2011年黑龙江省哈尔滨三中高考化学三模试卷（解析版）

选择题共 7 题

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）
A．熔点：CO₂＞KCl＞SiO₂
B．水溶性：HCl＞H₂S＞SO₂
C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷
D．热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃
难度: 中等查看答案及解析
下列反应中，不属于取代反应的是（）
A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
D．油脂在碱性条件下水解制肥皂
难度: 中等查看答案及解析
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
①无色溶液中：K⁺、Cl^-、NO^-₃、MnO₄^-
②pH=11的溶液中：CO^2-₃、Na⁺、S^2-、SO₃^2-③水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Cl^-、HCO^-₃、NH⁺₄、S₂O^2-₃
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH⁺₄、K⁺、Cl^-
⑤酸性溶液中：Fe²⁺、NO^-₃、I^-、Al³⁺．
A．①②
B．③⑤
C．②④
D．④⑤
难度: 中等查看答案及解析
下列叙述错误的是（）
A．分子式为C₅H₁₂的烃，其一氯代物有3种
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．苯乙烯分子中所有原子可能在同一平面上
难度: 中等查看答案及解析
下列热化学方程式中，正确的是（）
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
D．在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ•mol^-1
难度: 中等查看答案及解析
在80g密度为d g/cm³的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe³⁺离子，则此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（）
A．dmol/L
B．dmol/L
C．dmol/L
D．dmol/L
难度: 中等查看答案及解析
A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．下列推断正确的是（）

A．X元素为铝
B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属
D．反应①和②一定为氧化还原反应
难度: 中等查看答案及解析

填空题共 6 题

中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体．（图中部分产物和反应条件已略去）

回答下列问题：
（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式________．
（2）将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为________．
（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是________．
（4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）________．
（5）写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式________．将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为________．
（6）确定E中阳离子实验的方法为________．
难度: 中等查看答案及解析
与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池．图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO₄溶液．请回答下列问题：
（1）N的电极反应式为________．
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气________L（标准状况下）．
（3）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体体积恰好相等时（标准状况下），理论上需通入乙醇________ g．
（4）工业上可以利用下列反应制取乙醇：
反应I：2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g） 25℃时．K=2.95×10¹¹
反应II：2CO₂（g）+4H₂（g）CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）25℃时，K=1.7l×10²²
①写出反应I的平衡常数表达式K=________，
②条件相同时，反应I与反应II相比，转化程度更大的是________．
③在一定压强下，测得反应I的实验数据如下表：

温度（K）

CO₂转化率（%）
n（H₂）/n（CO₂） 500 600 700 800

1.5 45 33 20 12

2 60 43 28 15

3 83 62 37 22

根据表中数据分析：温度升高，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”），提高氢碳比．n（H₂）/n（CO₂），对生成乙醇________（填“不利”或“有利”）．
难度: 中等查看答案及解析
甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．
I．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（装置如图I）．该方案的不足之处有________（至少答出两点）．
II．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：
（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为________；待装置中出现________现象后，点燃酒精灯．
（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是________．（至少答出三点）
（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．
①若图Ⅲ所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管组装而成，此处所用滴定管是________（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
②为提高测量的准确性，图Ⅲ装置中的液体可用________；收集完气体并冷却至室温后读数，读数前应进行的操作是________．
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
难度: 中等查看答案及解析
某工厂的废水中含有FeSO₄、H₂SO₄、Ag₂SO₄、Al₂（SO₄）₃及一些污泥．某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：
表一废水中各物质的含量

物质 FeSO₄ H₂SO₄ Ag₂SO₄ Al₂（SO₄）₂ 污泥

质量分数/（%） 15.0 7.0 0.40 0.34 5.0

表二 FeSO₄和Al₂（SO₄）₃在水中的溶解度

温度/℃ 10 20 30 40 50

FeSO₄溶液度（g） 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6

Al₂（SO₄）₃溶解度（g） 31.2 33.5 36.4 40.4 45.7 52.2

该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO₄•7H₂O和Ag．
（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是________．
②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；
③________，目的是使Ag⁺全部还原为金属Ag；
④________，目的是分离出Ag；
（2）请写出后续的步骤，除去Al³⁺，得到主要成分为FeSO₄•7H₂O晶体．
⑤将第________步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后，________，滤出FeSO₄•7H₂O晶体
（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式________．
（4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是________．
难度: 中等查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出C原子的价层电子排布图________，F位于周期表________区．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________．（写元素符号）
（3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表

元素 M F

电离能 I₁ 717 759

I₂ 1509 1561

I₃ 3248 2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是________．
（4）晶胞中F原子的配位数为________，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为________（用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为________．
（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂的主要物理性质比较如下

熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度

H₂S 187 202 2.6

H₂C₂ 272 423 比任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因________．
难度: 中等查看答案及解析
已知：（R、R′表示烃基或官能团）
有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130．已知0.5molA完全燃烧只生成3molCO₂和2.5molH₂O．A可发生如图所示的转化，其中D的分子式为C₄H₆O₂，两分子F反应可生成含甲基的六元环状酯类化合物．

请回答：
（1）1molB与足量的金属钠反应产生的22.4L（标准状况）H₂．B中所含官能团的名称是________．B与C的相对分子质量之差为4，B→C的化学方程式是________．
（2）D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是________．
（3）F可发生多种类种类型的反应：
①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是________．
②由F可生成使 Br₂的CCl₄溶液褪色的有机物H．F→H的化学方程式是________．
③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是________．
（4）A的结构简式是________．
难度: 中等查看答案及解析

温度（K） CO₂转化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

物质	FeSO₄	H₂SO₄	Ag₂SO₄	Al₂（SO₄）₂	污泥
质量分数/（%）	15.0	7.0	0.40	0.34	5.0

温度/℃		10	20	30	40	50
FeSO₄溶液度（g）	15.6	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6
Al₂（SO₄）₃溶解度（g）	31.2	33.5	36.4	40.4	45.7	52.2

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	比任意比互溶

元素		M	F
电离能	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957