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本卷共 22 题，其中：
选择题 16 题，填空题 4 题，解答题 2 题
中等难度 22 题。总体难度: 中等
选择题 共 16 题
  1. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）
    ①金属钠投入到FeCl3溶液         ②过量NaOH溶液和明矾溶液
    ③少量电石投入过量NaHCO3溶液    ④Na2O2投入FeCl2溶液．
    A．①
    B．③
    C．②③
    D．①③④

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
    C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列叙述正确的是（ ）
    A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
    B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
    C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
    D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破坏．控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”成为新的时尚潮流．下列不属于“低碳生活”方式的是（ ）
    A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机
    B．尽量使用太阳能等代替化石燃料
    C．减少使用一次性餐具
    D．提倡塑料袋的无偿使用

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列说法不正确的是（ ）
    A．SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同
    B．摩尔是七个基本物理量之一
    C．电解质溶于水时一定存在化学能与热能的相互转化
    D．同温同压下，3 molC2H4（g）和1 mol CO（g）的密度相等

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（ ）
    A．pH=1的溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4-
    B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-
    C．pH=12的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、K+
    D．pH=0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、ClO-

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
    A．常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
    B．1mol冰中含有的氢键数目为NA
    C．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA
    D．分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是（ ）
    A．BaCl2、HCl、石蕊溶液
    B．BaCl2、HCl、品红溶液
    C．AgNO3和HNO3溶液
    D．AgNO3和BaCl2溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列关于实验的叙述正确的是（ ）
    A．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案
    B．向煮沸的1 mol•L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
    C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案
    D．向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ）
    ①过量的Fe在Cl2中燃烧；
    ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；
    ③Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸；
    ④Fe和Fe2O3的混合物溶于稀盐酸．
    A．只有①②
    B．只有②③
    C．只有①②③
    D．全部

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu+→Cu+Cu2+（未写全、未配平）．NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色．据此判断下列说法一定合理的是（ ）
    A．该反应中硫酸显示酸性和氧化性
    B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
    C．刺激性气味的气体是氨气
    D．每摩尔NH4CuSO3反应转移0.5 mol电子

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 将15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到20mL1.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ）
    A．4
    B．3
    C．2
    D．1

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 有一不饱和的NaOH溶液，加入a molNa2O、b molNa2O2或c mol NaOH恰好得到NaOH饱和溶液（同一温度下），则a、b、c的关系为（ ）
    A．a=b＜
    B．a=b＞
    C．a=b=
    D．a＞b＞c

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）

    A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
    B．溶液中n（NH4+）=0.2mol
    C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
    D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（ ）
    A．参加反应的CO2的体积为0.224a L
    B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
    C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3
    D．b可能等于a、小于a或大于a

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 将4.9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解（溶液中有Fe2+），得到标准状况下气体2.24L（假设全为NO气体），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌，充分反应后，则生成沉淀的质量有可能是（ ）
    A．6g
    B．8g
    C．10g
    D．10.5g

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 4 题
  1. 下列有关几个定量实验的说法，正确的是________（填序号）
    A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
    B．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlNa2CO3 溶液
    C．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，把加热得到的白色粉末放在空气中冷却会造成结果偏高
    D．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，称量操作至少要有四次
    E．在中和热的测定实验中，作为量热计的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好
    F．若酸碱用量不同，相同条件下测得的中和热数值不同
    G．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，所用的NaOH中混有Na2O会使配制的NaOH溶液浓度偏高
    H．仰视容量瓶刻线会使所配溶液的浓度偏高；开始仰视，放出溶液后俯视滴定管会使所量取的溶液体积偏小．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

    （1）生成沉淀甲的离子方程式为________
    （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为________
    （3）沉淀丙可能是________（填化学式）
    （4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有________．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：
    （1）E的结构式是________，F的电子式是________
    （2）写出F与D反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目________
    （3）物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是________．
    （4）取0.3mol F与足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分【解析】
    2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）
    （1）有500ml、250ml、150ml的量筒备用，应选用量程为________的量筒
    （2）该实验应选用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管
    （3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的纯度________（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是________
    （4）在步骤④中用到的仪器除了容量瓶外还需要________
    （5）在步骤⑤中反应的离子方程式是________判定滴定达到终点的依据是________
    （6）该过氧化钠的纯度为________（用百分数表示，保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 2 题
  1. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：______
    （2）反应中硝酸体现了______、______性质．
    （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的总数是______；反应中被还原的硝酸的物质的量是______；消耗的Cu2O质量是______．
    （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 在标准状况下，将CO、CO2的混合气体（密度为1.43g/L）充入盛有足量Na2O2的密闭容器里，容器的容积（不计装入固体的体积）为2.24L．然后用电火花间断引燃气体混合物，直到反应完全，求：
    （1）反应前CO和CO2体积比是多少？
    （2）反应完全后，容器中存在的生成物是什么，物质的量各为多少？

    难度: 中等查看答案及解析