2014届浙江省杭州市萧山五校高一下学期期中联考化学试卷（解析版）

试卷详情

本卷共 30 题，其中：
选择题 23 题，填空题 5 题，实验题 1 题，计算题 1 题
简单题 30 题。总体难度: 简单

选择题共 23 题

硫有多种形式的单质，其中一种分子为S₆，则下列说法中正确的是（）
A. 此物质与单质硫为同素异形体
B. 1mol这种硫单质与阿伏伽德罗常数个水分子所含的原子数相等
C. 这种分子的摩尔质量为192 g
D. 在标准状况下，1mol这种硫单质的体积为22.4 L

难度: 简单查看答案及解析
共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（）
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘

难度: 简单查看答案及解析
在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O₂，反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为（）
A. a/b B.a/(a+b) C.a/(a+2b) D.a/2(a+b)

难度: 简单查看答案及解析
下列叙述正确的是（）
A. P₄和NO₂都是共价化合物
B. 次氯酸的结构式为H-Cl-O
C. 在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子
D. CCl₄和NH₄Cl都是以共价键结合的分子

难度: 简单查看答案及解析
下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A. H₂O B.BF₃ C.CCl₄ D.PCl₅

难度: 简单查看答案及解析
在铜和浓硝酸的反应中，如果有1 mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）
A.3/8 mol B.3/2 mol C.2 mol D.0.5 mol

难度: 简单查看答案及解析
往浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化为（）
A.颜色变浅 B.逐渐变为红色 C.没有改变 D.变为棕黄色

难度: 简单查看答案及解析
如图为周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）
A. B为第二周期的元素
B. C为ⅤA族元素
C. 三种元素中A可以为金属元素
D. C是化学性质最活泼的非金属

难度: 简单查看答案及解析
在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象为（）
①无明显现象，因为不发生反应②铜片溶解，溶液变蓝③铜片上有气体
④铜片溶解，有SO₂生成⑤铜片变黑，有H₂放出
A.④⑤ B.②④ C.② D.③④

难度: 简单查看答案及解析
用排水法收集12ml NO于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O₂共12ml，下面的说法中，正确的是（）
A. 剩余NO
B. 剩余NO₂
C. 试管中气体为红棕色
D. 试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体

难度: 简单查看答案及解析
下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）
A.CsI B.NaF C.LiI D.KCl

难度: 简单查看答案及解析
同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄,则下列判断错误的是（）
A.原子半径X＞Y＞Z B.气态氢化物的稳定性HX＞H₂Y＞ZH₃
C.非金属性X＞Y＞Z D.阴离子的还原性Z^3-＞Y^2-＞X^-

难度: 简单查看答案及解析
下列叙述正确的是（）
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B. 除短周期外，其他周期均有18种元素
C. 副族元素中没有非金属元素
D. 碱金属元素是ⅠA族的所有元素

难度: 简单查看答案及解析
CO₂气体在一定条件下可与金属钠反应，干冰在一定条件下也可以形成CO₂气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（）
A.化学键 B.化学键、分子间作用力
C.分子间作用力、化学键 D.分子间作用力、分子间作用力

难度: 简单查看答案及解析
某非金属气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2:1，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8:15，则该非金属元素的相对原子质量为（）
A．28 B.14 C.19 D.32

难度: 简单查看答案及解析
某金属氧化物化学式为R₂O₃，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是（）
A.27 B.13 C.21 D.14

难度: 简单查看答案及解析
下列除去杂质的操作方法正确的是（）
A. NO中有少量的NO₂：用水洗涤后再干燥
B. 食盐中有少量的NH₄Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C. N₂中有少量的O₂：通过灼热的氧化铜
D. 硝酸钾中的少量氯化钠：溶解，低温蒸发结晶，洗涤，干燥

难度: 简单查看答案及解析
下列叙述错误的是（）
A．原子半径：Cl>S>O B.还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr D.酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

难度: 简单查看答案及解析
近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求以经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制造硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）
A．MgMg（NO₃）₂
B．MgMgCl₂Mg(OH)₂Mg（NO₃）₂
C．MgMgO Mg（NO₃）₂
D．MgMgSO₄ Mg（NO₃）₂

