高三化学选择题中等难度题
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知:H2A为二元弱酸,25℃时,在0.1mol/L 50 mL的H2A溶液中,H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示(注:溶液的pH用NaOH固体调节,体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是
A. 在 pH = 3 时,c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
B. 在pH在0~7中,c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/L
C. 在pH 3→6的过程中,主要发生反应HA-+OH-==A2-+ H2O
D. 在 pH = 4.3 时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-)
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下列叙述正确的是
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
B.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
C.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液:c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—)
D.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
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常温下,向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液,所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是
A.H2A是一种二元弱酸
B.将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5
C.常温下,H2A=H++HA﹣的电离平衡常数Ka1=0.01
D.在量热计中,用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液,分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同
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常温下,二元弱酸H2A 溶液中滴加NaOH 溶液,所得混合溶液pH 与离子浓度变化如图所示,下列说法正确的是( )
A. 直线M 表示pH 与lg的变化关系
B. Ka2( H2A) =10-4.3
C. 交点e的溶液中:c(H2A)=c(A2- )>c( HA-)>c(H+)>c(OH-)
D. f点溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液,所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是
A.H2A是一种二元弱酸
B.常温下,H2AH++HA﹣的电离平衡常数Ka1=0.01
C.将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5
D.在量热计中,用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液,分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同
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常温下用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL二元弱酸H2A溶液,滴定曲线如图所示,d点恰好中和。假设混合时溶液体积变化忽略不计,下列说法不正确的是
A.a点pH>1
B.c点时c(Na+)=c(H2A)+2c(A2-)+c(HA-)
C.b点时:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
D.滴定过程中c(Na+)+c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
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25℃时,将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),设反应后溶液的pH如下表:
实验编号 | 起始浓度/mol·L—1 | 反应后溶液的pH | |
c(H2A) | c (NaOH) | ||
① | x | 0.10 | 9 |
② | 0.10 | 0.10 | 5 |
下列判断不正确的是
A. x﹤0.10
B. HA—的电离程度大于水解程度
C. 实验②所得溶液:c(Na+)=c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)
D. 将实验①所得溶液加水稀释后,c(A2—)/c(HA—)变大
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向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中lgx(x为或)与pH的变化关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.pH=7时,存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
B.直线Ⅰ表示的是lg随pH的变化情况
C.=10-2.97
D.A2-的水解常数Kh1大于H2A电离常数的Ka2
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