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本卷共 22 题，其中：
选择题 16 题，填空题 5 题，计算题 1 题
简单题 22 题。总体难度: 简单
选择题 共 16 题

  1. 把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度 ②镁带的表面积  ③溶液的温度 ④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是（   ）

    A. ①②                 B. ③④            C. ①②③④            D. ①②③

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 已知：H2(g)+F2(g) === 2HF(g)  △H=－270 kJ· mol-1，下列说法正确的是（    ）

    A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

    B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ

    C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

    D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2 800 kJ•mol-1，则下列热化学方程式正确的是（   ）

    A. C(s)+O2(g) ===CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol-1

    B. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ•mol-1

    C. CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ•mol-1

    D. C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ•mol-1

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）===ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，

    （2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) ===ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（   ）

    A．-317.3 kJ·mol-1        B．-379.3 kJ·mol-1        C．-332.8 kJ·mol-1  D．317.3 kJ·mol-1

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是（   ）

    A. X2+2Y2 2XY2　　             B. 2X2+Y2 2X2Y

    C. 3X2+Y2 2X3Y　　              D. X2+3Y2 2XY3

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（    ）

    A. 反应的化学方程式为：2MN     B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

    C. t3时，正反应速率大于逆反应速率      D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（    ）

    A. 平衡正移                     B. (a+b)>(c+d)

    C. Z的体积分数变小              D. X的转化率变大

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（    ）

    A. 2500           B. 100           C. 4×10-4        C D. 2×10-2

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（   ）

    A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色          B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生

    C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出        D. pH试纸显示白醋的pH为2~3

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（  ）

    ① K+、Cl-、NO3-、S2-     ② K+、Fe2+、I-、SO42-   ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-

    ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-  ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-

    A．①③              B．③⑤                 C．③④          D．②⑤

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（   ）

    A. c(NH4+) = c(SO42-)                    B. c(NH4+)=2c(SO42－)

    C. 2c(NH4+)=c(SO42-)                    D. c(OH－)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（　 　）

    A. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+      B. CO2+H2OHCO3-+H+

    C. CO32-+H2O HCO3- +OH-         D. HS-+H2OS2-+H3O+

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（    ）

    A. AgCl、AgBr、AgI                  B. AgI、AgBr、AgCl

    C. AgBr、AgCl、AgI                  D. 三种沉淀同时析出

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（  ）

    提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-)，称为溶度积常数。

    A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

    B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    C. d点无BaSO4沉淀生成

    D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（  ）

    A．⊿H1>⊿H2>⊿H3                 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

    C．⊿H1<⊿H2<⊿H3                 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（   ）

    ①高温  ②低温  ③高压  ④低压  ⑤加催化剂  ⑥分离出Z

    A．①③⑤ B．②③⑤        C．②③⑥      D．②④⑥

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 5 题

  1. 已知：2Al (s)+O2（g）===Al2O3(s)   △H= -1 644.3 kJ• mol-1

    2Fe (s) +O2（g）===Fe2O3(s)   △H= -815.88 kJ• mol-1

    试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

    （1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为__________。

    （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。

    （3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。

    （4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （1）若加入AgNO3固体，c(I-)________。

    （2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)________。

    （3）若加入固体AgBr，c(I-)________。

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

    （1）图中反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=________（用含E1、E2的代数式表示）。

    （2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) ===H2O(g)  △H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为________。

    （3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是________。

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。

    （1）溶液中共有­­­­­­­­­­­­­­­­­­________种微粒。

    （2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。

    （3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。

    难度: 简单查看答案及解析

计算题 共 1 题

  1. 已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g)  △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：

    （1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

    （2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。

    A. 一定向正反应方向移动          B. 一定向逆反应方向移动

    C. 一定不移动                    D. 不一定移动

    （3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______。

    难度: 简单查看答案及解析