下列说法正确的是
A.酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放
B.填埋法是垃圾处理的最佳方法
C.维生素C受热更易被氧化,故有些新鲜蔬菜生吃较好
D.淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物
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下列现象或事实可用同一原理解释的是
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色,其原理相同
C.水玻璃和Na2SO3长期暴露在空气中变质
D.常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象
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绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法,以减少污染,防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是
A.用铜与浓硫酸反应制取CuSO4,并用少量品红溶液吸收尾气
B.将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中
C.用CCl4完成萃取操作练习时,将溴水改成碘水
D.将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器
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下列化学用语正确的是
A.硫的原子结构示意图:
B.顺-2-丁烯的结构简式:
C.乙酸的实验式:C2H4O2
D.原子核内有8个中子的氧原子:188O
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如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列操作不可能引发喷泉现象的是
A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
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电解某含有等物质的量的Cu2+、Cl-、H+、SO42-的水溶液中,下列说法正确的是
A.用石墨做电极时,首先在阴极放电的是Cl-
B.用石墨做电极时,电解一段时间后H+有可能在阴极放电
C.用铁做电极时,阳极反应式:2Cl-—2e—=Cl2↑
D.用石墨做电极时,开始电解时Cl-与H+首先放电
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下列对实验现象的预测不正确的是
A.向Na2SiO3溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失
B.向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量,开始有沉淀出现,后来沉淀又溶解
C.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去
D.向Ca(OH)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入过量NaOH溶液,溶液又变浑浊
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某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷,则该炔烃的名称是
A.2-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-3-丁炔
C.3-甲基-1-丁炔 D.3-甲基-2-丁炔
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已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中:
4P(白、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s);ΔH =" -" a kJ/mol(a > 0)
4P(红、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s);ΔH =" -" b kJ/mol(b> 0),则a 和 b 的关系为
A.a < b B.a = b
C.a > b D.无法确定
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25℃时,在浓度为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)。下列判断正确的是
A.a=b=c B.a>b>c
C.a>c>b D.c>a>b
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下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
B.Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同
C.MgO和Al2O3均只能与酸反应,不能与碱反应
D.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
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关于氢键,下列说法正确的是
A.甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
B.氯化钠易溶于水是因为形成了氢键
C.氨易液化与氨分子间存在氢键无关
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
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下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A.pH=12的溶液中:K+,Na+,AlO2—,S2—,SO32—
B.无色溶液中:K+,Cl—,MnO4—,PO43—,SO4 2—
C.水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中:ClO-,SO42- ,NO3-,NH4+,Na+
D.某强酸性溶液中:Fe2+,Al3+,NO3—,I—,Cl—
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某氨水的pH=a,某盐酸的pH=b,已知a+b=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
A.c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) D.c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
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W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素,它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是
A.Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
B.Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C.上述三种元素形成的简单离子,X离子半径最小
D.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
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如图是关于N2+3H22NH3 ΔH<0的速率—时间图象,则t1时刻使平衡发生移动的原因是
A.升高温度,同时增大压强
B.降低温度,同时减小压强
C.增大反应物的浓度,同时使用适宜的催化剂
D.增大反应物的浓度,同时减小生成物的浓度
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在密闭容器中进行以下可逆反应:A(g)+B(g) C(g)+2D(?),在不同的条件下C的百分含量的变化情况如图,则该反应描述正确的是
A.正反应放热,D是固体
B.正反应放热,D是气体
C.正反应吸热,D是气体
D.正反应放热,D是固体或气体
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与pH类似,我们定义pOH=-lgc(OH-),下列溶液,一定呈中性的是
A.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液 B.水电离的H+和OH-浓度相等的溶液
C.pH+pOH=14的溶液 D.pH=pOH的溶液
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把固体Ca(OH)2放入蒸馏水中达到溶解平衡后:Ca(OH)2(s)Ca2+ (aq)+ 2OH-(aq),下列说法中正确的是
A.给溶液加热,溶液中的Ca2+浓度一定增大
B.恒温条件下向溶液中加入少量CaO,溶液的pH升高