难度: 简单查看答案及解析
在硫酸的工业制法中，下列生产操作及对采取此操作的主要原因的叙述都正确的是（）
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能在空气燃烧
B．沸腾炉出来的炉气需净化，因为其中的SO₂会与杂质反应
C．SO₂氧化为SO₃时，使用催化剂可以提高硫酸的产率
D．SO₃用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO₃吸收完全

难度: 简单查看答案及解析
下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（）
A．少量H₂S通入NaOH溶液中；足量H₂S通入NaOH溶液中
B．少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热
C．常温下Na与O₂反应；Na在O₂中点燃
D．铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应

难度: 简单查看答案及解析

下列甲组、乙组中的两种试剂常温下分别混合，甲组能产生气体，乙组气体会被吸收的是（）

	甲组	乙组
A	稀硫酸和铜	浓氨水和SO₂
B	浓盐酸和二氧化锰	BaCl₂溶液和SO₂
C	冷的浓硝酸和铝	NaOH溶液和Cl₂
D	浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水）	水和氨气

难度: 简单查看答案及解析

用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（）
①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B. ①④ C. ③④ D. ②④

难度: 简单查看答案及解析

填空题共 5 题

（本题共10分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
已知：a：常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b：甲分子中含10个电子，乙分子中含有18个电子。
（1）X的结构式是________。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备收集甲。
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
② 试管中的试剂是（填化学式）________
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）
________。
④写出工业制甲的化学方程式________。

难度: 简单查看答案及解析
已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A₂B中所有的离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
1. 写出下列元素的名称：A________，B________
2. 写出D元素的原子结构示意图，C元素在周期表中的位置。
3. 写出下列物质的电子式
E与B形成的化合物：________
A、B、E形成的化合物：________
D、E形成的化合物：________
4. 写出C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式________
写出D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式________

难度: 简单查看答案及解析
下面是我们熟悉的物质：①O₂ ②金刚石 ③NaBr ④H₂SO₄ ⑤Na₂CO₃ ⑥NH₄Cl
⑦NaHSO₄ ⑧Ne ⑨Na₂O₂ ⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；不存在化学键的________；
（2）属于共价化合物的是________；
(3)将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中的________，写出电离方程式________；NaHSO₄熔融状态下电离，破坏了________键，写成电离方程式
________。

难度: 简单查看答案及解析
（本题共6分）盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸。
（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态物质是________；
（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是；
（3）工业上生产的盐酸与硝酸有可能呈黄色，请用化学方程式表示硝酸溶液呈黄色的原因 ________；
（4）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是________ ；
（5）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是________。

难度: 简单查看答案及解析
1. 根据反应8NH₃+3Cl₂ = 6NH₄Cl+N₂，回答下列问题。
（1）还原剂是________（填化学式）。
（2）氧化剂与氧化产物的质量比为（填整数比）________。
（3）当生成28g N₂时，被氧化的物质有________克。
（4）该反应发生还原反应的过程可以表示为Cl₂+2e^- = 2Cl^-（或3Cl₂+6e^- = 6Cl^-），则发生氧化反应的过程可表示为________。

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实验题共 1 题

我们知道“喷泉”是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
（1）图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管与烧杯中分别盛有液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）
A.CO₂（NaHCO₃溶液）/无色喷泉
B.NH₃(H₂O含酚酞)/红色喷泉
C.H₂S(CuSO₄溶液)/黑色喷泉
D.HCl(AgNO₃溶液)/白色喷泉
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了图乙所示装置。
① 在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________
A.Cu与稀盐酸                                B.NaHCO₃与NaOH溶液
C.CaCO₃与稀硫酸                             D.NH₄HCO₃与稀盐酸
这种方法产生喷泉的原理是________
________
② 在图乙锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是 ________
A.浓硫酸           B.食盐               C.硝酸钾          D.硫酸铜
③ 比较上述图甲和图乙两套装置，从产生喷泉原理来分析，图甲是________上部烧瓶内压强；图乙是________下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）。
（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________（填“图甲”或“图乙”）装置的原理相似。

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计算题共 1 题

将V mL NO和NO₂的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O₂混合，通过水充分吸收后，得到5 mL无色气体B，试回答：
（1）A气体是________，B气体是________。（填化学式）
（2）A气体的体积________mL。
（3）V的取值范围是。

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