U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题:
(1)V的单质分子的结构式为________ ;XW的电子式为________ ;
(2)Z元素在周期表中的位置是 ;
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式) ________;
(4)写出X的单质在UW2中燃烧的化学方程式,并表示电子的转移方向和数目为。
高三化学填空题困难题
(14分)(14分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题:
⑴.V的单质分子的结构式为_______________;XW的电子式为____________;
Z元素在周期表中的位置是_____________。
⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体
⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)____________;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)______________,用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。
⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为__________________________________________,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)______________________________。
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U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题:
(1)X在周期表中的位置:____________,UW2的电子式为____________;
(2)写出下列反应的化学方程式,Z在高温下与水反应_______________________________________;
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,氢化物的稳定性从强到弱的顺序是____________(写化学式),V元素的氢化物极易溶于水的主要原因是__________________________,该氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池,电解质溶液是KOH,其负极的电极反应式为____________。
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U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题:
(1)V的单质分子的结构式为________ ;XW的电子式为________ ;
(2)Z元素在周期表中的位置是 ;
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式) ________;
(4)写出X的单质在UW2中燃烧的化学方程式,并表示电子的转移方向和数目为。
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U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题:
(1)V的单质分子的结构式为________ ;XW的电子式为________ ;
(2)Z元素在周期表中的位置是 ;
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式) ________;
(4)写出X的单质在UW2中燃烧的化学方程式,并表示电子的转移方向和数目为。
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X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体。D的单质是一种金属,该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题:
(1)F元素在周期表中的位置是________,Y的单质分子的结构式为__________,DZ的电子式为________,DZ化合物中离子半径较大的是________(填离子符号)。
(2)X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是________(填序号)。
①原子晶体 ②离子晶体 ③金属晶体 ④分子晶体
(3)X、Y、Z形成的10电子氢化物中,X、Y的氢化物沸点较低的是(写化学式):__________;Y、Z的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)________。
(4)下列可作为比较D和Na金属性强弱的依据是________。(填序号)
a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b.比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱性强弱
c.比较两种元素在氯化物中化合价的高低
d.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
(5)Y的氢化物和Z的单质在一定条件下反应生成Z的氢化物(产物之一),该反应的方程式为___________。
(6)有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅣA族,请你从化合价的角度给出一个理由__________。
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U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题:
(1)V的单质分子的结构式为________ ;XW的电子式为________ ;
(2)Z元素在周期表中的位置是 ;
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式) ________;
(4)写出X的单质在UW2中燃烧的化学方程式,并表示电子的转移方向和数目为。
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U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题:
⑴V的单质分子的结构式为_______________;XW的电子式为____________;
Z元素在周期表中的位置是 。
⑵U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体
⑶U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)____________;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)______________,用一个离子方程式加以证明:_______________________________。
⑷YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为:__________________________________________,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)______________________________。
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