已知：常温下氢氟酸Ka=3.5×10-4，醋酸Ka=1.8×10-5，能正确描述在它们的钠...

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已知：常温下氢氟酸Ka=3.510^-4 ，醋酸Ka=1.810^-5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的c(H⁺)与盐浓度的关系曲线的是

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下图表示常温下稀释醋酸和次氯酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化而变化的曲线。（已知：25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10－5；HClO的电离平衡常数Ka=3.0×10－8。）下列说法正确的是　 （　　　 ）

A.曲线M代表HClO溶液加水稀释情况

B.a点酸溶液中水电离的c(H+)小于b点酸溶液中水电离的c(H+)

C.b、c两点处的溶液中c(R－)/[c(HR)·c(OH－)]相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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已知常温时 HClO 的 Ka=3.0×10-8，HF 的 Ka= 3.5×10-4。现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 曲线 I 为次氯酸稀释时 pH 变化曲线

B. 取 a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH 溶液，消耗次氯酸的体积较小

C. a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大

D. b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小

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已知常温时 HClO 的 Ka=3.0×10-8，HF 的 Ka= 3.5×10-4。现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 曲线 I 为次氯酸稀释时 pH 变化曲线

B. 取 a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH 溶液，消耗次氯酸的体积较小

C. a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大

D. b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小

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已知常温时HClO 的Ka=3.0×10-8，HF 的Ka= 3.5×10-4。现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 曲线I为次氯酸稀释时pH 变化曲线

B. 取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小

C. a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大

D. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

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已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4。现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线

B. 取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小

C. b点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度小

D. 从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)

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常温下，已知电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5； Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2， Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5。下列说法正确的是

A.NH4HC2O4溶液中，c(NH4+)= c(HC2O4-)

B.用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH4+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42－)

C.(NH4)2 C2O4溶液呈酸性，属于酸式盐

D.等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性。

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常温下，向盛50mL0.100mol·L-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、0.100mol·L-1醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是（　　 ）

A.曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小

B.曲线Y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

C.a点溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH‑)-n(NH4+)=0.01mol

D.b点溶液中水电离的c(H+)是c点的102.37倍

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求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2＝0.3)

(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液________

(2)已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液________

(3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝×100%)________

(4)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合________

(5)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合________

(6)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合________

(7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液________

(8)pH＝2的盐酸与等体积的水混合________

(9)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍________

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