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“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于化学、国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
回答下列问题：
（1）浓硝酸不稳定，易分解，需要保存在_____________色细口瓶，并用________塞盖好，该分解的方程式为______________________________________________。
（2）将红热的木炭，投入热的浓硝酸中，看到的现象是_____________________________________。
写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。
（3）等物质的量的氯气与二氧化硫通入水中，溶液中存在的主要离子为_____________________，往反应后溶液中滴入紫色石蕊试液，现象是__________________________________________，往反应后溶液中BaCl2溶液后的离子方程式为____________________________________________。
（4）写出氨水与稀盐酸反应的离子方程式__________________________________________。
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氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。考虑到生产实际经济效益吸收氯碱工业的尾气氯气最好采用（ ）
A、浓NaOH溶液 B、饱和食盐水 C、石灰乳 D、浓硫酸
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（8分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。氯碱工业中制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。学校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
请回答以下问题：
（1）操作a的名称是 ，所用玻璃仪器是 。
（2）在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为 溶液。
（3）判断加入试剂乙已过量的方法是 。
（4）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式 。
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卤素指周期表中倒数第二列的元素，它们的化合物在生活生产中都有很重要的作用．氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，广泛用于临床各科，也常用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料．
Ⅰ．老卤中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl．现有几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；⑧Ba(NO3)2 ．
（1）为有效除去老卤中的杂质，加入试剂的合理顺序为_________．
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
B．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
C．先加K2CO3，后加KOH，再加Ba(NO3)2
D．先加Ba(NO3)2，后加K2CO3，再加KOH
E．先加Ba(OH)2，后加K2CO3
（2）过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为______ (填序号)，还需要进行的实验为_____．
A．蒸发结晶 B．降温结晶
Ⅱ．现有如下图仪器：
（1）仪器F的名称是_________．
（2）在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，这些仪器依次是____________（填字母）．
Ⅲ．小明同学将16.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.60 g/mL，小明计划用配好的NaOH溶液制取简易消毒液。回答下列问题：
（1）用量筒取小明同学所配的NaOH溶液________ mL才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应．
（2）该消毒液即市面上的“84消毒液”，小明将（2）所取体积的NaOH溶液吸收好氯气后的溶液稀释到5 L使用，稀释后溶液中c（Na＋）= ___________
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫酸，拟采用98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸进行配制．
①需取用的浓硫酸的体积为________mL．
②取上述配好的硫酸溶液50 g与50 g 水混合，所得溶液的物质的量浓度________
A．等于1.15 mol/L B．小于2.30 mol/L 大于1.15 mol/L
C．小于1.15 mol/L D．大于2.30 mol/L
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氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。
（1）写出工业上制取盐酸的化学反应方程式：________
（2）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，写出漂白粉在空气中的漂白原理（用化学方程式表示）________。
（3）工业上生产半导体材料硅的流程如下:
①写出在制备粗硅时反应的化学方程式_____________________________，此反应中焦炭的作用是____________(填“氧化剂”或“还原剂”)，若有 0.6mol硅生成，反应中转移电子的物质的量是________mol。
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点，难挥发性杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为____________。（填序号）
A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．结晶
③由四氯化硅通入氢气得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
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过氧化钙是重要的无机过氧化物。近年来,这种产品的用途,伴随着应用技术的开发在迅速增多,现已广泛用于化学工业和农业等方面的生产。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是__________________________________________；
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：
①_______________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________。
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亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（部分产品未标出）
（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是____________、Ⅱ中的氧化剂是________（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________________。
（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。
②研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是__________。
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乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)
(1)A分子的空间构型是_______。
(2)D的化学式是_______________，F中含氧官能团的名称是______________。
(3)②的化学方程式是___________，⑤的反应类型是_________
(4)1mol乳酸与足量NaOH反应，消耗NaOH__________mol。
(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是__________(填序号)。
a．乙醇制取乙醛 b．甲烷制备CH3Cl c．2CH3CHO+O2
2CH3COOH高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
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乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)
(1)A分子的空间构型是_______。
(2)D的化学式是_______________，F中含氧官能团的名称是______________。
(3)②的化学方程式是___________，⑤的反应类型是_________
(4)1mol乳酸与足量NaOH反应，消耗NaOH__________mol。
(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是__________(填序号)。
a．乙醇制取乙醛 b．甲烷制备CH3Cl c．2CH3CHO+O2
2CH3COOH高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
⑴ Ⅰ中发生反应的化学方程式是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
⑵ Ⅱ中反应的离子方程式是
⑶ 装置Ⅲ中阳极的反应是 ；
⑷ ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
① 该反应中盐酸的作用是
② 写出实验室制氯气的离子方程式 ；说明上述两反应中盐酸作用不同的原因 。
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2CH3COOH