已知常温时HClO 的Ka=3.0×10-8，HF 的Ka= 3.5×10-4。现将pH ...

已知常温时 HClO 的 Ka=3.0×10-8，HF 的 Ka= 3.5×10-4。现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 曲线 I 为次氯酸稀释时 pH 变化曲线

B. 取 a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH 溶液，消耗次氯酸的体积较小

C. a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大

D. b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小

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已知常温时 HClO 的 Ka=3.0×10-8，HF 的 Ka= 3.5×10-4。现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 曲线 I 为次氯酸稀释时 pH 变化曲线

B. 取 a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH 溶液，消耗次氯酸的体积较小

C. a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大

D. b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小

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已知常温时HClO 的Ka=3.0×10-8，HF 的Ka= 3.5×10-4。现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 曲线I为次氯酸稀释时pH 变化曲线

B. 取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小

C. a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大

D. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

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已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4。现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线

B. 取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小

C. b点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度小

D. 从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)

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下图表示常温下稀释醋酸和次氯酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化而变化的曲线。（已知：25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10－5；HClO的电离平衡常数Ka=3.0×10－8。）下列说法正确的是　 （　　　 ）

A.曲线M代表HClO溶液加水稀释情况

B.a点酸溶液中水电离的c(H+)小于b点酸溶液中水电离的c(H+)

C.b、c两点处的溶液中c(R－)/[c(HR)·c(OH－)]相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7 、Ka2=5.6×10-11;HClO的Ka=3.0× 10-8,

HF的Ka=3.5×10-4 。

（1）NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为　 　　　　　　 　 。

（2）在饱和氯水中加入NaHCO3，直至溶液的黄绿色褪去，则发生反应的离子方程式为　　　　 　　 　 。

（3）常温下,将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。

①曲线Ⅰ为　 　　 　 稀释时pH的变化曲线。

②取A点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗　 　　　　 　 体积较小。

（4）25 ℃时,将0.40 mol·L-1 HCN溶液与0.20 mol·L-1 NaOH溶液各100 mL混合后,测得溶液的pH=a(a>7)。则该溶液中所有离子浓度大小关系为　　 　　　　　　　 ；

c(HCN)-c(CN-)= 　 mol·L-1。(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)

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已知H2CO3的Ka1＝4.2×10－7 、Ka2＝5.6×10－11；HClO的Ka＝3.0× 10－8, HF的Ka＝3.5×10－4 。

(1)NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为______________________________________。

(2)在饱和氯水中加入NaHCO3，直至溶液的黄绿色褪去，则发生反应的离子方程式为___________________。

(3)常温下，将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。

①曲线Ⅰ为________(填化学式，下同)稀释时pH的变化曲线。

②取A点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗________体积较小。

(4)25　 ℃时，将0.40 mol·L－1 HCN溶液与0.20 mol·L－1 NaOH溶液各100 mL混合后，测得溶液的pH＝a(a>7)。则该溶液中所有离子浓度大小关系为____________________________________；

c(HCN)－c(CN－)＝__________________mol·L－1。(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)

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已知Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(HCO3－)。现将0.1 mol·L－1次氯酸溶液与0.1 mol·L－1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是

A．c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)

C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO32－)

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已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是　 （　　）

A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

C. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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