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本卷共 12 题，其中：
选择题 7 题，解答题 5 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
    A．乙醇在电池的负极上参加反应
    B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol电子
    C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
    D．电池正极的电极反应为4H++O2+4e-→2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（ ）
    A．标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA
    B．2 mol SO2和1 molO2 混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 NA
    C．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NA
    D．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列表述中，不正确的是（ ）
    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl少
    B．等体积的pH均等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数前者一定小于后者
    C．高效催化剂可使水分解，同时释放能量
    D．明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒，两个反应遵循的化学原理不同

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 已知实验室以乙醇为原料来制备乙酸乙酯时，经历了下面三步反应：下列说法正确的是（ ）
    A．乙醇和乙醛能发生氧化反应，乙酸和乙酸乙酯则不能被氧化
    B．上述①、②、③的反应类型分别是氧化反应、加成反应和取代反应
    C．上述乙醇、乙酸和乙酸乙酯都具有同分异构体
    D．工业上可以通过石油分馏的方法获得乙醇

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
    A．再通入少量氯气，减小
    B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
    C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
    D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为（ ）
    A．10n
    B．10m
    C．10mn
    D．40mn

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 已知：常温下氢氟酸Ka=3.5×10-4，醋酸Ka=1.8×10-5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的c（H+）与盐浓度的关系曲线的是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 5 题
  1. A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大．回答下列问题：
    （1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g．L-1（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：______
    （2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为______．
    ②图中的P1______P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为______．
    ③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2有广泛的用途．
    ①N2H4（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液．电池放电时，负极的电极反应式为______．
    ②已知：16g液态N2H4（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75KJ的热量．
    H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
    2H2O2（1）=2H2O（1）+O2（g）△H=-196.4kJ•mol-1
    写出N2H4（肼）与氧气反应的热化学方程式为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：______．
    （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃ 10 20 30 50 80 100
    溶解度（g/100gH20） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
    从FeCl3溶液中获得FeCl3•6H2O的方法是：______．
    （3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：______．
    （4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe3+）=______mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
    （5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①滴定终点的现象是：______．
    ②样品中氯化铁的质量分数为：______．
    ③某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl3•6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定．通过计算发现产品中的质量分数大于100%，其原因可能是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：
    物质 熔点/℃ 化学性质
    H2C2O4 189.5℃ 有毒，具有腐蚀性，易溶于水，二元弱酸．
    100℃开始升华，157℃时开始分解．
    草酸与浓硫酸混合加热产生CO2、CO和H2O．
    草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物
    [实验一]根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用），设计实验证明草酸的受热分解产物中含有CO2和CO（部分夹持仪器和加热装置省略）

    （1）用字母表示接口的正确连接顺序．
    a→b→c→______→______→d→e→______→______→______→______→尾气处理
    （2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，原因是______；请你提出改进意见______．
    （3）利用改进后装置进行的实验时，要先加热______ 装置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加热______ 装置；能证明分解产物中有CO的实验依据是______．
    [实验二]探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
    （4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有______．
    （5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．为探究其原因，同学们做了如下的对比实验：
    实验序号 H2C2O4（aq） KMnO4（H+）（aq） MnSO4（S）
    （g）     		褪色时间
    （S）
    C V（mL） C V（mL）
    实验1 0.1 2 0.01 4 30
    实验2 0.1 2 0.01 4 5 4
    该对比实验的结论是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. [化学选修-物质结构与性质]
    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______．
    （2）A最简单的氢化物的分子空间构型是______，其中心原子采取______杂化，属于______（填“极性分子”和“非极性分子”）．
    （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
    元    素 M F
    电离能
    		 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是______；
    （4）晶体熔点：DC______EC（填“＜、=、＞”），原因是______．
    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2C2 272 423 以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因______？

    难度: 中等查看答案及解析

  5. [化学选修-有机化学基础]
    乙酸丁香酚酯、肉桂酸乙酯都是常见的香料，它们的结构如下：

    请回答下列问题：
    （1）乙酸丁香酚酯的分子式是______
    （2）乙酸丁香酚酯在酸性条件下水解产物为M和乙酸，关于M的性质说法错误的是______
    a．易溶于水
    b．遇FeCl3溶液显紫色
    c．1mol M与浓溴水反应最多可消耗2molBr2
    d．在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物
    e．能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体
    （3）肉桂酸乙酯含有的官能团名称是______
    （4）已知

    以下是肉桂酸乙酯的合成路线

    ①甲的名称是______
    ②写出反应③的化学方程式______  其反应类型是______
    ③肉桂酸乙酯的有多种同分异构体，写出符合下列要求的两个同分异构体的结构简式：
    a．苯环上有3个取代基
    b．苯环上的一氯代物仅有2种
    c．1mol该物质与足量的银氨溶液反应得到4molAg
    ______、______．

    难度: 中等查看答案及解析