下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热...

下列热化学方程式正确的是                                                                                    （    ）

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^－1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄（g）＋2O₂（g）     CO₂（g）＋2H₂O（g）：△H=－890.3kJ·mol^－1

B．500℃、30MPa下，将0.5monN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）＋3H₂（g）NH₃（g）△H=－38.6 kJ·mol^－1

              C．OH－＋H＋    H2O（1）；△H=－57.3 kJ·mol^－1（中和热）

D．S（s）＋O₂（g）    SO₂（g）；△H=－36.9.8 kJ·mol^－1（燃烧热）

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下列热化学方程式中，正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3 kJ·mol-1

B.由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4 kJ·mol-1热化学方程式可知， 当反应中转移6NA电子时，反应放出的热小于92.4 kJ

C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

D.在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6 kJ·mol-1

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下列说法正确的是（    ）

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）  △H=-890.3KJ·mol-1

B.500oC，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）   △H=-38.6KJ·mol-1

C.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0

D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

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下列热化学方程式中，正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1[

C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3kJ·mol-1，则CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1

D.500℃、30MPa下，将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -38.6 kJ·mol-1

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下列说法正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　　 △H=-890.3kJ·mol-1

B．已知H2O(l)= H2O(g)　　 △H=+44 kJ·mol-1， 则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量

C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=CO(g)不能自发进行,则该反应的△H ＜O

D．同温同压下，H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H相同。

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下列叙述中，正确的是

A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　         ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：　    ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C.活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零

D.常温下，反应C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

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下列热化学方程式正确的是

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　 ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　 ΔH＝b，则a<b

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