2016届重庆市高三上学期10月月考理综化学试卷（解析版）

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液、胶体

D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁

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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2NA

D．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

难度: 中等查看答案及解析

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为 CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则消耗氧气的体积2.24L

C．电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应是：O+4e-+2H2O=4OH－

难度: 中等查看答案及解析

向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体，可能发生的离子方程式如下，其中错误的是

难度: 困难查看答案及解析

在密闭容器中进行反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH ＞ 0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

B．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol/(L·min)

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小

D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

难度: 困难查看答案及解析

关于下列四个图像的说法正确的是

A．已知图①是体系 中的温度T的平衡图像。A点与B点相比，A点的c(Fe3+) 大

B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V 与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2∶3

C．图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式是：

D．图④表示分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

难度: 困难查看答案及解析

PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是

A．1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

B．1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO

C．1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

难度: 困难查看答案及解析

（13分）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 完成下列填空：

（1） Se的原子序数为34，元素Se在元素周期表中的位置为____________________

（2） Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式______________________；生成1 molSeO2转移的电子数为__________NA。

（3） 已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

（4） 回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_　　　　　　　　　　 ____。

（5） 实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为　 　　　　　　 　　 。

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（16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。

（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成 H2 和 CO 的化学化学方程式为__________________;

（2）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。

①分别用υA(NH3)和υB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA (NH3) 　　 　　 υB (NH3)（填“>”、“<”或“=”）。

②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数　　　　　　 。（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（3）NH3(g) 与CO2(g) 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图所示。

阳极室中发生的反应依次为_________________、_________________。

（4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

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(金科选作)(15分)某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种（除此以外，无其他大量存在的离子），针对该溶液进行实验，内容

如下：

①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在pH试纸上，试纸呈红色；

②取适量X溶液，加入过量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一种无色无味的气体B；

③向溶液A中加入过量的NaOH溶液，微热，放出一种刺激性气味的气体C，同时产生红褐色沉淀D，过滤得溶液F；

④向F溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀生成。

请回答：

（1） D的化学式为：　　　　　　　　　　 ;

（2） 检验气体C的方法__________________________________;

（3） 步骤②中反应的离子方程式为:　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

步骤④中反应的离子方程式为:　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ;

（4） X溶液中一定含有的离子是　　　　　　　　　　　　　 ；不能确定是否含有的离子是　　　　　　 ，若要确定该离子（若不至一种，可任选一种）是否存在，最可靠的化学方法是　　 　　　 　　 。

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(14分)欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器

按要求回答下列问题：

（1）方法一：加入足量的试剂A　 　　　　 　　　 （填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、 　　 　　　　　　 、洗涤和烘干；

（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的用到的是　　　　　　 　　 　　 ，在操作2中应选择的指示剂是　　　　 　　　　 　 ；

（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为　　　　 　　　　 　　　 [用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式]；

（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是　　　　　　　　　　　 ；

（5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是　　　　　　　　　　 　　 ，偏低的原因可能是（均文字简述）　　　　　　　　　　 ；

（6）方法四的实验原理是：　　　 　　　　　　　　　　 （用化学方程式表示）。

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（本部选作）(15分)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：

（1）化合物C中的官能团为______________和________________（填官能团的名称）。

（2）化合物B的结构简式为_____________；由A→B的反应类型是：____________。

（3）同时满足下列条件的A的同分异构体有______________种。试写出一种分子中只含有6种等效氢的结构简式：_____________________。

①分子含有2个独立苯环，无其他环状结构

②能发生银镜反应和水解反应

③不能和FeCl3发生显色反应，但水解产物可以，分子中含有甲基

（4）（4）已知：，请写出以为原料制备化合物X（）（结构简式见右图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：____________________

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