下列叙述中，正确的是A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学...

下列叙述中，正确的是

A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　         ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：　    ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C.活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零

D.常温下，反应C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

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下列说法正确的是（    ）

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）  △H=-890.3KJ·mol-1

B.500oC，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）   △H=-38.6KJ·mol-1

C.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0

D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

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下列说法正确的是（   ）

A. 甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1

B. 从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

C. 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0

D. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1　 ， 则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1

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下列说法正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　　 △H=-890.3kJ·mol-1

B．已知H2O(l)= H2O(g)　　 △H=+44 kJ·mol-1， 则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量

C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=CO(g)不能自发进行,则该反应的△H ＜O

D．同温同压下，H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H相同。

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下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-890.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

    △H=-38.6kJ·mol^-1

C. 氯化镁溶液与氨水反应：

D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^- == 2AlO₂^- + H₂O

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下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-890.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

    △H=-38.6kJ·mol^-1

C. 氯化镁溶液与氨水反应：

D. 氧化铝溶于NaOH溶液：

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下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：(      )

A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-890.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂经过催化剂生成NH₃(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为，△H= -38.6kJ·mol^-1

C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^- = Mg(OH)₂↓

D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^- = 2AlO₂^-+H₂O

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