2016届浙江省温州市高三上学期返校联考化学试卷（解析版）

2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动。以下关于冰的说法正确的是

A．冰与水共存物属于混合物　　　　 　 B．冰的密度比水大

C．冰与二氧化硅的晶体类型相似　　 　 D．氢键在冰晶体结构中起关键作用

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下列化学用语中，正确的是

A．乙炔的结构简式 CHCH

B．乙醇的比例模型

C．NaCl的电子式

D．S原子结构示意图

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下列说法正确的是

A．煤的主要组成为苯以及苯的同系物

B．“可燃冰”为水可能变成油提供了有力的证据

C．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物

D．石油的裂解是使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃

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用14C标记的一种C60羧酸衍生物,在特定条件下会断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。以下有关14C的叙述正确的是

A．与12C60的碳原子化学性质不同　　　　 B．与15N含的中子数相同

C．与12C60互为同素异形体　　　　　　　　 D．与12C、13C互为同系物

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下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华　　　　 B．NaOH熔化　 　 C．NaHSO4溶于水　　　 D．酒精溶于水

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．l mol甲基(-CH3)含有9 NA个电子

B．标准状况下，22.4 L SO3含有的原子数为4NA

C．0.10 mol·L-1 NaOH溶液中含有OH－离子数是0.1NA

D．5.6 g Fe与2.24 L Cl2充分反应转移电子数为0.2NA

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下列关于金属腐蚀的叙述正确的是

A．金属(M表示金属) 被腐蚀的本质是： M n+ + ne- = M

B．金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀

C．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用

D．钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀

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用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是

A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次

B．可使用酚酞或甲基橙作指示剂

C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化

D．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏高

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下列说法中正确的是

A．苯使溴水层褪色属于加成反应

B．乙烯与水反应生成乙醇属于水解反应

C．间二甲苯只有一种结构说明苯分子中不存在单双键交替

D．等质量环丁烷（C4H8）和乙烯(C2H4) 完全燃烧，消耗的氧气量相等

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下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是

A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．氯水能使甲基橙褪色

C．浓硝酸能使石蕊试液褪色

D．臭氧能使品红溶液褪色

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下列用水能鉴别的一组物质是

A．乙酸乙酯、甘油、硝基苯　　　　　 　 B．乙醇、甘油、四氯化碳

C．乙酸乙酯、苯、乙醇　　　　　　　　 D．苯、四氯化碳、硝基苯

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下列说法正确的是

A．Cu与石墨都能导电，但都属于非电解质

B．AgCl与BaSO4都是难溶性盐，但都属于强电解质

C．SO2与CaO都是氧化物，因此SO2、CaO都是非电解质

D．NaCl与HCl都是电解质，因此熔融NaCl、液态HCl都能导电

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原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金属元素，X的原子半径小于Y ，Y与M同主族，Y的质子数为M的1/2。下列说法一定正确的是

A．X与M的原子序数之差为31

B．Y的离子半径小于Z的离子半径

C．由X与Z组成的化合物，可与水反应放出X2

D．由M与Y组成的化合物，其水化物是强酸

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一定条件下，反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，ΔH>0在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是

A．反应20s，C的平均反应速率v (C) =0. 005 mol·L-1·s-1

B．反应平衡时，v (CO2): v (CO) =1:2

C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．充入N2使体系压强增大，能提高反应速率

难度: 中等查看答案及解析

H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是

A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线

B．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大

C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大

D．b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g)　　 ΔH= - ( E1 - E2 )KJ •mol-1

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用pH传感器测得0.10mol·L-1Na2CO3溶液从55℃升高至85℃的pH如图所示。在55℃升高至85℃升温过程中，下列说法正确的是

A． c(H＋)增大，c(OH－)减小

B．c(CO32－)/c(HCO3－)比值不断增大

C．c(CO)+c(HCO3－) +c(H2CO3)=0.10

D．c(OH－) - c(HCO3－) - c(H2CO3)=10-11.1

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为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是

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装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是

