氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品除应用于化学工业本身外,还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。考虑到生产实际经济效益吸收氯碱工业的尾气氯气最好采用( )
A、浓NaOH溶液 B、饱和食盐水 C、石灰乳 D、浓硫酸
高一化学选择题中等难度题
氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品除应用于化学工业本身外,还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。考虑到生产实际经济效益吸收氯碱工业的尾气氯气最好采用( )
A、浓NaOH溶液 B、饱和食盐水 C、石灰乳 D、浓硫酸
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(8分)氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品除应用于化学工业本身外,还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。氯碱工业中制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。学校实验小组精制粗盐水的实验过程如下:
请回答以下问题:
(1)操作a的名称是 ,所用玻璃仪器是 。
(2)在第Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的沉淀,则试剂甲为 溶液。
(3)判断加入试剂乙已过量的方法是 。
(4)在第Ⅴ步中,加入试剂丁直到溶液无明显变化时,写出此过程的化学方程式 。
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乙烯是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用,请作答。
(1)将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中,反应的化学方程式为_______________________;
(2)下列各组化学反应中,反应原理相同的是___________(填序号);
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
②苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色
③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应
(3)取等物质的量的乙醇和乙烯,在足量的氧气中完全燃烧,两者耗氧量的关系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);
(4)工业上可由乙烯水合法生产乙醇,乙烯水合法可分为两步(H2SO4可以看作HOSO3H)
第一步:反应CH2=CH2+HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H (硫酸氢乙酯);
第二步:硫酸氢乙酯水解生成乙醇。
①第一步属于___________( 填反应类型)反应;
②上述整个过程中浓硫酸的作用是___________(填选项)
A.氧化剂 B.催化剂 C.还原剂
(5)发酵法制乙醇,植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇
植物秸秆C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑
现要制取2.3吨乙醇,至少需要植物秸秆___________吨。
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氯气是一种重要的化工原料,在生活和生产中的应用十分广泛。
请回答:
(1)在工业上,“氯碱工业”是生产氯气的主要方法。请写出工业制备氯气的离子方程式__________________________。
(2)实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2,装置如图1所示:
仪器a的名称为______。制备实验开始时,先检査装置气密性,接下来的操作依次是:___________(填序号)。
①往烧瓶中加入MnO2粉末 ②加热 ③往烧瓶中加入浓盐酸
(3)为证明Cl2与H2O反应为可逆反应,将生成的气体通入图2所示装置:
①装置A中应加入的试剂是____________。
②证明可逆反应,需验证在B中反应物和生成物同时存在,证明氯水中有Cl2存在的现象是______,仅使用一种试剂证明氯水中HCl和HClO均存在,合适的试剂是_____。
A.AgNO3溶液 B.石蕊试液
C.NaOH溶液 D.品红溶液
③装置C中NaOH溶液的作用是___________________。
(4)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度(残余液体积已知)。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法______。
A.在残余液中加入足量AgNO3溶液,过滤,洗涤,干燥,称量沉淀的质量
B.在残余液中加入足量NaHCO3固体,将反应后的气体直接用碱石灰吸收,测定生成的气体的质量
C.在残余液中加入足量锌片,测量生成气体的体积,折算成标准状况下的体积
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下列说法正确的是
A.离子交换膜在工业生产中广泛应用,如氯碱工业使用了阴离子交换膜
B.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水,保证I-完全氧化为I2
C.目前科学家已经制得单原子层锗,其电子迁移率是硅的10倍,有望取代硅用于制造更好的晶体管
D.等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等
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红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂,在化学工业和制药工业中也用作氧化剂,应用领域十分广泛。
实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO·Cr2O3)利用以下过程来制取。
(1)步骤I中反应的化学方程式为:4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 (g) 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) △H<0该反应的化学平衡常数的表达式为__________________________。
(2)在常温下该反应速度极慢,下列措施中能使反应速率增大的是_____________________________ 。
a.升高温度 b.及时转移生成CO2 c.将原料粉碎 d.增加纯碱的用量
(3)步骤Ⅱ中所得溶液显碱性,其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是__________________________、____________________________。
(4)步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是_____________________________________。
(5)步骤Ⅳ酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:_________________。
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“三酸两碱”是最重要的无机化工产品,广泛用于化学、国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
回答下列问题:
(1)浓硝酸不稳定,易分解,需要保存在_____________色细口瓶,并用________塞盖好,该分解的方程式为______________________________________________。
(2)将红热的木炭,投入热的浓硝酸中,看到的现象是_____________________________________。
写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。
(3)等物质的量的氯气与二氧化硫通入水中,溶液中存在的主要离子为_____________________,往反应后溶液中滴入紫色石蕊试液,现象是__________________________________________,往反应后溶液中BaCl2溶液后的离子方程式为____________________________________________。
(4)写出氨水与稀盐酸反应的离子方程式__________________________________________。
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过氧化钙是重要的无机过氧化物。近年来,这种产品的用途,伴随着应用技术的开发在迅速增多,现已广泛用于化学工业和农业等方面的生产。工业上生产过氧化钙的主要流程如下:
已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________;
(2)检验“水洗”是否合格的方法是__________________________________________;
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右,其可能原因是(写出两种):
①_______________________________________________________________________;②_______________________________________________________________________。
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Cl2是一种重要的化工原料, 氯气极其相关产品在生产生活中应用广泛。结合氯气的相关知识解决下列问题;
(1)由于氯气贮存运输不方便,工业上常将氯气转化为漂白粉,工业上生产漂白粉的主要化学方程式是______________________;漂白粉的有效成分是(填化学式)_________。漂白粉在空气中长期存放会变质而失效的原理是(用化学方程式说明) _____________。
(2)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 由于氯气有毒所以实验室通常用___________________溶液吸收尾气(填化学式),反应的化学方程式为_____________________。
(3)氯气是一种常用的消毒剂,新制氯水含多种微粒并表现出不同的性质(用化学式或离子符号填写):
使氯水呈黄绿色的是________;能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________;能使紫色石蕊试液显红色的是________;能使红纸褪色的是________。
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FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S气体。
Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华,氢硫酸为弱酸。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:
①检验装置的气密性;
②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;
④……
⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。
请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为_______________________________________。
(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作应该是__________________________________。
(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。
(4)装置B中冷水浴的作用为_______________________________________________;装置C的名称为________;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂_______________________________________________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。(在答题卡上画)____________
(6)FeCl3溶液与H2S气体反应的离子方程式为____________________________。
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