天津市2017-2018学年高一10月学生学业能力调研化学试卷

对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志。在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

具备基本的化学实验技能使进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是

①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛　②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液　③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗　④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸　⑤酒精灯着火时可用水扑灭

A. ①②③　　 B. ②③④　　 C. ③④⑤　　 D. 全部

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A. 1 mol H2O的质量为18 g/mol

B. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

C. 4 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

D. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L

难度: 简单查看答案及解析

下列确定某溶液中一定有SO的方法中，正确的是

A. 先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失

B. 先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失

C. 先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀硫酸沉淀不消失

D. 先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀

难度: 简单查看答案及解析

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液　③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、蒸馏、萃取　　 B. 萃取、蒸发、分液

C. 分液、萃取、蒸馏　　 D. 蒸馏、萃取、分液

难度: 中等查看答案及解析

为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是

A. ①④②⑤③　　 B. ④①②⑤③

C. ②⑤④①③　　 D. ④⑤②①③

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是

A. 氧化铜和炭粉　　 B. 硝酸钾和氯化钠

C. 水和酒精　　 D. 碳酸钠和硫酸钡

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作中正确的是

A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B. 过滤操作时，玻璃棒紧靠三层滤纸处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯

D. 萃取操作时，萃取剂的密度必须比水大

难度: 简单查看答案及解析

下列两种气体的分子数一定相等的是

A. 质量相等的N2O和CO2　　 B. 体积相等的CO和C2H4

C. 等温、等体积的O2和N2　　 D. 等压、等体积的N2和CO2

难度: 中等查看答案及解析

在体积为V L的密闭容器中，通入气体CO a mol和O2 b mol，点燃充分反应后，容器中碳原子数和氧原子数之比为

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D. a/(2a＋b)

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA

B. 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA

C. 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L

D. 1 mol SO2的体积是22.4 L

难度: 简单查看答案及解析

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是

A. 将40 g NaOH溶解在1 L水中

B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C. 将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中

D. 将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

难度: 中等查看答案及解析

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4 L，所含的分子数为NA

B. 标准状况下，1 L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4

C. 标准状况下，1 L四氯化碳所含分子数为NA/22.4

D. 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，所含分子数为0.8 NA

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质的分类正确的是

A. 混合物：空气、矿泉水、水银　　 B. 酸性氧化物：CO2 、SO2、 CO

C. 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱　　 D. 纯净物：CH3COOH、H2O、盐酸

难度: 简单查看答案及解析

用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌

和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A. 3∶2∶2　　 B. 1∶3∶3　　 C. 1∶2∶3　　 D. 3∶1∶1

难度: 中等查看答案及解析

下列描述正确的是

A. 胶体粒子大小介于1纳米至100纳米之间，所以纳米材料全部属于胶体

B. 两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积也相同

C. 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

D. 1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子

难度: 简单查看答案及解析

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法　　　　　　　　 B．加热分解法

C．结晶法　　　　　　　　　　　 D．分液法

E．蒸馏法　　　　　　　　　　　 F．过滤法

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物________。

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。

（3）分离水和汽油的混合物________。

（4）分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。

（5）从碘的水溶液里提取碘________。

难度: 中等查看答案及解析

（1）等物质的量的SO2 和SO3中所含O原子个数之比______，S原子数之比______，二者的质量之比______，在同温同压下的体积之比______．

（2）等质量的SO2 和SO3中所含O原子个数之比______，S原子数之比______

难度: 中等查看答案及解析

（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________ mol；含有0.4 molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42－的个数是________

（2）0.3 mol NH3分子中所含原子数与_______ molH2O分子中所含原子数相等。

（3）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

（4）某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。

（5）在同温同压下，某气体X与H2气体的密度之比为14：1，则气体X的分子式可以是_______________（至少写出两种）。

难度: 中等查看答案及解析

（1）NaCl中含有少量的Na2SO4，为测定NaCl纯度，某学生取样品a g溶解于水，然后滴入过量的BaCl2溶液使SO42-离子转化为沉淀，然后将所得沉淀过滤、洗涤、转移、干燥、称量质量为b g 。　　　　　

①确认SO42-已沉淀完全的实验方法是___________________________；

②过滤后洗涤沉淀的方法是____________________________________；

③判断沉淀已经洗净的方法是___________________________________；

④氯化钠纯度（ω）的计算表达式为 ________________________

（2）Fe(OH)3胶体的制备：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5 ～ 6滴________，继续煮沸至体系呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，请写出胶体制备过程的离子方程式_____________。

难度: 中等查看答案及解析

从海藻中提取碘的流程图如下：

（1）制取碘的过程中操作②的名称：____________， 在该操作中用到的玻璃仪器有______________，操作过程中观察到有机层液体为______色。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________(填字母序号)。

A．甲苯、酒精　　　　　　　　 B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸　　　　　　　　 D．汽油、甘油

理由是______________________________________。(乙酸、甘油均可溶于水)

（3）含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下列实验装置，指出其错误之处，并指出正确操作。

_______________________________________

难度: 中等查看答案及解析

实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液 240 mL，现使用NaCl固体配制， 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平 药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。　　

（3）称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根　 竖线标出游码左边缘所处的位置：______________

（4）将药品倒入烧杯中溶解、冷却。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了______________

（6）定容、摇匀。

（7）将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。

（8）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。

A．转移时有少量溶液溅出　　　 B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C．定容时俯视读取刻度　　　　 D．定容时液面超过了刻度线　　

E．称量NaCl时用了生锈的砝码

（9）下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是________(填操作序号)。

难度: 极难查看答案及解析