(本题共6分)盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸。
(1)工业上生产盐酸与硝酸时,都要用到的气态物质是________;
(2)工业上生产硫酸与硝酸时,用到的相同的重要设备是;
(3)工业上生产的盐酸与硝酸有可能呈黄色,请用化学方程式表示硝酸溶液呈黄色的原 因 ________;
(4)浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是________ ;
(5)浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中,相同的现象是________。
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(本题共6分)盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸。
(1)工业上生产盐酸与硝酸时,都要用到的气态物质是________;
(2)工业上生产硫酸与硝酸时,用到的相同的重要设备是;
(3)工业上生产的盐酸与硝酸有可能呈黄色,请用化学方程式表示硝酸溶液呈黄色的原 因 ________;
(4)浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是________ ;
(5)浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中,相同的现象是________。
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(14分)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是________。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,酸过量时若用化学方程式表示有六个,若用离子方程式表示却只有两个,请写出其中能产生气体的离子方程式为________;选取日常生活中常见物质由纯碱制烧碱的化学方程式为________。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属不能溶于足量浓盐酸的是________。
A. Fe B.Cu C.Al D. Ag
(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2,当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是:
①________; ②Na2CO3; ③________; ④NaHCO3
将得到的固体重新溶解于水,在溶液中加一定量硫酸,使溶液中只含一种溶质,再将溶液蒸干,得到固体的物质的量是________摩。
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化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是(填化学式)________。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,酸过量时若用化学方程式表示有六个,若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式________、________。
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化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是__________.(填化学式)
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,酸过量时若用化学方程式表示有六个,若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式_____________,_______________。
(3) “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物.某化学兴趣小组在烧杯中放入铜屑和稀硫酸,加热并不断通入空气,观察到溶液逐渐变为蓝色,用化学方程式表示这一实验过程:_________________。
(4)烧碱可吸收CO2,当含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,向溶液中逐滴滴加稀盐酸,下图表示加入盐酸体积和生成的CO2的体积的关系:
曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是__________,所用的稀盐酸的物质的量浓度为________(保留2位小数)。
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“三酸两碱”是最重要的无机化工产品,广泛用于化学、国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
回答下列问题:
(1)浓硝酸不稳定,易分解,需要保存在_____________色细口瓶,并用________塞盖好,该分解的方程式为______________________________________________。
(2)将红热的木炭,投入热的浓硝酸中,看到的现象是_____________________________________。
写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。
(3)等物质的量的氯气与二氧化硫通入水中,溶液中存在的主要离子为_____________________,往反应后溶液中滴入紫色石蕊试液,现象是__________________________________________,往反应后溶液中BaCl2溶液后的离子方程式为____________________________________________。
(4)写出氨水与稀盐酸反应的离子方程式__________________________________________。
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(12分)硫酸被人们誉为“化学工业之母”,在国民生产中发挥着重要作用,硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步:
(1)第一步,在沸腾炉中煅烧黄铁矿,反应如下:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,该反应的氧化产物是________,当生成8 mol SO2时转移电子的物质的量为________。
(2)第二步,在接触室中发生如下反应:2SO2+O2 2SO3。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应,他们分两次进行实验,第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2,反应达平衡后测得SO2的转化率为α1,第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反应达平衡后测得SO2的转化率为α2,则α1________α2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)第三步,在吸收塔中将SO3转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂:
①浓硫酸可以与多种物质发生化学反应,试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式________。
②有Na、Mg、Al、Cu四种金属,若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应,产生标准状况下H2 5.6 L,则此混和物的组合方式最多有________种。
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(8分)分类方法是研究物质和化学反应的重要方法。
(1)对HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、H3PO4(磷酸)、H2S(氢硫酸)进一步分类时有多种分类角度,请你自定标准进行分类。
分类标准是________,与HCl同属一类的是________。
(2)根据物质的树状分类,PH3的物质类别是________。
A. 磷酸盐 B. 磷化物 C. 氢化物
(3)氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是________,由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。根据上述信息的启示,N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________。
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在200mL的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度均为0.2mol/L,向该混合液中加入3.84g的铜,加热使其充分反应。试计算:
(1)理论上生成的一氧化氮(标准状况下)的体积是多少升?
(2)若反应后溶液的体积不发生变化,溶液中Cu2+物质的量浓度是多少?
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