在25℃、101 kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为3...

在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反应热为(　　)

A. －488.3 kJ/mol　　 B. ＋488.3 kJ/mol

C. －191 kJ/mol　　 D. ＋191 kJ/mol

高三化学选择题简单题查看答案及解析

在25℃、101 kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C（s） ＋ 2H2（g） ＋ O2（g） = CH3COOH（l）的反应热为（　　 ）

A．－488．3 kJ/mol　　　　　　　　　 　　 B．＋488．3 kJ/mol

C．－191 kJ/mol　　　　　　　　　　　　　　 D．＋191 kJ/mol

高三化学选择题困难题查看答案及解析

在25℃、101 kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）= CH3COOH（l）的反应热为（　　 ）

A．－191 kJ/mol　　 B．－488．3 kJ/mol　 C．＋488．3 kJ/mol　　　　 D．＋191 kJ/mol

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为(　 )

A．－488．3 kJ/mol　　　　　　　 B．＋488．3 kJ/mol

C．－191 kJ/mol 　　　　　　　　　 D．＋191 kJ/mol

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 (　　)

A．－488.3 kJ/mol　     B．＋488.3 kJ/mol

C．－191 kJ/mol　     D．＋191 kJ/mol

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

在25℃、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为（　　 ）

A.-488.3kJ/mol B.+488.3kJ/mol C.+191kJ/mol D.-191kJ/mol

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

在25℃、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为（　　 ）

A.-488.3kJ/mol B.+488.3kJ/mol C.+191kJ/mol D.-191kJ/mol

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H= - 393.5 kJ/mol、 △H= -285.8 kJ/mol、△H= - 890.3 kJ/mol、△H= - 2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O₂(g)=CO(g)    △H=  - 393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)    △H= - 571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)    △H= - 890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(g)     △H= - 1400 kJ/mol

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 （ ）

A．C（s）+ 1/2O2（g）＝CO（g）；△H＝－393.5 kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H＝＋571.6 kJ/mol

C．CH4（g）+2O2 （g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－890.3 kJ/mol

D．1/2C6H12O6（s）+3O2（g）＝3CO2 （g）+3H2O（l）；△H＝－1400 kJ/mol

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25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是　　　　 (　　)。

A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　　　 ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　　 ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

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