下列化学原理表述正确的是 （ ）A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B．Na...

下列化学原理表述正确的是

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大；

B．Na₂CO₃溶液中满足：c(Na⁺)=2c( CO₃^2-)+2 c( HCO₃^-)+ 2c (H₂CO₃)

C．NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂OCO₃^2-+H₃O⁺

D．同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H₂的物质的量多；

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下列化学原理表述正确的是                                                  （    ）

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大

B．Na₂CO₃溶液中满足：c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2 c(HCO₃^-)+ 2c(H₂CO₃)

C．NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂OCO₃^2-+H₃O⁺

D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H₂的物质的量多

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下列化学原理表述正确的是 （     ）

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大

B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H₂的物质的量多

C．NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂OCO₃^2-+H₃O⁺

D．Na₂CO₃溶液中满足：2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

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下列化学原理表述正确的是 （     ）

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大

B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H₂的物质的量多

C．NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂OCO₃^2-+H₃O⁺

D．Na₂CO₃溶液中满足：2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

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下列有关说法正确的是

A．Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离

B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液pH减小

C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2~3次后，再加入待测液

D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m<n

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常温时，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9，下列有关0.10 mol/L草酸钠溶液的说法，正确的是()

A．若向溶液中不断加水稀释，水的电离程度增大

B．溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42- )>c(OH-) ＞c(H+)＞c(HC2O4-)

C．若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a

D．若向该溶液中加入等体积CaCl2溶液后能够产生沉淀，则CaCl2溶液的最小浓度应该大于2.4×10-8mol/L

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下列说法正确的是

A. Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

B. 向醋酸溶液中加水，醋酸的电离程度增大， 增大

C. 向氨水中滴加盐酸时，离子浓度大小可能是：c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

D. 若NaHA溶液中的pH=7，则H2A是弱酸；若NaHA溶液中的pH<7，则H2A是强酸

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，加水稀释的氨水，下列判断正确的是

A.原氨水的浓度

B.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C.溶液中 的增大

D.再加入的盐酸，混合液

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，加水稀释的氨水，下列判断正确的是

A.原氨水的浓度

B.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C.溶液中 的增大

D.再加入的盐酸，混合液

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