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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA
B．常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA
C．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA
D．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子数为NA
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下列有关化学用语表示正确的是( )
A．过氧化钠的电子式：
B．次氯酸的结构式:H—Cl—O
C．NH4Cl的电子式:
D．硫原子的结构示意图：
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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol•L-1 AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
B．含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN-、NO3-
C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．由水电离产生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
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下列有关物质性质应用的说法正确的是( )
A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白
B．常温下，二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸
C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，如制耐火管、坩埚等
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下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（ ）
选项
陈述I
陈述II
A
Fe2O3是红棕色粉末
Fe2O3常做红色涂料
B
SiO2是两性氧化物
SiO2可和HF反应
C
Al2O3难溶于水
Al2O3可用作耐火材料
D
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
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向100mL 0.1mol/L AlCl3 溶液中,加入c mol/L NaOH 溶液100mL后,再滴加1mol/L 盐酸,滴加盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,则加入的NaOH溶液的浓度为（ ）
A．0.25mol/L B．0.5 mol/L C．2mol/L D．1mol/L
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下列关于卤素的说法正确的是( )
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．氧化性Cl2>Br2>I2还原性Cl->Br->I-
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后退色，也可用pH试纸测量其pH值。
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有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是( )
A．加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4
B．此溶液中Na2SO3已部分氧化
C．加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4
D．此样品未被氧化
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下列叙述正确的是( )
A．因为Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似
C．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物
D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反应生成硅酸
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（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4 ＝ N2↑ ＋ 6NH3↑ ＋ 3SO2↑ ＋ SO3↑ ＋ 7H2O，将反应后的混合气体先通过浓硫酸，再通入足量的BaCl2溶液，结果为( )
A．产生BaSO3沉淀 B．产生BaSO4沉淀
C．产生BaSO4和BaSO3沉淀 D．无沉淀产生
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下列过程中，没有明显实验现象的是( )
A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B．将HCl通入NaAlO2溶液中
C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．加热溶有SO2的品红溶液
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下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—
B．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
C．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32— 或SO32—
D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是( )
A. X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
B. Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性
C. Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高
D. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性
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根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价( )
元素代号
G
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.186
0.160
0.143
0.104[
0.075
0.066
主要化合价
+1
+2
+3
+6、﹣2
+5、﹣3
﹣2
A．单质的还原性：G＜L＜M B．非金属性：T＜Q
C．气态氢化物的稳定性：R＞T D．L2+与T2﹣的核外电子数相等
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已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为( )
A．+519.4kJ·mol-1 B．-259.7kJ·mol-1 C．+259.7 kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-1
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下列关于化学反应的描述中正确的是( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol，则b＞a
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在25℃、101 kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）= CH3COOH（l）的反应热为（ ）
A．－191 kJ/mol B．－488．3 kJ/mol C．＋488．3 kJ/mol D．＋191 kJ/mol
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如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（ ）
A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1
B．石墨的稳定性强于金刚石
C．石墨和金刚石的转化是物理变化
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
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在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的是①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液
A．全部 B．除①④外 C．除①②③④外 D．除②③④外
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在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2 + 4Fe3+ ═ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（ ）
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+
C．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y-x）mol[
D．反应中转移电子的物质的量为xmol
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下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（ ）
A．SO2、NO2和CO2都是污染性气体
B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物
C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化
D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质
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Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强