下列推理正确的是( )
A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C. 活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中
D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时均作还原剂
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下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A. ②③①④ B. ③②①④
C. ③①②④ D. ①②③④
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有NaCl、MgCl2 、FeCl2 、FeCl3 、AlCl3 五种溶液,只用一种试剂可鉴别它们的是( )
A. NaOH溶液 B. 盐酸 C. 氨水 D. AgNO3 溶液
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下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )
A. K B. Na C. Fe D. Al
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下列物质按纯净物、胶体、电解质、氧化物的顺序组合的一组为( )
A. 稀盐酸、氨水、硫酸、干冰
B. 蒸馏水、淀粉溶液、碳酸氢钠、二氧化硫
C. 胆矾、雾、铁、石膏
D. 生石灰、泥水、氯化铜、碳酸钠
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下列说法中正确的是
A. 1 mol O质量是16 g/mol
B. 22.4L H2的物质的量是1 mol
C. 将80g NaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2 mol/L
D. NaCl的摩尔质量是58.5 g/mol
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常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是( )
A. A B. B C. C D. D
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下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )
A. 物质失电子越多,还原性越强;得电子越多,氧化性越强
B. 具有氧化性和还原性的物质放在一起就一定能发生氧化还原反应
C. 反应中肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
D. 已知Fe+Cu2+===Fe2++Cu,2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+;则氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+
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能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是( )
A. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 B. 氢氧化钠溶液和稀硝酸反应
C. 氢氧化镁和稀盐酸反应 D. NaOH溶液滴入醋酸中
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用下列实验装置完成对应的实验,操作正确并能达到实验目的的是( )
A. 称量NaOH固体 B. 配制0.1mol/L盐酸 C. 干燥氧气 D. 检验K2CO3中K元素
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下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A. Na2O与Na2O2颜色相同 B. 均可与CO2、H2O反应产生氧气
C. 阴、阳离子的个数比均为1∶2 D. 所含氧元素的化合价均为-2
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某无色稀溶液与铝作用放出H2,则下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )
A. NH4+、Cu2+、SO42-、NO3- B. K+、Ca2+、NO3-、CO32-
C. Na+、K+、HCO3-、NO3- D. K+、Na +、Cl-、SO42-
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除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )
A. NaHCO3溶液[Na2CO3]:用CO2气体 B. Mg粉[Al]:用NaOH溶液
C. CO2气体[H2O]:用碱石灰 D. HNO3溶液[HCl]:用AgNO3溶液
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下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是( )
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 钠保存在煤油中 | 钠的密度比水大 | Ⅰ对,Ⅱ对,有 |
B | 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞形成稳定红色 | Na2O2与水反应生成氢氧化钠 | Ⅰ对,Ⅱ错,有 |
C | 金属钠具有强还原性 | 高压钠灯发出透雾性强的黄光 | Ⅰ对,Ⅱ对,有 |
D | Al(OH)3胶体有吸附性 | 明矾可用作净水剂 | Ⅰ对,Ⅱ对,有 |
A. A B. B C. C D. D
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下列叙述中正确的是( )
A. 酸性氧化物都可以与NaOH溶液反应
B. 含金属元素的离子一定都是阳离子
C. 金属氧化物都是碱性氧化物
D. 合金一定是由两种或两种以上的金属融合而成的混合物
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下列各组稀溶液无论前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是( )
A. NaHCO3和Ca(OH)2 B. AlCl3和NaOH
C. NaAlO2和HCl D. Na2CO3和HCl
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下列离子方程式书写正确的是( )
A. 醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O
B. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板:Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
C. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
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为了检验某含有Na2CO3杂质的NaHCO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是( )
A. B. C. D.
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下图为一种分离提纯物质的操作方法,结合实验装置图回答问题:
(1)写出上述图中仪器的名称:①____________;②___________。
(2)若利用该装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物,还缺少的仪器有___________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________;实验时仪器②中冷却水的进口为______(选填“f”或“g”)。
(3)应用上述分离操作,首先得到的物质是_________________________。
(4)蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是__________________。
(5)可用于分离或提纯物质的方法还有:A过滤 B加热 C蒸发 D洗气,下列物质除杂用哪种方法最合适,用字母代号填空:
①除去H2中的HCl气体:_______; ②除去NaCl溶液中的悬浮砂砾:_______;
③除去水中溶解的氧气:_______; ④除去潮湿食盐中的水:_______。
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已知A、E为金属单质,B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中,回答下题。
(1)实验室中A常常保存在盛放__________的广口瓶中,A焰色反应为__________色。
(2)写出B转变成C的化学方程式_______________________。该反应中氧化剂是_________,还原剂是___________,0.1molB参与该反应,转移电子的个数为_________ 。
(3)写出D与F反应生成G的离子方程式:____________________________________________。
(4)描述H溶液中金属阳离子的实验室检验方法______________________________________;其涉及到的离子反应方程式为:_________________________________。
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取50.0mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出。
(1)写出Na2CO3的电离方程式 。
(2)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度(写出计算过程);
(3)计算产生的气体在标准状况下的体积(写出计算过程)。
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向20 mL1 mol·L-1 AlCl3溶液中滴入1 mol·L-1NaOH溶液时,沉淀物质的量(mol)与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示:
(1)图中A点表示的意义是__________________________,B、C点数值比为__________。
(2)图中OA段发生反应的化学方程式可表示为:________________________________,AC段发生反应的化学方程式可表示为:_________________________________________,往C点对应溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为:_________________________。
(3)A点对应的沉淀的物质的量为_________mol。
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