A．闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e-= H2↑

B．闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

C．给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化

D．给装置(Ⅰ)充电时，OH- 通过阴离子交换膜，移向A电极

难度: 困难查看答案及解析

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列离子方程式正确的是

A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClO

B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－

D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

难度: 困难查看答案及解析

某种溶液只含下表离子中的几种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。

某同学进行了如下实验（必要时可加热）：

下列说法正确的是

A．原溶液中只含有NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO

C．滤液A中可能含有K＋、Al3＋、Cl－

D．沉淀B中一定含有Mg(OH)2

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(10分)某合成树脂E的单体A（C3H4O2），存在如下转化关系：

已知：① A能使溴的CCl4溶液褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO2

② ③ （X指卤素原子）

回答下列问题：

（1）A中官能团的名称是　　　　　　　　　 。

（2）A+C→D的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）E的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）下列化合物中属于B的同分异构体的是　　　　　　　　　　　　 　　 。

A．　　　　 B．

C．　　　　　　 D．

（5）对于化合物D，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 。

A．能发生水解反应　　　　　　　　　　 B．能与乙酸发生酯化反应

C．不能使酸性KMnO4溶液褪色　　　　 D．不能与金属钠反应放出气体

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I.（7分）请回答：

（1）CO2的电子式　　　　　　　　　　 。

（2）钠燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）重晶石（BaSO4）不溶于酸，用饱和Na2CO3处理转化为易溶于酸的BaCO3，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

(　　 )Cr2O+ (　　 )H2O2+ _____ ＝(　　 ) Cr3++ (　　 ) O2 ↑ + ________

II.（8分）化合物K3Fe(A2B4)3·3H2O是重要的催化剂。将化合物K3Fe(A2B4)3·3H2O受热完全分解，只得到气体产物和固体产物。经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气。已知甲、乙均由A、B两元素组成，且摩尔质量：M(甲)<M(乙)。A元素的最外层电子数是次外层电子数2倍，B元素的主族序数是其所在周期数的3倍。经分析，固体产物只有Fe、FeO 和K2AB3。某同学再进行以下定量分析。

（1）甲的化学式：　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）溶液②与KMnO4发生氧化还原的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（3）由以上实验数据的分析可知n(Fe)：n(FeO) ：n(K2AB3) =　　　　　　 ：　　　　　　 ：　　　　 。

（4）某同学认为：溶液②由紫红色变为无色，振荡试样半分钟内不变色，即可证明溶液②与KMnO4溶液反应到达滴定终点。判断该同学设想的合理性并说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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(14分) 二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)

（1）已知：

计算上述反应的△H=　　　　　　　　　　　　 kJ.mol-1。

（2）一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，下列事实可以说明该反应已达平衡的是　　　　　　　　　　　　 　　 （填选项字母）。

A．容器内气体密度保持不变

B．CO2的体积分数保持不变

C．H2O(g)与CO2(g)的生成速率之比为1∶1

D．该反应的平衡常数保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量不变

F．容器中压强保持不变

（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化剂作用下的反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数据绘制“图1”：

（T5时，图1中C点转化率为66.67%，即转化了2/3）

①催化剂效果最佳的反应是　　　　　　　　　　 （填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。

②T3的b点v（正）　　　　　　　　　 v（逆）（填 “>”， “<”， “=” ）。

③T4的a点转化率比T5 的c点高的原因是　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

④在温度为T5时，该反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤在温度为T5时，CH3OH的浓度随时间变化的趋势如“图2”所示。

当时间到达t1时，将生成的甲醇和水同时除去，并维持该温度，在 t2时达新平衡。

请在“图2”中画出t1时刻后CH3OH的浓度变化总趋势曲线。

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（16分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：

已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答：

（1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞　　 　　 　　 ，打开活塞　　　 　　 　　 。

（2）步骤②中可根据　　　　　　　　　　　　 现象，简单判断热空气的流速

（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是　　　　　　　 　　　　 。

（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是　　　　　　　　　　　 　 。

（5）步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意　　　　　　　　 装置C中直接加热不合理，应改为　　　　　　　 ，蒸馏时冷凝水应从　　　 　　 　 端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

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