现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)...

现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示：

（1）元素Y在周期表中的位置第____，元素T的简单离子结构示意图_____。

（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式____________。

（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲 + 乙　 丙 + 丁，该反应为：_____________。

（4）元素X与元素W以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1∶1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式________。

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，表示这种同位素原子组成的符号是 ______ ，元素Z的离子结构示意图为　　　　　　　　　　 ，

元素Y在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　 。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，则检测溶液中存在该离子的方法是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（3）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述能

证明这一事实的是 ______ ．

a．常温下X的单质和Y的单质状态不同

b．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强

c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____________（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为_________________。

(2)金属镁可以在元素X的最高价氧化物中燃烧的化学方程式：______________

(3)元素Y的与氢元素形成一种离子YH4+，写出其电子式_________________。

(4)写出Z元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________。

(5)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示）。下列表述中证明这一事实的是____________。

a．常温下X的单质和Y的单质状态不同

b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强

c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态

(6)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是___________（用元素符号表示），理由_________。

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（14分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：

（1）元素T的原子共有________个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的

符号是________。

（2）用电子式表示：

①气态化合物XR₂_________________；

②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。

（3）用离子方程式表示：

①元素Y与元素W形成的离子YW₄^＋与NaOH溶液共热的反应_____；

②元素U的单质与NaOH溶液反应_______________________________________。

（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________，下列表述中能证明这一事实的

是________（填序号）。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价

氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是________ （用分子式表示），

理由是________。

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（12分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：

1.元素T的原子共有________个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的

符号是________。

2.用电子式表示：

①气态化合物XR₂_________________；

②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。

3.元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________，下列表述中能证明这一事实的

是________（填序号）。

a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同

b. Z的氢化物比T的氢化物稳定

c. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

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现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：

（1）元素T的原子共有__个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是___。

（2）用电子式表示：

①气态化合物XR2_______；

②元素W、R形成的10电子分子的形成过程_____________。

（3）用离子方程式表示：

①元素Y与元素W形成的离子YW4＋与NaOH溶液共热的反应_____；

②元素U的单质与NaOH溶液反应_______。

（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___，下列表述中能证明这一事实的是___（填序号）。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是____（用分子式表示），理由是_________。

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现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

（1）写出元素T的原子结构示意图：__________________________。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________（填字母）。

a．Y的化合价比Z低　　　

b．Y单质与水反应比Z单质剧烈

c．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强

（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，则该该化合物的化学式为： _________________。

（4）T与W形成的化合物被潮解后的产物是________________（填化学式）。

（5）元素T与氢元素以原子个数1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X的单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：______________________________________。

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（10分）、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）用化学用语回答下列问题：

B元素在周期表中的位置　　　　　　　　　　 ；

用电子式表示BD化合物的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是D，下列表述中无法证明这一事实的是　　　 （填选项序号）。

a．常温下D的单质和A的单质状态不同

b．D的氢化物比A的氢化物稳定

c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应

d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸

e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质

（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化（反应条件和个别生成物已略去）。

①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②若X是金属单质，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　　　 。

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