C.向溶液中加入少量CH3COONa晶体,则Ca(OH)2固体的质量增多
D.向溶液中加入少量冰醋酸,溶液中的OH-浓度增大
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现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L,若通入标准状况下体积为2.24L 的SO2气体,使其充分反应后,则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是
A.c(Na+)+c(H+) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―)
B.c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+)
C.c(SO32―) + c( OH―) = c(H+) + c(H2SO3)
D.c(Na+)>c(HSO3―)>c( OH―)>c(H2SO3)>c(SO32―)>c(H+)
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下列各组混合物中,总质量一定时,二者以不同比例混合,完全燃烧时,生成CO2的质量不一定的是
A.乙炔、苯乙烯 B.甲烷、辛醛
C.甲苯、对二甲苯 D.乙烯、庚烯
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反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1,在800℃时的化学平衡常数K=1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
此时反应中正、逆反应速率的关系式是
A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆)
C.v(正)=v(逆) D.无法判断
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按图装置进行电解(均是惰性电极),已知A烧杯中装有500 mL20%的NaOH溶液,B烧杯中装有500 mL pH为6的1 mol·L-1CuSO4溶液。通电一段时间后,在b电极上收集到28mL气体(标准状况),则B烧杯中溶液pH变为(溶液体积变化忽略不计)
A.4 B.3 C.2 D.1
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常温下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
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利用如图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)
①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
(1)若烧瓶是干燥的,则由b口进气收集的气体有________(写序号);
(2)若烧瓶充满水,可收集的气体有________(写序号)。
(3)若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥,则可用此装置来干燥的气体有________,这时气体由________口进入。
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固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。
(1)a点正反应速率_______(填大于、等于或小于)逆反应速率。
(2)下列时间段平均反应速率最大的是___________。
A.0~1min B.1~3min C.3~8min D.8~11min
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是___________,曲线II对应的实验条件改变是___________。
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某合作小组同学将铜片加入稀硝酸,发现开始时反应非常慢,一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
(1)该反应的离子方程式为___________________________________________________。
(2)提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
A.反应放热导致温度升高 B.压强增大
C.生成物的催化作用 D.反应物接触面积增大
(3)初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度,结果如下表:
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 35 | 50 | 60 | 70 | 80 |
温度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 | 27 | 27 |
结合实验目的和表中数据,你得出的结论是__________________________________。
(4)进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用,请根据以下实验设计表将实验目的补充完整:
实验 编号 | 铜片 质量/g | 0.1mol·L-1的 硝酸体积/mL | 硝酸铜 晶体/g | 亚硝酸钠 晶体/g | 实验目的 |
① | 5 | 20 | 0 | 0 | 实验①和②探究________的影响;实验①和③探究________的影响。 |
② | 5 | 20 | 0.5 | 0 | |
③ | 5 | 20 | 0 | 0.5 |
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某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性。
(1)为完成上述实验,正确的连接顺序为_______ 接A, B接_______(填写连接的字母)。
(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前,需要的操作为________。
(3)若检验氯气的氧化性,则乙装置的a瓶中溶液及对应的现象是________ ________ ________。
(4)为测定Cu的相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案
精确测量硬质玻璃管的质量为a g, 放入CuO后,精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后
甲方案:通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案:通过精确测定生成水的质量d g,进而确定Cu的相对原子质量。
请你分析并回答:你认为不合理的方案及其不足之处是________。
②按测得结果更准确的方案进行计算,Cu的相对原子质量________。
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下图中的B~K分别代表有关反应的一种反应物或生成物,其中A、C、F、K是固体;E是常见的气体单质而I是红棕色的气态氧化物。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B,若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示:
请回答下列问题:
(1) 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法 ________。
(2) B与E反应得到1molH,则此时转移电子的物质的量为________mol。
(3) 写出实验室制取B的化学方程式 ________。
(4) 写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 ________。
(5) 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5,则用物质的量的关系表示此固体A的组成为 ________。
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一定温度下,难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称为该难溶电解质的溶度积,用符号Ksp表示。
即:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq) [An+]m·[Bm-]n=Ksp
已知:某温度时,Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] =1.8×10-10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] =1.1×10-12
试求:此温度下,在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中,AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度。
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