（1）NaCl中含有少量的Na2SO4，为测定NaCl纯度，某学生取样品a g溶解于水，然...

（1）NaCl中含有少量的Na2SO4，为测定NaCl纯度，某学生取样品a g溶解于水，然后滴入过量的BaCl2溶液使SO42-离子转化为沉淀，然后将所得沉淀过滤、洗涤、转移、干燥、称量质量为b g 。　　　　　

①确认SO42-已沉淀完全的实验方法是___________________________；

②过滤后洗涤沉淀的方法是____________________________________；

③判断沉淀已经洗净的方法是___________________________________；

④氯化钠纯度（ω）的计算表达式为 ________________________

（2）Fe(OH)3胶体的制备：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5 ～ 6滴________，继续煮沸至体系呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，请写出胶体制备过程的离子方程式_____________。

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（10分） 实验室有一瓶固体碳酸钠试剂，其中含有少量的硫酸钠杂质，某学生设计以下实验来确定其纯度。

A称取样品W1 g；　　　　　 B加入过量的盐酸酸化氯化钡溶液；；　　　　　　

C用蒸馏水溶解；　　　　　　 D．过滤；　　　　　　 E．称量沉淀的质量W2 g；　　　

F．洗涤沉淀；　　　　　　　　 G．干燥沉淀；　　　　　

（1）正确的操作步骤为：　　　　　　　　

（2）盐酸酸化的氯化钡溶液要过量的目的是①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）检验沉淀洗涤干净的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）样品中碳酸钠的纯度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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（12分）实验室有一瓶碳酸钠试剂，含有少量的硫酸钠杂质，某学生设计以下实验来确定其纯度。

A．称取样品W₁ g     B．加盐酸酸化        C．用蒸馏水溶解      D．过滤

E.加入过量的氯化钡溶液      F.洗涤沉淀     G.干燥沉淀     H.称量沉淀的质量W₂ g

（2）酸化时盐酸必须过量，其目的是______________。

（3）氯化钡溶液要过量的目的是______________。检验氯化钡过量的方法是______________。

（4）检验沉淀已洗涤干净的方法是______________。

（5）样品中碳酸钠的纯度为______________。

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为测定碳酸钠纯度（只含有少量氯化钠），学生设计了如下两个实验方案。

[方案1]称取样品，置于小烧杯中，加适量水完全溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量为19.700克，计算。

（1）写出生成沉淀的反应方程式__________________。

（2）过滤操作需要的玻璃仪器__________________。

（3）计算碳酸钠的质量分数为______________（保留两位小数）。

[方案2]用下图装置，排液法测定的体积，并根据样品质量和的体积计算

（4）为了减小测定的体积误差，量气管中加入的液体为______（填化学式）。

（5）通过实验，测得该试样中碳酸钠的质量分数偏高，产生这种现象的原因可能是______。

A.测定气体体积时未冷却至室温

B.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥

C.型管中留有反应生成的气体

D.反应结束后读数时水准管的水面高于量气管的水面

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制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：

方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀　　　　 　　 （填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算．洗涤沉淀的具体操作是　　　　　　　　 　　　　 ．

方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用图1所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用　　　　　　　　　　 ．图1装置中实验仪器a的名称是　　　　　　　　 ．

方案三：利用图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；

③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g．

（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果　　　　　 （填“偏大”或“偏小”）．

（2）装置A中试剂X应选用　　　　　　　　　　 ．

（3）E装置的作用是　　　　　　　　　　 　 　　　 ．

（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为　　 　　　　 （结果保留小数点后一位）．

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制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：

方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀____________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。洗涤沉淀的具体操作是_____________________________。

方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用_________________。下图装置中实验仪器a的名是_________________。

方案三：利用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；

③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。

（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果__________（填“偏大”或“偏小”）。

（2）装置A中试剂X应选用________________________。

（3）E装置的作用是_______________________________。

（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为___________（结果保留小数点后一位）。

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制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：

方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀　　　　　　　　 (填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。洗涤沉淀的具体操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用　　　　　　　　　 。下图装置中实验仪器a的名称是　　　　　 。

方案三：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；

③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。

（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果　　　　　　 （填“偏大”或“偏小”）。

（2）装置A中试剂X应选用　　　　　　　　　　　 。

（3）E装置的作用是　　　　　　　　　　　 。

（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为　　　　　　　 （结果保留小数点后一位）。

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长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：

①称量ag样品，置于烧杯中。

②加入适量蒸馏水，使样品溶解。

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

⑤加热干燥沉淀物。

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。

⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体。

回答下面问题：

（1）本实验中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2?________；其理由是________。

（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_____________________。

（3）步骤⑦的“合格”标准是：_____________________。

（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠占原有样品的质量分数是_____________________。（列出算式，不需化简）

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某久置的亚硫酸钠试剂已部分变质，为测定它的纯度，进行了如下实验：① 称取样品w₁ g; ② 将样品溶解于水；③ 向溶液中加入稍过量用盐酸酸化了的BaCl₂溶液；④ ________；⑤ 称其质量为w₂ g。请回答下列问题：

(1) 写出亚硫酸钠变质的化学方程式________。

(2) 第④步操作为________。

(3) BaCl₂要用盐酸酸化的原因是________。

(4) BaCl₂溶液要稍过量的原因是。

(5) 判断操作③是否完成的方法是________。

(6) Na₂SO₃纯度的表示式为________。

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已知某样品含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠，某学生为了检验其中的阴离子，按照右图程序进行实验，所加试剂均过量。（可供选择的试剂有：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液）

（1）请将所加试剂及有关结论的化学式填写在相应的空格中。

①　　　　　　 ②　　　　　　 ③　　　　　　

④　　　　　　 ⑤　　　　　　 ⑥　　　　　　

（2）写出加入试剂①反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

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