为测定碳酸钠纯度(只含有少量氯化钠),学生设计了如下两个实验方案。
[方案1]称取样品,置于小烧杯中,加适量水完全溶解;向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液,过滤,洗涤、干燥沉淀,称量沉淀的质量为19.700克,计算。
(1)写出生成沉淀的反应方程式__________________。
(2)过滤操作需要的玻璃仪器__________________。
(3)计算碳酸钠的质量分数为______________(保留两位小数)。
[方案2]用下图装置,排液法测定的体积,并根据样品质量和的体积计算
(4)为了减小测定的体积误差,量气管中加入的液体为______(填化学式)。
(5)通过实验,测得该试样中碳酸钠的质量分数偏高,产生这种现象的原因可能是______。
A.测定气体体积时未冷却至室温
B.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
C.型管中留有反应生成的气体
D.反应结束后读数时水准管的水面高于量气管的水面
高一化学实验题中等难度题
为测定碳酸钠纯度(只含有少量氯化钠),学生设计了如下两个实验方案。
[方案1]称取样品,置于小烧杯中,加适量水完全溶解;向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液,过滤,洗涤、干燥沉淀,称量沉淀的质量为19.700克,计算。
(1)写出生成沉淀的反应方程式__________________。
(2)过滤操作需要的玻璃仪器__________________。
(3)计算碳酸钠的质量分数为______________(保留两位小数)。
[方案2]用下图装置,排液法测定的体积,并根据样品质量和的体积计算
(4)为了减小测定的体积误差,量气管中加入的液体为______(填化学式)。
(5)通过实验,测得该试样中碳酸钠的质量分数偏高,产生这种现象的原因可能是______。
A.测定气体体积时未冷却至室温
B.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
C.型管中留有反应生成的气体
D.反应结束后读数时水准管的水面高于量气管的水面
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长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化,现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下:
①称量ag样品,置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水,使样品溶解。
③加入稀盐酸,使溶液呈强酸性,再加过量的BaCl2溶液。
④过滤,用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后,称量。
⑦重复⑤、⑥操作直到合格,最后得到bg固体。
回答下面问题:
(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2?________;其理由是________。
(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_____________________。
(3)步骤⑦的“合格”标准是:_____________________。
(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠占原有样品的质量分数是_____________________。(列出算式,不需化简)
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(10分) 实验室有一瓶固体碳酸钠试剂,其中含有少量的硫酸钠杂质,某学生设计以下实验来确定其纯度。
A称取样品W1 g; B加入过量的盐酸酸化氯化钡溶液;;
C用蒸馏水溶解; D.过滤; E.称量沉淀的质量W2 g;
F.洗涤沉淀; G.干燥沉淀;
(1)正确的操作步骤为:
(2)盐酸酸化的氯化钡溶液要过量的目的是①
②
(3)检验沉淀洗涤干净的方法是
(4)样品中碳酸钠的纯度为
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(12分)实验室有一瓶碳酸钠试剂,含有少量的硫酸钠杂质,某学生设计以下实验来确定其纯度。
A.称取样品W1 g B.加盐酸酸化 C.用蒸馏水溶解 D.过滤
E.加入过量的氯化钡溶液 F.洗涤沉淀 G.干燥沉淀 H.称量沉淀的质量W2 g
(2)酸化时盐酸必须过量,其目的是______________。
(3)氯化钡溶液要过量的目的是______________。检验氯化钡过量的方法是______________。
(4)检验沉淀已洗涤干净的方法是______________。
(5)样品中碳酸钠的纯度为______________。
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制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案.请回答下列有关问题:
方案一:把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀 (填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算.洗涤沉淀的具体操作是 .
方案二:把一定量的样品与足量硫酸反应后,用图1所示装置测定产生CO2的体积,为了确保测定结果的准确性,B中的溶液最好采用 .图1装置中实验仪器a的名称是 .
方案三:利用图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去).实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g;
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中;
④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为35.6g.
(1)若④⑤两步的实验操作太快,则会导致测定结果 (填“偏大”或“偏小”).
(2)装置A中试剂X应选用 .
(3)E装置的作用是 .
(4)根据实验中测得的有关数据,计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为 (结果保留小数点后一位).
高一化学实验题困难题查看答案及解析
制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题:
方案一:把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀____________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。洗涤沉淀的具体操作是_____________________________。
方案二:把一定量的样品与足量硫酸反应后,用下图所示装置测定产生CO2的体积,为了确保测定结果的准确性,B中的溶液最好采用_________________。下图装置中实验仪器a的名是_________________。
方案三:利用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g;
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中;
④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为35.6g。
(1)若④⑤两步的实验操作太快,则会导致测定结果__________(填“偏大”或“偏小”)。
(2)装置A中试剂X应选用________________________。
(3)E装置的作用是_______________________________。
(4)根据实验中测得的有关数据,计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为___________(结果保留小数点后一位)。
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制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题:
方案一:把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀 (填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。洗涤沉淀的具体操作是 。
方案二:把一定量的样品与足量硫酸反应后,用下图所示装置测定产生CO2的体积,为了确保测定结果的准确性,B中的溶液最好采用 。下图装置中实验仪器a的名称是 。
方案三:利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g;
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中;
④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为35.6g。
(1)若④⑤两步的实验操作太快,则会导致测定结果 (填“偏大”或“偏小”)。
(2)装置A中试剂X应选用 。
(3)E装置的作用是 。
(4)根据实验中测得的有关数据,计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为 (结果保留小数点后一位)。
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长期存放的亚硫酸钠可能会被氧化,某化学课外活动小组现通过实验来确定某无水亚硫酸钠变质,并测定亚硫酸钠的纯度。
Ⅰ.有三位学生各取少量样品设计了下述三个实验方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确证试液中有SO42-离子。你认为合理的方案有________。
方案甲:试液白色沉淀白色沉淀。
方案乙:试液有无色气体生成白色沉淀。
方案丙:试液无色溶液白色沉淀。
Ⅱ.同学丁取35g该样品,加入800mL某浓度的盐酸,加热使生成的气体全部逸出,所得气体用氨水吸收,溶液增重16g。然后向原溶液中逐滴加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液500mL。有沉淀生成,此时溶液呈中性。
(1)用氨水吸收气体发生反应的可能的离子方程式________
。
(2)样品中Na2SO3的纯度是________,盐酸的物质的量浓度________________。
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某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度,进行了以下实验:取16.5 g纯碱样品放入烧杯中,将烧杯放在电子天平上,再把150.0 g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示:
时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
读数/g | 215.2 | 211.4 | 208.6 | 208.6 |
请你据此分析计算:
(1)实验中产生的CO2气体质量为________;
(2)该产品中碳酸钠的质量分数 (结果精确到小数点后一位)________。
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时间/s | 5 | 10 | 15 | |
读数/g | 215.2 | 211.4 | 208.6 | 208.6 |
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