2017届重庆市高三4月调研测试（二诊）化学试卷（解析版）

路透社2017年1月26日报道称，美国科学家给氢施加极强的压力，使之变成金属氢，从而制造出一种全新具有金属性能的材料。下列有关金属氢的说法错误的是

A. 金属氢具有导电性　　 B. 金属氢中存在氢键

C. 氢气与金属氢是同素异形体　　 D. 金属氢是高储能物质

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下列叙述中正确的是

A. 的一氯代物有5种

B. 将浓硝酸、稀硫酸和苯混合加热可制得硝基苯

C. 乙烯能使酸性KMn04和溴水褪色，但反应原理不同

D. 糖类、蛋白质、油脂在一定条件下均可以发生水解反应

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 在2L0.2mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.4NA

B. 在标准状况下，3.36LS03含有的电子数为6NA

C. 将0.5molNH4N03溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为0.5NA

D. 密闭容器中lmolNO和0.5molO2充分反应，产物的分子数为NA

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Ge的氧化物在一定条件下有如下转化。已知0<n<2，下列说法正确的是

A. 化学能最终转变为太阳能

B. 温度低于1050℃时，CeO2比CeO2-n稳定

C. 在过程l中CeO2只起还原剂的作用

D. 两步反应均属于分解反应

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元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且序数之和为36。Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. Y的单质不与水反应

B. Z的最高价氧化物对应的水化物不稳定

C. 简单离子的半径由大到小为Y>Z>X

D. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物里含有离子键

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下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知：25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是

A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性

B. Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-

C. 相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaC10>Na2C03>NaHC03

D. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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某钴矿石的主要成分为Co2O3，同时含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等杂质。用该种钴矿石制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如下：

①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

（1）写出两条提高浸出速率所采取的措施_______、________。

（2）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是___________。

（3）沉淀1的成分是___________(写化学式)。

（4）在C1O3-和Co3+中，氧化性最强的是_____________。

（5）浸出液中加入NaC1O3所发生反应的离子方程式为_________。

（6）滤液II中加入萃取剂的作用是__________。

（7）“操作X”包括______和_____________。

（8）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。当加入过量NaF后，所得滤液中c(Mg2+):c(Ca2+)= 0.67，则Ksp(MgF2)=_________(已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10)。

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氮的化合物在生产和生活中广泛存在。请回答下列有关问题：

（1）氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释消毒剂，可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)

△H=+12kJ·mol-1来制取。

己知部分化学键的键能如上表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样)，则a=______。

（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

(a)2NO(g)N2O2(g)(快)　 Va正=Ka正c2(NO)，Va逆=Ka逆c2(N2O2)，△H1<0

(b)N2O2(g)+ O2(g)=2N02(g) (慢) Vb正=Kb正c2(N2O2)·c2(O2)，Vb逆=Kb逆c2(NO2)，△H2<0

①一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，其平衡常数K=______（用ka正、Ka逆、Kb正、Kb逆表示）。

②100KPa时，密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g), NO的平衡转化率与温度的关系曲线如右图所示：图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率，则__点对应的压强最大，原因是______________。

③反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在密闭恒容绝热容器中进行，若氧气中混有氮气，容器中还发生了反应：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mo1，则此反应对NO的转化率的影响是____(填“增大”、“减小”或“无法判断”)。

④某温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中，在保证O2浓度不变的情况下，增大容器的体积．平衡将_____（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）称动。判断的依据是_____。 （3）工业上可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示。①该装置的阳极是_____（填“电极a”、“电极b”）。

②电解过程总反应的化学方程式为___________。

③若维持电流强度为6A，电解5小时，理论上可制祠NH4NO3的最大质量为_____g。(已知F=96500C/mol，保留小数点后l位)。

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POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：

实验室制备POCl3。

采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如下：

（1）B中所盛的试剂是______，干燥管的作用是________。

（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为______________。

（3）装置B的作用除干燥O2外，还有______、_______。

（4）反应温度要控制在60～65℃，原因是________________。

测定POCl3产品的含量：

实验步骤：

①制备POCl3实验结束后，待三颈瓶中液体冷却至室温，准确称取16.73gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.2mol/LAgNO3标准溶液。

③加入少许硝基苯(硝基苯无色、难溶于水、密度比水大)。

④以Fe2(SO4)3溶液为指示剂，用0 .2mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mL KSCN溶液。

（5）步骤③中加入硝基苯的作用是__________。

（6）达到滴定终点时的现象为__________。

（7）产品中POCl3的百分含量为__________。

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（1）G位于周期表的____区（填“s”、“ p”、“d ”或“ds”）。

（2）画出W基态原子的核外电子排布图_______。

（3）A2Y的VSEPR模型名称为______。

（4）已知为X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理．写出X2Y的电子式____，其中心原子的杂化软道类型是______,1个X2Y分子中含的π键数为______。

（5）X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______。

（6）已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常效为NA，该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为______cm。

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有机化合物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示：

己知一个碳原子上连两个羟基极不稳定，易发生反应。

（1）化合物A中的官能团的名称为___________。

（2）下列关于有机化含物C、E的说法正确的是

①C、E可以发生水解反应　　　　　　 ②C、E都不能发生加聚反应

③C中所有碳原子共平面　　　　　　 ④E不可与酸性KMnO4溶液反应

（3）F是B催化加氢后的产物(C5H10O2) 的同分异构体．F属于羧酸，且烷基上一氯代物只有l 种，则F的系统命名为_________。

（4）己知D+X→E为加成反应，化合物X的结构简式为______。

（5）B与新制银氨溶液反应的离子方程式为_______。

（6）有机物E与足量Na0H溶液反应的化学方程式为_______。

（7）B的同分异构体中含羧基的有______种(不考虑立体异构和同一碳原子上有两个双键的结构)，其中核磁共振氢谱为两组峰的有机物的结构简式为_____________。

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