陕西省西安市长安区2018届高三教学质量检测化学试卷

化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是

A. 食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用

B. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

C. 纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

D. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路” 沿线国家特色产品，其主要成分均属于金属材料

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下列有关化学用语表示正确的是

A. 镁离子的结构示意图：　　 B. 氨基的电子式：

C. 乙醇的结构简式：C2H6O　　 D. 中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子：

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24L正戊烷中含有的碳原子数为0.5 NA

B. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1NA

C. 一定条件下，0.1mol CO与0.1mol H2O(g)充分反应，生成H2的分子数为0.1NA

D. 在反应：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，转移的电子数为3.2NA

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（题文）下列说法正确的是

A. 按系统命名法的名称为3，3-二甲基-2-乙基戊烷

B. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应

C. 分子式为C5H12O的醇共有8 种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有3 种

D. 聚乙烯( PE)和聚氯乙烯( PVC)的单体都是不饱和烃，这些单体均能使溴水褪色

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下列除杂方法正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列实验方案中不能达到相应实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

下列说法正确的是

A. 分离器中的物质分离操作为过滤

B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率

C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI

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含有下列各组离子的溶液中，后各离子仍能大量存在的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2是催化剂

B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极流向Ag2O极

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X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

下列说法不正确的是

A. 简单阳离子半径：X< R

B. 最高价含氧酸的酸性：Z < Y

C. M的氢化物常温常压下为气体

D. X与Y可以形成正四面体结构的分子

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一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是

A. C点溶液中含有NaHA和Na2A

B. NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小

C. B点，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]

D. D点，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)

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已知在一定条件下，反应 X(g)+3Y(g2Z(g)　　 △H=-a kJ/mol(a>0 )，某实验小组测得X的转化率(α)在不同温度与压强（P)下 的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 图中a、b两点对应的平衡常数相等

B. 上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高

C. 升高温度，正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动

D. 将2.0molX、6.0molY，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2akJ

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生产环氧乙烷()的反应为：2CH2=CH2(g)+O2(g)2 (g)　 ΔH=-106kJ/mol，其反应机理如下：

①Ag+O2→AgO2　 慢

②CH2=CH2+AgO2→+ AgO　 快

③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag　 快

下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应的活化能等于106 kJ/mol

B. 该反应的原子利用率为100%

C. AgO2也是该反应的催化剂

D. 增大乙烯的浓度只能显著提高环氧乙烷的生成速率

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室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大

B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②

C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7

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法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是

A. 该化合物的名称为乙酸乙酯

B. 1mol该化合物与2 mol Br2发生加成反应

C. 该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应

D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种

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已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐，其摩尔质量为392 g/mol，可溶于水，在100℃~ 110 ℃时分解。为探究其化学组成，甲乙两同学设计了如下实验。

Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。

（1）甲同学设计如下图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有_____________。

（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验：

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→H→__________________________→G

②证明含有SO3的实验现象是_______________。

II.为测硫酸亚铁铵纯度,称取m g 莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。

甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。

乙方案：(通过NH4+测定)设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。

（1）滴定过程中，酸性K2Cr2O7溶液应装在_____________滴定管中。甲方案中的离子方程式为_________________________________。

（2）乙方案中量气管中最佳试剂是______（填字母）。

a.水　　　　 b.饱和NaHCO3溶液　　　　　　 c.CC14

（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是______________________________。

（4）若测得NH3(已折算为标准状况下)为VL，则硫酸亚铁铵纯度为___________。(用含V、m的式子表示)

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氨气及含氮化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答：

（1）已知：(i)氢气的燃烧热为286.0 kJ·mol-1

(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O (l)　　 ΔH=- 1530.6 kJ·mol-1。

合成氨反应的热化学方程式为_____________________________。

（2）恒温恒容条件下，起始按物质的量之比为1∶1向密闭容器中充入N2(g)和H2(g)，发生合成氨的反应。达平衡后，N2(g)的体积分数为_______________；然后只降低温度，N2(g)的体积分数会_________（填选项字母）。

A.增大　　　　　　 B.减小　　　　　　 C.不变　　　　　　 D.不能判断

（3）T℃时，CO2(g)和NH3(g)合成尿素的原理为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(1)。在2 L恒容密闭容器中，通入1.2 mol NH3(g)和0.6 mol CO2(g)，2 min时反应恰好达到平衡，测得c(NH3)=0.2 mol·L-1。

①0~2min内，用NH3表示的反应速率υ(NH3)=___________；反应的平衡常数K=____________。

②若其他条件不变，2 min时将容器体积迅速压缩到1L，在3 min时重新达到平衡，请在图1中画出2~3 min内c(NH3)随时间(t)变化的曲线关系图。

（4）碱性氨气燃料电池的装置如图2 所示，写出负极的电极反应式____________________。当电路中每通过3.6 mol e-，则需要标况下空气的体积________________L。

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二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。现有下列两种制备ClO2的方法:

（1）方法一：可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因____________________________________。

（2）方法二：氯化钠电解法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

②该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2，二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式为_________________________________。

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下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是__________(填序号)。

A.双氧水　　　　　 B.75%酒精　　　　　　 C.84消毒液(NaClO溶液)　　　　　　 D.苯酚

（2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为___________________________（答出一条即可）。

②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为_________________________。

（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。

①配制250 mL0.100 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和_________________________、_________________________；

②取KMnO4配成溶液（酸化）后，用0.100 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，判断滴定至终点的现象为___________________。

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黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：

已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCNRCOOH

（1）C的分子式为_______________，D→E的反应类型是________________。

（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、羧基和______________。

（3）写出A→B 的化学方程式：__________________________________。

（4）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为________________。

（5）写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________________。

①分子中有4种不同化学环境的氢；

②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应。

（6）对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。写出以和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：_______。

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C60具有完美的球形结构。之后Si60、N60等球形分子被不断制备出来。回答下列问题：

（1）Si 的核外电子排布式为____________，C和N元素中第一电离能较大的是________________。

（2）富勒烯衍生物具有良好的光电性能，富勒烯(C60)的结构如图所示，C60属于________晶体；C60中C原子的杂化类型为__________________。

（3）N60的晶体中存在的作用力有____________（填字母）。

A.共价键　　　　　 B.离子键　　　　　 C.氢键　　　　 D.范德华力　　　　 E.配位键　　　　 F.金属键

（4）立方氮化硼(BN)可做磨料，其结构与金刚石相似，二者具有相似性结构的原因是______________________________________________。

（5）金属M(相对原子质量为m)与N60形成的化合物晶体结构如图所示(其中白球代表N60，黑球代表金属M)，其晶胞边长为k pm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则其密度为_______g·cm-3，该化合物中N60的配位数为__________________。

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