2011-2012学年黑龙江省哈尔滨市高三上学期期末考试化学试卷

选择题共 25 题

下列说法正确的是（　　）
Ａ.有化学键破坏的变化一定属于化学变化
B. 化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0
C．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量
D．若化学平衡向正方向移动，则正反应速率一定增大

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A
B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
C．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个
D．含2molH₂SO₄的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生N_A个SO₂气体分子

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下列有关实验的叙述正确的是（）
A．在铜催化下，用加热的方法检验驾驶员是否酒后驾车
B．实验室中用水浴加热的方法制备乙酸乙酯
C．为便于观察和使用，将氯水、氨水、双氧水保存在棕色试剂瓶中
D．家庭中可用尿糖试纸检测尿液中的糖含量

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下列说法正确的是（　）
A．H、D、T属于同位素，H₂、D₂、T₂属于同素异形体
B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
C．HCl、NH₃、BaSO₄是电解质，CO₂、Cl₂、CH₃CH₂OH是非电解质
D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

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下列说法正确的是（）
A．25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NaCl溶液的K_W
B. SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂ + I₂ + 2H₂O = SO_４^2- + 2I^- + 4H⁺
C. 加入铝粉能产生H₂的溶液中，可能存在大量的Na⁺ 、HCO₃^-、AlO₂^— 、NO₃^—
D. 100℃时，将 pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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在一种酸性溶液中存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中 ( )
A．一定含有I^-，不能确定是否有Cl^— B．一定含有NO₃^-
C．不含有Fe³⁺ ,一定含有Cl^— D．一定含有I^一、NO₃^-和Cl^—

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下列叙述正确的是（）
A. 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
B．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾难溶于水
C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物
D．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

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常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　）
A．将0.2 mol•L^－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L^－1 NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^一)+c(A^一)=2c(H⁺)+c(HA)
B．某溶液中存在的离子有Cl^－、OH^－、NH₄⁺、H⁺，则离子浓度不一定是
c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)
C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R²^－)+c(HR^一)=c(Na⁺)
D．某物质的溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^－a mol•L^－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

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下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强
酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，
过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（）
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃
C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

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下列有关平衡常数的说法正确的是（）
A．已知，则对应的化学反应可以表示为：
2CO₂( g) + 6H₂(g) CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)
B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大
C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大
D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变

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某温度下,水的离子积常数K。该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )
A.1∶10 B.9∶1 C.1∶9 D.99∶21

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E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式是2HF(HF)₂
B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C．t₁时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大
D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

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在不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是（）
A.a点对应的溶液中大量存在：Fe³^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄²
B.b点对应的溶液中大量存在：NH₄^＋、Ba²^＋、OH^－、I^－
C.c点对应的溶液中大量存在：Na^＋、Ba²^＋、Cl^－、HCO₃^-
D.d点对应的溶液中大量存在：Na^＋、K^＋、SO₃²^－、Cl^—

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下列有关化学方程式的叙述正确的是（　　）
Ａ.已知2H₂(g) + O₂(g) === 2H₂O(g)   △H=-483.6kJ/mol，
则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨, s) === C(金刚石，s) △H＞0,则金刚石比石墨稳定
C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+ HCl(aq) === NaCl(aq) + H₂O(l) △H=-57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O₂(g) ===2CO₂(g)   △H₁
2C(s)+ O₂(g) ===2CO(g)    △H₂ 则△H₁＞△H₂

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已知化学反应A₂(g) + B₂(g) === 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)
Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ热量
B. 该反应热△H=+（a-b）kJ/mol
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

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将足量的BaCO₃分别加入：
①30mL水 ②10mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液
③50m L0.01mol/LBaCl₂溶液 ④100mL0.01mol/LHCl溶液
中溶解至溶液饱和，请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为（　　）
Ａ.①②③④　　Ｂ. ③④①②　　Ｃ. ④①③②　　Ｄ. ②①④③

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将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH₄I(s) NH₃(g)＋HI(g)；②2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)
达到平衡时，c(H₂)＝0.5 mol/L，c(HI)＝6 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)
A．49 B．16 C．36 D．42

