2016-2017学年四川省成都市九校高一下学期期中联考化学试卷（解析版）

从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是

A. Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2

B. Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

C. Cu →CuO →Cu(NO3)2

D. Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2

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用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

难度: 中等查看答案及解析

Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是

A. 氯化物　　 B. 硫酸盐　　 C. 硝酸盐　　 D. 碳酸盐

难度: 中等查看答案及解析

某固体化合物的化学式NH5,它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（　　 ）

A. 它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑

B. NH5中只有极性共价键的共价化合物

C. 1molNH5中含有5NA个N-H键（NA表示阿伏伽德罗常数）

D. NH5中所有原子最外层均为8个电子

难度: 中等查看答案及解析

下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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对于下列事实的解释错误的是（　　 ）

A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性

B. Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物

D. 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

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物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　 ）

①Cu与HNO3溶液　 ②Cu与FeCl3溶液　 ③Zn与H2SO4溶液　 ④Fe与HCl溶液

A．①③　　　　 B．③④　　　　 C．①②　　　　 D．①③④

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化学与生活、科技关系密切。下列说法正确的是

A. 液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热

B. 将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素

C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属

D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应

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下列物质的分类合理的是（　　 ）

A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2

B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、纯碱

C. 混合物：盐酸　 漂白粉　 水煤气　 氢氧化铁胶体

D. 碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O3

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　 ）

A. 常温常压下，7.8 gNa2O2含有的Na＋数为0.2NA

B. 标准状况下，22.4 LCl2与水充分反应，转移的电子数为NA

C. 标准状况下，NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 L

D. 50 ℃、1×105Pa下46g NO2与0 ℃、 2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA个原子

难度: 中等查看答案及解析

溶液中可能大量存在的一组离子是（　　 ）

A. H+、Cl－、PO43－、Na＋　　 B. H＋、Fe2＋、SO42-、NO

C. K＋、H＋、NO、Na＋　　 D. OH－、Br－、SO42-、NH4＋

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下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（　　 ）

A.分离碘和酒精　　

B．除去CO2中的HCl

C．实验室制氨气

D．排水法收集NO

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在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列反应离子方程式正确的是（　　 ）

A. 向NaOH溶液中通入氯气：2OH—＋Cl2===Cl—＋ClO—＋H2O

B. 氨气与盐酸反应：NH3+HCl===NH4＋＋Cl—

C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D. 将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+===Fe2++H2↑

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下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　 ）

A. 非金属性：Cl ＞ Br　　 B. 酸性：H2SO3 ＞ H2CO3

C. 碱性：KOH ＞ NaOH　　 D. 热稳定性：NH3 ＞ PH3

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关于碱金属单质的性质叙述错误的是（　　 ）

A. 都能够在空气中剧烈燃烧

B. 都能够与水反应生成碱和H2

C. 都可以保存在煤油中

D. 都是密度比较小、熔点比较低的金属

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对增生性瘢痕早期进行（锶）干预可取得较好效果。下列说法正确的是（　　 ）

A. Sr为于第4周期ⅡA 族

B. 核内中子数与质子数之差为14

C. 与互为同位素

D. 的核内质子数为38，Sr元素的相对原子质量为90

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下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（　　 ）

A. 单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深

B. HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱

C. 单质（除F2）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：H-X-O

D. HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键

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下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（　　 ）

A. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

B. 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键

C. ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

D. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

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A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右下图。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 分别是

A. Be、Na、Al　　 B. B、Mg、Si

C. O、P、Cl　　 D. C、Al、P

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短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 原子半径： W＞X＞Y

B. X的单质不能与Z的氧化物反应

C. W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰

D. X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物

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短周期元素X和Y，可组成化合物XY3。当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a＋4，③a＋8，④a+12，⑤a-6，其中正确的组合是（　　 ）

A. ①②　　 B. ①②③　　 C. ①②③⑤　　 D. ①②④⑤

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Ⅰ.下列物质中：

①N2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4（填编号）

（1）属于非电解质的是______；属于弱电解质的是_______。

（2）属于共价化合物的是_____；不含有共价键的离子化合物是______。

（3）既含有离子键又含有共价键的是________。

Ⅱ．写出化学方程式或离子方程式：

（1）碳和浓硫酸反应的化学方程式_______。

（2）Na2O2和水反应的离子方程式________。

（3）NH3的催化氧化反应化学方程式_______。

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是______，碱性最强的化合物的化学式是_______。

（2）⑤⑦形成化合物的电子式___。②形成的最高价氧化物的结构式____。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是____；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。

（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。

（5）②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：____________。

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现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示：

（1）元素Y在周期表中的位置第____，元素T的简单离子结构示意图_____。

（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式____________。

（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲 + 乙　 丙 + 丁，该反应为：_____________。

（4）元素X与元素W以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1∶1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式________。

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为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：

回答下列问题:

（1）仪器A的名称是__________。

（2）装置l中的现象是______；装置3中证明SO2具有______性。

（3）下列说法正确的是____________。

A．装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3, H2SO3显酸性

B．实验结束后将输液管1加热溶液不变色

C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置,防止残留的SO2有毒气体污染环境

D.在a导管处用向下排空气法收集SO2

（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42—，请写出该反应的离子方程式__________。

（5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图）证明S、C、Si非金属性强弱。可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液。

①装置A中试剂X是_______；装置1中反应的化学方程式是________。

②实验结论:因为酸性强弱是____>_____>_____（填化学式），故非金属性是S>C>Si。

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富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl（SO4)2·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O。工艺流程如下（部分操作和产物略去）：

（1）操作1的名称是___________。

（2）反应①②③④中是氧化还原反应的是_______（填写编号）。

（3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是__，写出该反应离子方方程式_______。

（4）反应①的离子方程式是_________、__________。

（5）溶液D中含有的金属阳离子是_______，检验方法是________。

（6）用含铝元素27℅的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾____吨。

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