25℃时,向10 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是
A. C点溶液中含有NaHA和Na2A
B. NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小
C. B点,c (Na+)=2[c (H2A)+c (HA)+c (A2-)]
D. D点,c (Na+)>c (A2-)>c (OH-)>c (HA-)>c (H+)
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已知:H2A为二元弱酸,25℃时,在0.1mol/L 50 mL的H2A溶液中,H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示(注:溶液的pH用NaOH固体调节,体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是
A. 在 pH = 3 时,c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
B. 在pH在0~7中,c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/L
C. 在pH 3→6的过程中,主要发生反应HA-+OH-==A2-+ H2O
D. 在 pH = 4.3 时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-)
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25℃时,向10 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是
A.C点溶液中含有NaHA和Na2A
B.NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小
C.B点,c (Na+)=2[c (H2A)+c (HA)+c (A2-)]
D.D点,c (Na+)>c (A2-)>c (OH-)>c (HA-)>c (H+)
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25℃时,向10 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是
A. C点溶液中含有NaHA和Na2A
B. NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小
C. B点,c (Na+)=2[c (H2A)+c (HA)+c (A2-)]
D. D点,c (Na+)>c (A2-)>c (OH-)>c (HA-)>c (H+)
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25℃时,向10 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是
A. C点溶液中含有NaHA和Na2A
B. NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小
C. B点,c (Na+)=2[c (H2A)+c (HA)+c (A2-)]
D. D点,c (Na+)>c (A2-)>c (OH-)>c (HA-)>c (H+)
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室温下,向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,H2A溶液中各粒子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.当溶液中A元素的主要存在形态为A2-时,溶液可能为弱酸性、中性或碱性
B.当加入NaOH溶液至20 mL时,溶液中存在((Na+)=2c(A2-)+c(HA-)
C.室温下,反应A2-+H2A=2HA-的平衡常数的对数值lgK=3
D.室温下,弱酸H2A的第一级电离平衡常数用Ka1表示,Na2A的第二级水解平衡常数用Kh2表示,则Kal>Kh2
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温室下,向100 mL 0.1 mol·L-1二元酸H2A溶液中加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. H2A为二元弱酸
B. a、b、c、d四种状态中水的电离程度最大的是c点
C. b点存在:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)
D. c点存在:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
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25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol • L-1的两种酸HX、HY分别与0.1 mol • L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的-pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. a点c(X-)>b点c(Y-) B. HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2O
C. Ka(HY)的数量级约为10-3 D. pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y-)>c(X-)
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25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol • L-1的两种酸HX、HY分别与0.1 mol • L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的-pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. a点c(X-)>b点c(Y-) B. HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2O
C. Ka(HY)的数量级约为10-3 D. pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y-)>c(X-)
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