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霉酚酸（Mycophenolic acid)是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法不正确的是（　　）
A. 分子式为：C₁₇H₂₀O₆
B. 该物质能发生加成、取代、加聚等反应
C. 该物质能与FeCl₃溶液发生显色反应
D. 一定条件下，1 mol霉酚酸最多可与2 mol NaOH反应

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下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）
A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

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阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是（）
A．分子式为：C₁₄H₁₈N₂O₅，阿斯巴甜属于蛋白质
B．阿斯巴甜能与H₂发生加成反应
C．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应
D．阿斯巴甜在一定条件下能发生水解反应

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下列离子方程式书写正确的是（）
A．标准状况下2.24L CO₂通入1 mol•L^-1100氢氧化钠溶液中：CO₂ + OH^- = HCO₃^-
B．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al^3-+ 4NH₃·H₂O = AlO₂^- + 4 NH₄⁺ + 2H₂O
C．Na₂S水【解析】
S^2-+ 2 H₂O H₂S + 2OH^-
D．等物质的量的NH₄HCO₃与NaOH在溶液中反应： NH₄⁺ + HCO₃^- + 2OH^- = CO₃^2- + NH₃↑+ 2H₂O

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下列化学原理表述正确的是（）
A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大
B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H₂的物质的量多
C．NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂OCO₃^2-+H₃O⁺
D．Na₂CO₃溶液中满足：2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

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在一个可以加热的密闭容器中，加入Na₂O₂和NaHCO₃各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是( )
A．Na₂CO₃ B．Na₂CO₃和Na₂O₂ C．NaOH D．Na₂CO₃和NaOH

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下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）

化合物

A

B

C

D

Y

CO₂

Fe₂O₃

C₂H₅OH

FeCl₃

W

MgO

Al₂O₃

C₂H₅ONa

CuCl₂

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向某密闭容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三种气体在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t_l阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t₃～t₄阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是（）
A.其他条件不变时，增大压强，B的转化率不变
B.t₄~t₅阶段改变的条件为降低温度
C.B的起始物质的量为0.02mol
D.若t₅~t₆阶段改变的条件为升高温度，则正反应为吸热反应

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填空题共 4 题

（15分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反应情况记录如下表：

时间/(min)	n(A)/( mol)	n(B)/( mol)	n(C)/( mol)
0	1	3	0
第2 min	0.8	2.6	0.4
第4 min	0.4	1.8	1.2
第6 min	0.4	1.8	1.2
第8 min	0.1	2.0	1.8
第9 min	0.05	1.9	0.3

请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：

(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=________mol•L^－1• min^－1

(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：

①第2min________或________；

②第6min________；

③第8 min________。

(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=________。

(4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=________.

Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b

(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为________。

A．大于7 B.等于7 C. 小于7

(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为

________mol•L^－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为mol•L^－1。

(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：

________。

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（10分）A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：

A

B

C

(1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则
A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱
的顺序是：＞________＞________（用化学式表示）。
(2)X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17g•L^－1。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol•L^－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如图转化关系：
①写出X与Z反应的离子方程式：________。
②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。丁的化学式为，丁的水溶液pH＞7的原因是：________（用离子方程式表示）。
③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式________。

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（11分）草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值进行下列实验：
（1）称取W g草酸晶体，配成100.00 mL溶液。
（2）取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol·L^-1KMnO₄溶液滴定。KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O(未配平)
回答下列问题：
①实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有_____________________________；
②实验（2）中，滴定时，KMnO₄溶液应盛在___________中（填酸式或碱式滴定管）；
③若滴定用的KMnO₄溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______（填偏高、偏低、无影响）；
④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是__________________________________；
⑤若滴定终点时，共用去KMnO₄溶液V mL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值:
________ , ________.

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（14分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是________。
（2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题：
①实验前应先________________。分液漏斗中应该装___________（填“盐酸”或“稀硫酸盐”）。D装置的作用是_________________________________________；
②实验中除称量样品质量外，还需称________装置（用字母表示）前后质量的变化；
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________；
②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________（保留一位小数）。

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化合物	A	B	C	D
Y	CO₂	Fe₂O₃	C₂H₅OH	FeCl₃
W	MgO	Al₂O₃	C₂H₅ONa	CuCl₂