2013-2014学年湖南省衡阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版）

某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

A．在自然界中只以化合态的形式存在        B．单质常用作半导体材料和光导纤维

C．最高价氧化物不与任何酸反应            D．气态氢化物比甲烷稳定

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浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A．酸性    B．脱水性    C．强氧化性    D．吸水性

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在下列溶液中通入SO₂一定不会产生沉淀的是

A．Ba(OH)₂     B．Ba(NO₃)₂     C．Na₂S     D．BaCl₂

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120 mL含有0．20 mol碳酸钠溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2．0mol/L       B．1．5 mol/L      C．0．18 mol/L    D．0．24mol/L

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下列推断正确的是

A．SiO₂ 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与 CO₂反应产物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液仍呈红色

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式正确的是

A．等物质的量的Ba(OH)₂与KAl(SO₄)₂·12H₂O溶液混合：

3Ba^2＋+6OH^－+2Al^3＋+3SO₄^2－=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe^3＋+3H₂O

C．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O+2O₂^2－=4OH^－+¹⁸O₂↑

D．CuCl₂溶液中加入NaHS溶液：Cu^2＋+2HS^－+2H₂O=Cu(OH)₂↓+2H₂S↑

难度: 中等查看答案及解析

下列实验现象的描述错误的是

A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾

B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒

C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

难度: 中等查看答案及解析

下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCl₂        ②H₂SO₄     ③NH₄NO₃      ④HCl

A．只有①②③               B．只有②③     C．只有①③④        D．全部

难度: 中等查看答案及解析

据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是

A、N₄是N₂的同素异形体

B、N₄是N₂的同分异构体

C、相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为1:2

D、N₄的摩尔质量是56g

难度: 中等查看答案及解析

含8．0g NaOH的溶液中通入一定量H₂S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7．9g，则该无水物中一定含有的物质是

A、Na₂S                    B、NaHS          C、Na₂S和NaHS                D、NaOH和NaHS

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近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是

A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化                B．金刚石是碳的一种同位素

C．钠被氧化最终生成碳酸钠                        D．金刚石中只含有非极性共价键

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是：

A．1mol C₂H₆分子中共含7N_A个共价键

B．25℃时，1mL纯水中含水10^-10N_A个OH^-离子

C．当NO₂溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为2N_A。

D．标准状况下，22．4L三氧化硫所含的氧原子数等于3N_A

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在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是

A．Cl₂、Al(NO₃)₃、SO₂、SiO₂                        B．CO、Al、NaHCO₃、N₂O₅

C．SiO₂、NH₄HCO₃、SO₃、CO₂                      D．CaO、CO₂、Cl₂、NH₄Al(SO₄)₂

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下列变化能够实现的是

①弱酸与盐溶液反应生成强酸            ②两种氧化物发生反应有气体生成

③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性    ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体

A．①③               B．②④       C．①②④     D．①②③④

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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族；X⁺与M^2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2—＞W^—；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

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下列叙述正确的是

A．和互为同位素，性质相似

B．常温下，pH=1的水溶液中Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Fe²⁺可以大量共存

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H＞0，所以石墨比金刚石稳定

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如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是

①CO、O₂　②Cl₂、CH₄　③NO₂、O₂　④N₂、H₂

A．①②                         B．②④                C．③④                  D．②③

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能正确表示下列反应的化学方程式是

A．黄铁矿煅烧：2FeS₂+5O₂ 2FeO+4SO₂

B．石英与石灰石共熔：SiO₂+CaOCaSiO₃

C．氨的催化氧化：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O

D．氯气与石灰乳反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₃+CaClO₂+2H₂O

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在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为

A．0．5 mol/L             B．0．05 mol/L           C．1 mol/L               D．0．1 mol/L

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柳州的龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子说法正确的是

A．与互为同素异形体

B．含有24个中子

C．与互为同位素，物理性质、化学性质均相同

D．中子数比电子数多4个

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下列表示物质结构的化学用语正确的是

A．含7个中子的碳原子符号：¹²C

B．NaCl的电子式：

C．氯原子的结构示意图：

D．CSO的电子式：

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某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图3中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是

A．离O点越远的元素原子半径越大

B．虚线相连的元素处于同一族

C．B元素是图中金属性最强的元素

D．A、B组成的化合物中可能含有共价键

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

A．化合物YZ₃极易溶解于水

B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物

C．12 g¹⁴X中含有中子的物质的量为8 mol

D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

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已知下列热化学方程式，则③中的Q₃值为

Zn(s)+O₂（g）= ZnO (s)  △H= - Q₁ kJ• mol^-1    ①

Hg(l) +O₂（g）= HgO (s)  △H= -Q₂ kJ• mol^-1    ②

Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s)    △H= -Q₃ kJ• mol^-1   ③

A．Q₂ -Q₁       B．Q₁ +Q₂             C．Q_1­- Q₂            D．-Q₁- Q₂

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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为____________；

⑵ Z、X两元素按原子数目比2∶4构成分子则其结构式为____________。

⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：

a．+99．7 mol·L^－1   b．+29．7 mol·L^－1   c．－20．6 mol·L^－1   d．－241．8 kJ·mol^－1

其中表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

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黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是________（填元素符号）。

（2）上述冶炼过程中产生大量SO₂。下列处理方案合理的是________（填代号）。

a．高空排放      b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃   d．用浓硫酸吸收

（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧。

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al^3＋的离子方程式是________。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂为________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为________。

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U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）V的单质分子的结构式为________ ；XW的电子式为________ ；

（2）Z元素在周期表中的位置是 ；

（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）  ________；

（4）写出X的单质在UW₂中燃烧的化学方程式，并表示电子的转移方向和数目为。

难度: 困难查看答案及解析

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。则

（1）B与A的差值为________mol；

（2）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为________mol；

（3）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为________；

（4）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式____________。

难度: 困难查看答案及解析

某研究小组利用下图装置探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应。已知：1．0 mol·L^－1的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝1

请回答：

（1）装置A中反应的化学方程式是______________________________；

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______________________________；

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________；

（4）分析B中产生白色沉淀的原因：

猜想1：SO₂与Fe^3＋、酸性条件下NO₃^－都反应；

猜想2：SO₂与Fe^3＋反应；

猜想3：在酸性条件下SO₂与NO₃^－反应；

①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是_________，证明该猜想正确应进一步确认生成了________；

②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________(填字母)。

a．0．1 mol·L^－1稀硝酸

b．1．5 mol·L^－1Fe(NO₃)₂溶液

c．6．0 mol·L^－1 NaNO₃和0．2 mol·L^－1盐酸等体积混合的溶液

难度: 极难查看答案及解析