已知：2Al (s)+O2（g）===Al2O3(s) △H= -1 644.3 kJ• ...

（3分） 已知：

2Al (s)+O₂（g）===Al₂O₃(s)   △H= -1 644.3 kJ• mol^-1

2Fe (s) +O₂（g）===Fe₂O₃(s)   △H= -815.88 kJ• mol^-1

试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。

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已知：2Al (s)+O₂（g）===Al₂O₃(s)   △H= -1 644.3 kJ• mol^-1

2Fe (s) +O₂（g）===Fe₂O₃(s)   △H= -815.88 kJ• mol^-1

试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。

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高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

（1）已知：2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)　 △H=－1644.3kJ·mol－1

2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)　　 △H=－815.88kJ·mol－1

写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式　　　　　　　　 。

（2）高铁酸钾（K2FeO4）在水中的反应为4FeO42－+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2。图1是25℃时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况，图2是K2FeO4在不同温度时溶液浓度的变化情况。

①pH=4.74时，反应从开始到800min时平均反应速率v(OH－)=　　 　　　　 　　 。

②图1在800min后，三种溶液中的c(FeO42－)均不再改变。随着pH的变大，此反应的平衡常数K　 　　　　　　 （填“变大”、“变小”或“不变”）。

③图2在240min后，四种溶液中FeO42－的浓度不再变化，下列说法正确的是

a．上述反应的△H＞0　　　　　　　　 b．升高温度，该反应pH减小

c．温度越高，反应速率越慢　　　　 d．加入盐酸，FeO42－的浓度减小

④FeO42－在水溶液中的存在形态如图3所示。下列说法正确的是

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4－的分布分数逐渐变大

C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O

⑤高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

已知：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3+8OH－+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是　 　　　　 　　 。

（3）常温常压下，饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L，且存在可逆反应：Cl2 + H2O HCl + HClO，实验测得约有三分之一的氯气与水发生了反应。反应Cl2+H2OHCl+HClO的平衡常数为　　　 　 　　　　 。

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已知下列数据：

Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)　　 △H＝－272kJ·mol－1

2Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)　　 △H＝－1675kJ·mol－1

则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

A．＋859 kJ·mol－1　　　　　　　　　　 B．－859 kJ·mol－1

C．－1403 kJ·mol－1　 　　　　　　　　 D．－2491 kJ·mol－1

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已知：Fe(s)＋O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272 kJ/mol

2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675 kJ/mol

则2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是

A．859 kJ/mol　　 　 　 B．－859 kJ/mol　　　　

C．－1403 kJ/mol　　 D．－2491 kJ/mol

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（11分）（1）已知：①Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)　　　　 ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

　　　　　　　　 ②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　　　 ΔH2＝－1675.7 kJ·mol－1。

　　　　 Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是　　 （填“能”或“不能”），　

你的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，

　　　　 如图所示。

　　　 ①据图判断该反应是___（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他

条件不变，升高温度，逆反应速率将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

　　　 ②其中B历程表明此反应采用的条件为________（填字母）。

A．升高温度　　　　　　　 B．增大反应物的浓度　　

C．降低温度　　　　　　　 D．使用催化剂

（3）已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

该反应的活化能为167.2 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为　　　　　　　　　 。

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（11分）（1）已知：①Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)　　　　 ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

　　　　　　　　 ②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　　　 ΔH2＝－1675.7 kJ·mol－1。

　　　　 Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是　　 （填“能”或“不能”），　

你的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，

　　　　 如图所示。

　　　 ①据图判断该反应是___（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他

条件不变，升高温度，逆反应速率将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

　　　 ②其中B历程表明此反应采用的条件为________（填字母）。

A．升高温度　　　　　　　 B．增大反应物的浓度　　

C．降低温度　　　　　　　 D．使用催化剂

（3）已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

该反应的活化能为167.2 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为　　　　　　　　　 。

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已知下列数据：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) 　　△H＝－3350kJ·mol－1

2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) 　　△H＝－544kJ·mol－1

则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（　　 ）

A. ＋1403 kJ·mol－1　　 B. －859 kJ·mol－1

C. －1718 kJ·mol－1　　 D. －2806kJ·mol－1

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知下列数据：

4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1

2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1

则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（　　　 ）

A．－859 kJ·mol－1　 B．＋1403 kJ·mol－1　 C．－1718 kJ·mol－1　 D．－2806kJ·mol－1

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