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与pH类似，我们定义pOH＝－lgc（OH－），下列溶液，一定呈中性的是
A．c（H＋）＝1×10－7mol·L－1的溶液 B．水电离的H＋和OH－浓度相等的溶液
C．pH＋pOH＝14的溶液 D．pH＝pOH的溶液
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与pH类似，我们定义pOH＝－lgc(OH－)，下列溶液，一定呈中性的是
A.c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液
B.水电离的H＋和OH－浓度相等的溶液
C.pH＋pOH＝14的溶液
D.pH＝pOH的溶液
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已知pOH=-lg[OH-]，下列溶液一定呈中性的是
A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B.[H+]=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C.pH=14-pOH的溶液
D.pH=pOH的溶液
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在不同温度下，水溶液中pH和pOH的关系如图所示，已知pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH-)。下列说法一定正确的是（ ）
A.水的电离程度，B>A>D
B.lmol•L-1Na2SO4溶液不可能处于B点
C.向C点水溶液中通入HCl，则C点变为E点
D.0.1mol•L-1NaHA溶液的pH和pOH的关系如图中E点所示，此时溶液中离子的物质的量浓度关系：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
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某温度下，向一定体积0．1mol/LHCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-）]与pH的变化关系如图所示，则下列说法错误的是
A．Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积
B．M点所示溶液导电能力弱于Q点
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．N点所示溶液中c(NH4+） ＞ c(OH－）
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某温度下，向一定体积0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入等浓度的HCl溶液，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH)]与pH 的变化关系如图所示，则下列说法错误的是
A. M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同
B. M点所示溶液导电能力弱于Q点
C. Q点消耗盐酸溶液的体积等于氨水溶液的体积
D. M 点所示溶液中c(NH4+) > c(OH-)
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某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。下列说法错误的是
A. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a
B. M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同
C. Q点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积
D. N 点溶液加水稀释，
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某温度下，向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH-)】与pH的变化关系如图所示，则下列说法中正确的是
A．M点所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
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某温度下，向一定体积0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如右图所示。下列说法正确的是
A. M点：(pH+pOH) >2a
B. N点溶液加水稀释，
增大C. M、N两点的溶液中：[cM(NH4+)-cN(C1-)] <[cM(Cl-)-cN(NH4+)]
D. 线段MN上各点所示溶液中水的电离程度最大的不是Q点
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某温度下，向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示．下列说法不正确是
A. M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
B. Q点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性
D. N点溶液加水稀释，
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