2015-2016学年甘肃天水一中高一下第一次月考化学试卷（解析版）

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 (　　 )

A．可溶于水 　　　　　　　　　　　 B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电　　　　　　　　　 D．熔融状态能导电

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下列说法正确的是(　　 )

A．34S原子核内的中子数为16　　　　 B．1H和2H的化学性质相同

C．H216O与H218O互为同素异形体　　 D．Na和Na+属于同种元素，且性质相同

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如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（　　 ）

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

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下列说法正确的是（　　 ）

A．阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键

B．HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱

C．元素非金属越强，其对应含氧酸的酸性就越强

D．元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果

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下列排序正确的是（　　 ）

①热稳定性：H2O>HF>H2S

②原子半径：Na>Mg>O

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

④熔点：Li>Na>K

A．①③　　　　　 B．②④　　　　 C．①④　　　　 D．②③

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如图，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法不正确的是(　　 )

A．A、E原子序数之差可能为2

B．D、E原子序数之差可能是8、18或32

C．B、C原子序数之差一定是2

D．B、D原子序数之差不可能是7

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下列叙述错误的是(　　 )

A．ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低

D．两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

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已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aAm+、bBn+ 、cCm- 、dDn- （m＞n）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （　　 ）

A．原子序数：a＞b＞c＞d

B．离子半径：aAm+＞bBn+＞cCm-＞dDn-

C．离子还原性：aA（n+1）+ ＞bBn+，离子氧化性：cCm- ＞dDn-

D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

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己知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（　　 ）

A．b+4　　　　　　　　 B．b-5　　　　　　　 C．b+6　　　　　　　 D．b+8

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有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(　　　 )

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m

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已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法不正确的是(　　 )

A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的

B．气态氢化物的稳定性①>②

C．气态氢化物的沸点高低②>④

D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（　　 ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

C．1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子

D．由X、Y、Z、M四种元素不能形成的离子化合物

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X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y及不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法不正确的是（　　 ）

A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4

B．原子半径由小到大的顺序为W<X<Z

C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。

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A、B、C、D均为短周期的4种元素，当A、B两种元素的两个原子分别得到两个电子形成稳定结构时A放出的能量大于B放出的能量，当C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D 4种元素间分别形成化合物时属于离子化合物可能性最大的是（　　 ）

A．C2A　　　　　　　　　　 B．C2B　　　　　　　　　 C．D2A　　　　　　　　　 D．D2B

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25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)==Na2O(s)　 ΔH1＝－414kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)==Na2O2(s)　 ΔH2＝－511 kJ/mol

下列说法正确的是 (　　 )

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)= 2Na2O(s)　 ΔH＝－317 kJ/mol

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右图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(　　　 )

A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．白磷比红磷稳定

C．S(g)+O2(g)=SO2(g)　 ΔH1 ；S(s)+O2(g)=SO2(g)　 ΔH2；则ΔH1>ΔH2

D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2 (g)　　 ΔH1>0

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已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是（　　 ）

A．Y、Z的原子序数之和可能是2a

B．Y的原子序数可能是a-17

C．Z的原子序数可能是a+31

D．X、Y、Z一定都是短周期元素

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二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中如右图所示：．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是(　　 )

A．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl

B．S2Cl2分子中既有有极性键又有非极性键

C．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物

D．反应中，生成 1molSO2，转移电子为3mol

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用A+、B-、C2-、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：

（1）A元素是________、B元素是________、C元素是_______(用元素符号表示)。

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程________________。

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________，其与水反应的化学方程式为___________________。

（4）F分子中含有4个原子，其电子式是_________或_________。

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A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．

（1）D在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　 ．

（2）C2B的电子式是　　　　　　　　 ．

（3）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　 ．（用化学式回答）

（4）A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　 ．

（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来出去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 ．

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六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：

（1）这六种元素的氢化物中，最稳定的是　　 　　 　　 ．(写化学式)；

（2）AC2的电子式为　　　　 　　　 　 ．

（3）在一定条件下，由B单质与H2反应生成1 molG时，放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ．

（4）工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比　　　　　　 ．

（5）F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式：　　 　 　　 ．

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设想你采集了某星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：

按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，将其余五种元素填入下表：

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