下列化学原理表述正确的是 ( )
A.氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H+浓度增大
B.同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应,醋酸的反应速率快,生成H2的物质的量多
C.NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D.Na2CO3溶液中满足:2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)
高三化学选择题中等难度题
下列化学原理表述正确的是
A.氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H+浓度增大;
B.Na2CO3溶液中满足:c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3)
C.NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D.同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多;
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下列化学原理表述正确的是 ( )
A.氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H+浓度增大
B.Na2CO3溶液中满足:c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)
C.NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D.同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多
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下列化学原理表述正确的是 ( )
A.氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H+浓度增大
B.同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应,醋酸的反应速率快,生成H2的物质的量多
C.NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D.Na2CO3溶液中满足:2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)
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下列化学原理表述正确的是 ( )
A.氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H+浓度增大
B.同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应,醋酸的反应速率快,生成H2的物质的量多
C.NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D.Na2CO3溶液中满足:2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)
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下列有关说法正确的是
A.Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离
B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液加水稀释,CO32-的水解程度增大,溶液pH减小
C.酸碱中和滴定实验中,锥形瓶需用待测液润洗2~3次后,再加入待测液
D.常温下,pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同,则m<n
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常温时,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9,下列有关0.10 mol/L草酸钠溶液的说法,正确的是()
A.若向溶液中不断加水稀释,水的电离程度增大
B.溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42- )>c(OH-) >c(H+)>c(HC2O4-)
C.若用pH计测得溶液的pH=a,则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a
D.若向该溶液中加入等体积CaCl2溶液后能够产生沉淀,则CaCl2溶液的最小浓度应该大于2.4×10-8mol/L
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下列说法正确的是
A. Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
B. 向醋酸溶液中加水,醋酸的电离程度增大, 增大
C. 向氨水中滴加盐酸时,离子浓度大小可能是:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
D. 若NaHA溶液中的pH=7,则H2A是弱酸;若NaHA溶液中的pH<7,则H2A是强酸
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,加水稀释的氨水,下列判断正确的是
A.原氨水的浓度
B.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小
C.溶液中 的增大
D.再加入的盐酸,混合液
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,加水稀释的氨水,下列判断正确的是
A.原氨水的浓度
B.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小
C.溶液中 的增大
D.再加入的盐酸,混合液
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