设想你采集了某星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设...

设想你采集了某星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：

按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，将其余五种元素填入下表：

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高一化学解答题中等难度题查看答案及解析

对某宇航员从天外某星球外层空间取回的气体样品进行如下实验：

（1）将气体样品溶于水，发现其主要成分气体 A 易溶于水，水溶液呈酸性；

（2）将 A 的浓溶液与 KMnO4 反应生成一种黄绿色气体单质 B，B 通入石灰乳中可生成两种钙盐 的混合物 D；

（3）A 的稀溶液与锌粒反应生成气体 C，C 与 B 组成的混合气体经光照发生爆炸，生成气体 A， 实验测得反应前后气体体积不变。

据此完成下列问题：

（1）写出 A、B、C 的分子式：

A________________；B________________；C________________。

（2）写出 A 的浓溶液与与 KMnO4 反应生成的化学反应方程式：________________。

（3）写出 B 与 Ca(OH)2 反应的化学方程式：________________。混合物的俗名是_________，D 与 A 的水溶液发生氧化还原反应的化学方程式为________________。

（4）混合物 D 长期露置在空气后，发生的化学方程式为________________。

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在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：

①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；

②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸；

③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL；

④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；

⑤当镁条反应完后，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，（2分）读出右边玻璃管的液面刻度为V2 mL。

请回答下列问题：

（1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作　　　　　　　 。（2分）

（2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)＝ 　　 　 ，你认为此表达式求出的值是否准确？　　 （填‘是’或‘不’），主要问题为　　 （若回答‘是’则此空不填）。（2+1+1=4分）

（3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？　　　　　　　　　　　 。（2分）

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(12分)手持技术又称掌上技术，是由数据采集器、传感器和配套的软件成

的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统。某研究小组利用手持技术，获得8.34gFeS0₄·7H₂0样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定78℃时固体物质M的化学式：________。

（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式________。

（3）某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）。

①试剂X的名称是________。

②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c________。

③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次 称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量为________ （填计算式）。

④上述测得P的质量比实际分解质量要小，原因是________。

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我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到了表中数据：(已知pH越小，溶液的酸性越强)

(1)酸雨样品放置时pH变化的主要原因是(用化学方程式表示)____________________。

(2)如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合，pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)____________________。

(3)你认为减少酸雨产生可采取的措施是___________(填字母)。

①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

A．①②③　　　　　　　 B．②③④⑤　　　　　　　 C．①③⑤　　　　　　　 D．①③④⑤

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某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰 (MnO2)和石英 (SiO2) 。为了制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题：

（1）取适量软锰矿置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，烧瓶中发生的化学反应为：MnO2 ＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。充分反应后烧瓶中残留的固体是____________；若有4mol浓盐酸参与反应，产生的氯气在标准状况下的体积为____22.4L (填“等于”、“小于”或“大于”)，浓盐酸在该反应中表现出来的性质_______________________；

（2）若将干燥的有色布条放入 C中，观察到的现象是 ______ ，原因是 ______________ （用化学方程式和文字回答）；

（3）实验中观察到 D溶液变蓝色，写出 D装置中发生反应的离子方程式 ____________ ；

（4）为探究氯气与 Fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下：

根据实验现象，得出实验结论，写出氯气与 Fe粉共热时发生反应的化学方程式______；

（5）已知F中的产物易潮解，在 F和 H装置之间安装 G装置，目的是_________________。

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某校化学学习小组设计了两组实验来探究元素周期律。

Ⅰ.甲组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

实验过程及现象：

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。

Ⅳ.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静

置后CCl4层溶液变为紫红色。

请回答下列有关问题：

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________。

(2)B和C仪器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用_______________________。

(3)过程Ⅲ实验的目的是_____________________________。

(4)由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐_____________ (填“减弱”或“增强”)。

Ⅱ.乙组同学设计了如图1装置来一次性完成验证C、Si、S非金属性强弱的实验研究。

(1)A中所盛溶液的名称是__________。

(2)B仪器的名称是____________。

(3)烧杯C中发生反应的离子方程式为_____________________________。

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生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：

①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。

②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。

请回答：

（1）乙的分子式____。

（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。

（3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。

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