(14分)欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。
方法一：
方法二：
方法三：
方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器
按要求回答下列问题：
（1）方法一：加入足量的试剂A （填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、 、洗涤和烘干；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的用到的是 ，在操作2中应选择的指示剂是 ；
（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为 [用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式]；
（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是 ；
（5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是 ，偏低的原因可能是（均文字简述） ；
（6）方法四的实验原理是： （用化学方程式表示）。
高三化学实验题困难题
(14分)欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。
方法一：
方法二：
方法三：
方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器
按要求回答下列问题：
（1）方法一：加入足量的试剂A （填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、 、洗涤和烘干；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的用到的是 ，在操作2中应选择的指示剂是 ；
（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为 [用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式]；
（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是 ；
（5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是 ，偏低的原因可能是（均文字简述） ；
（6）方法四的实验原理是： （用化学方程式表示）。
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欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。
方法一：
方法二：
方法三：
方法四：运用化学原理，但不使用其他化学试剂，仅使用实验室常用仪器达到实验目的。
按要求回答下列问题：
（1）方法一：加入足量的试剂A ______________ (填写A的化学式)可将HCO3―离子转化为沉定并称重，反应的离子方程式为 ______________。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、______________ 、洗涤和干燥(烘干)。
（2）方法二：在操作1中配制100 mL待测液所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的是 ______________，操作2中选择甲基橙作指示剂，计算该样品中NaHCO3的质量分数为 ______________ [用流程图中的数据m、V(HCl)， 填写有关的表达式]。
（3）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是______________。
（4）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________，偏低的原因可能是______________ (均用文字简述)。
（5）方法四的实验原理是：______________ (用化学方程式表示)。
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欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。
方法一：
方法二：
方法三：
方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器
按要求回答下列问题：
（1）方法一：加入足量的试剂A （填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、 、洗涤和 ；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的用到的是 ，在操作2中应选择的指示剂是 ；
（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为 [用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式]；
（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是 ；
（5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是 ，偏低的原因可能是 （均文字简述）；
（6）方法四的实验原理是： （用化学方程式表示）。
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欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。
方法一：
方法二：
方法三：
方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器
按要求回答下列问题：
（1）方法一：加入足量的试剂A （填写A的化学式）可将HCO3— 离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、 、洗涤和干燥（烘干）；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的用到的是 ，在操作2中应选择甲基橙指示剂．
（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为 [用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式]；
（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是 ；
（5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是 ，偏低的原因可能是 （均文字简述）；
（6）方法四的实验原理是： （用化学方程式表示）。
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欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。
方法一：
方法二：
方法三：
方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器
按要求回答下列问题：
（1）方法一：加入足量的试剂A （填写A的化学式）可将HCO3— 离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、 、洗涤和干燥（烘干）；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的用到的是 ，在操作2中应选择甲基橙指示剂．
（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为 [用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式]；
（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是 ；
（5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是 ，偏低的原因可能是 （均文字简述）；
（6）方法四的实验原理是： （用化学方程式表示）。
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欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。
方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。
按要求回答下列问题：
（1）方法一是将HCO3-离子转化为沉淀并称重，则试剂A为______________（填化学式）溶液；操作2包括_______________________。
（2）方法二操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要___________________；操作2的名称是__________；该样品中NaHCO3的质量分数为_________（用含m、a的表达式表示）。
（3）根据方法三中所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是_______________；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________________________；偏低的原因可能是____________________________。
（4）方法四的实验原理是________________（用化学方程式表示）。
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甲同学发现实验室中的小苏打固体样品中混有少量的氯化钠，故想测出其中的NaHCO3的质量分数，为此设计了四种实验方案
方法一：
方法二：
方法三：
方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器
按要求回答下列问题：
（1）方法一：加入足量的试剂A_____________(填写A的化学式）可将HCO3- 离子转化为沉淀并称重。；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、胶头滴管外，还需要用到的是_____________，在操作2中应选择甲基橙作指示剂。
（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为______________[用流程图中的数据m、V(HCl） 填写有关的表达式]；
（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了装有药品的干燥管反应前后的质量外，还需测定的实验数据是________________________；
（5）方法四的实验原理是：______________________(用化学方程式表示）。
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测定含有少量氯化钠小苏打(主要成分为NaHCO3)的含量有多种方法。
（1）用重量法。加热法样品，用化学方程式表示的反应原理是：_________________________________________；
II.量气法：通过测得___________的体积，从而通过换算求得小苏打的含量。
（2）III.滴定法（容积法）反应原理：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑,
NaHCO3呈弱碱性，故不宜用酚酞做指示剂，而常用__________作指示剂。用标准盐酸滴定样品，滴定终点时的现象是______________________________________________________
滴定法实验步骤如下图示
（3）“称量→溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL的容量瓶、_____________、 ___________________、_______________等
（4）“取出20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗，对滴定结果的影响是_______（“偏高”“偏低”“无影响”）；
必须“做二次实验”的理由________________________________________________________.
某化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
| 物质 | 样品 | 消耗的稀盐酸 | 反应后的溶液 |
| 质量(g) | 4.5 g | 37.7 g | 40 g |
试计算：
（5）生成的质量CO2_________;样品中的NaHCO3的质量分数_______________(计算结果保留一位小数)
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化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
[方案一]
称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：
（2）实验中，需加热至恒重的目的是
。
[方案二]
称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为________。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是
________。
[方案三]
按如下图所示装置进行实验：
（1）D装置的作用是________。
分液漏斗中________（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17．90g样品，实验后测得C装置增重 8．80g，则样品中NaHCO3的质量分数为________。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：________
________。
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化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
（1）方案一:称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量。重复操作，计算。
仪器a的名称是____________；其中发生反应的化学方程式为_______________。实验中为保证NaHCO3分解完全需加热至恒重，判断方法是________________。
⑵方案二:称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量，计算。
写出NaHCO3与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式_______________；实验中判断沉淀是否完全的方法是______________。过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为____________。
（3）方案三:称取一定质量样品，按如图装置进行实验：
B装置内所盛试剂是；D装置的作用是______________。实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为________。某同学认为上述测定结果__________（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是 。
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