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本卷共 12 题，其中：
选择题 8 题，填空题 4 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等
选择题 共 8 题
  1. 下列说法错误的是：①三聚氰胺含有化合态的氮元素，可以用来补充人体蛋白质 ②聚氯乙烯塑料不可用于做食品包装袋 ③福尔马林可以用于食品加工、消毒、防腐等方面 ④医疗上的血液透析利用了胶体的性质 ⑤CO有毒，在生有火炉的居室里多放几盆水，可以起到吸收CO的作用．（ ）
    A．①②③
    B．①④⑤
    C．①③⑤
    D．②③⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 根据你所学的知识，判断下列推断正确的是（ ）
    A．若X是金属晶体，Y是分子晶体，则熔点高低为：X＞Y
    B．若R2-与M2+的电子层结构相同，则原子序数大小为：R＞M
    C．若A2+2D-=2A-+D2，则还原性强弱为：A-＞D-
    D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度的盐溶液的碱性强弱为：NaA＜NaB

    难度: 中等查看答案及解析

  3. M、N两种元素，已知M位于短周期，且M2-与N+的电子数之差为8．则下列说法一定正确的是（ ）
    A．M和N原子的电子总数之和为11
    B．M和N的原子序数之差为8
    C．M和N原子的最外层电子数之和为7
    D．M和N原子的最外层电子数之差为7

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列实验方案和操作中合理的是（ ）
    A．SO42-的检验：加入HNO3酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
    B．除去NO中混有的少量NO2，可以将混合气体通入水中，再用排空气法收集NO
    C．用HCl滴定NaOH溶液时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待装NaOH溶液润洗
    D．用浓溴水鉴别：苯、CCl4、苯酚溶液、苯乙烯

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 常温下，由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）
    A．Cl-、AlO2-、Na+、K+
    B．Fe2+、NO3-、Ba2+、Cl-
    C．Fe3+、NO3-、MnO4-、K+
    D．SO42-、Na+、Cl-、K+

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 在密闭容器中充入CO2和CO物质的量之比为1：1的混合气体，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是（ ）
    A．P1=P2
    B．P1=2P2
    C．P1=4P2
    D．P1=8P2

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式见图．则苯氯乙酮可能发生的化学反应类型有：a．加成反应；b．取代反应；c．消去反应；d．水解反应；e．银镜反应．其中正确的是（ ）

    A．abd
    B．abcde
    C．abc
    D．ce

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 4 题
  1. 现有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次递增．已知，A、C为短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体，两单质混合见光爆炸生成AC，AC溶液显强酸性．B、D为金属元素，B的原子序数为D的一半，D与C2和AC溶液反应分别得DC3和DC2，烧碱溶液不能与D单质反应，而能与B单质反应．请回答下列问题：
    （1）C的原子结构示意图为________；B在周期表中的位置是________．
    （2）用电子式表示AC的形成过程________．
    （3）写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式________．
    （4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图（B、D金属单质作电极）．实验过程中，污水的pH始终保持在5.0～6.0之间．接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用．阳极的电极反应有两个，分别是2H2O-4e-=4H++O2↑和________．阳极区生成沉淀的离子方程式是________．
    （5）一定条件下，2mol B与3mol D的氧化物W恰好反应，则W的化学式________．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 如图1所示的转化关系中（部分产物省略），A是由四种短周期元素组成的正盐，H是一种既有氧化性又有还原性的氧化物，D、X分子都是10电子微粒．

    试回答下列问题：
    （1）A的化学式为________，D分子的结构式________．
    （2）写出上述转化关系中所有复分解反应的化学方程式：
    （3）室温下，向pH=a的D的水溶液中加入等体积pH=b的G的水溶液，且a+b=14，充分反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________．
    （4）已知：t℃时，2H（g）+Y（g）⇌2I（g）；△H=-196.6KJ/mol．
    ①t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4molH和2molY反应，达到平衡后，放出354KJ的热量，则Y的转化率约为________（用百分数表示）．
    ②若在图2的平衡体系中，再加入wmol气态的I物质，t℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n（H）=________mol．（填表达式）

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 某课外实验小组设计了如图所示装置进行“一器多用”的实验探究（夹持装置已略去）．
    （1）该小组同学用该装置进行“H2的制取及燃烧性质验证”实验．他们设计了如下的实验步骤：
    a．组装装置并检验气密性
    b．装入药品，关闭活塞m和n，固定在铁架台上
    c．打开分液漏斗活塞m，使反应开始
    d．当观察到B中有较多气体时，打开活塞n并点燃气体
    回答下列问题：
    ①以上某步骤中有一处明显的操作错误，请指出错误之处________
    ②该小组同学在进行c步骤操作时，发现分液漏斗中的溶液不能滴下，你认为可能的原因有________．
    （2）该装置还可用于制取并收集少量其他气体，用字母代号填空：下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集________；若将装置B中的水换成CCl4，下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集________．
    A．O2 B．NO C．SO2 D．NH3 E．C2H2 F．C2H4
    （3）该小组同学用该装置进行定量实验，以确定某稳定饱和脂肪醇的结构．
    ①反应前，先对量气管进行第一次读数，读数为40.0mL，然后在A中加入5gNa和0.62g待测醇，充分反应后，再进行第二次读数，读数为264.0mL（所有数据均已换算成标准状况时的数值）．读数时要注意的是：一是使视线与凹液面最低处相平，二是________．
    ②为了进一步确定该醇的结构，又将0.62g该醇充分燃烧，可以生成0.02mol的CO2和0.03mol的H2O，已知两个或者两个以上的羟基连在同一个C原子上不能形成稳定的醇，根据上述信息计算确定该饱和醇的结构简式为________．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯（一种常用的化妆品防霉剂），其生产过程如图（反应条件没有全部注明）．

    根据转化图填空：
    （1）写出反应⑤的化学方程式（有机物写结构简式，要注明反应条件）：________
    （2）某学生将以上合成路线简化为：

    你认为是否合理？________（填“是”或“否”）请说明理由：________（若填“是”，此处不用作答）
    （3）请写出由生成C7H5O3Na的化学反应方程式________．
    （4）写出同时符合下列要求的所有同分异构体的结构简式________．
    a．含苯环；   
    b．可与FeCl3溶液发生显色反应；
    c．一氯代物有两种；
    d．能发生银镜反应，不能发生水解反应．

    难度: 中等查看答案及解析