填“快”或“慢”)。

② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是　　　　 。

③ 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因　　　　　　　 。

（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。

难度: 困难查看答案及解析

合成医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的路线如图所示：

已知：

请回答下列问题：

（1）A属于芳香烃，结构简式为_____________。

（2）E中官能团的名称是氨基、____________。

（3）C能与NaHCO3溶液反应，反应③的化学方程式是___________。

（4）反应⑥、⑦中试剂ii和试剂iii依次是 ___________、___________。

（5）反应①~⑦中，属于取代反应的是_______________。

（6）J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有______________种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：___________。

a. 为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基

b. 属于酯类，且能发生银镜反应

（7）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成高分子树脂（），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：_______________。

难度: 困难查看答案及解析