下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A.明矾、氯化铁晶体常用于净水 B.实验室制氢气时加CuSO4可加快反应速率
C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
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下列化学用语表示正确的是
A.铁原子的电子排布式:[Ar]3d64s2 B.核内有8个中子的碳原子:
C.氢氧化钠的电子式: D.F的原子结构示意图:
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室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Fe3+、NO3-、Cl-、Na+
B.由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、K+、SO32-
C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:SO32-、NH4+、NO3-、K+
D.能使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
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对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
A. B. C.26M3+ D.
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA
B.常温下,1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NA
C.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.1L 1mol/L的NH4Cl溶液中,所含NH4+的数目小于NA
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在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是
A.氯化铝 B.碳酸氢镁 C.碳酸钠 D.高锰酸钾
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下列比较正确的是
A.电负性:K原子>Na原子 B.离子半径:r(Al3+)>r(O2-)
C.能量:E(4s)>E(3d) D.第一电离能:I1(P)>I1(S)
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下列水解的离子方程式正确的是
A.NH4++H2ONH3·H2O+H+ B.Br-+H2OHBr+OH-
C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
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对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2),若其中的物质的量浓度相同,则c1和c2的关系是
A.c1=2c2 B.c1>c2 C.c1=c2 D.c1<c2
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取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为
A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L
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在d轨道中电子排布为,而不排布成,其最直接的根据是
A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.原子轨道能级图 D.洪特规则
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下列有关说法正确的是
A.25℃时,pH=5盐酸和pH=9的氨水,两溶液中水的电离程度不同
B.25℃时,Ksp(A)> Ksp(B),说明化合物A的溶解度比化合物B的大
C.常温下pH=4的盐酸中:c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D.在NH4Cl溶液中加入适量硫酸,可使c(NH4+):c(Cl-)接近1:1
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X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为:Z>Y>X
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一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法中,正确的是
A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<b
B.a、b、c三点醋酸的电离程度:c<a<b
C.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小
D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b
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下列说法正确的是
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
C.0.1 mol·L-1的氯化铵溶液与0.05 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液中离子浓度c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
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A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为________;
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为________,C的元素符号为________;
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为________。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为________,其E+ 的电子排布式为________。
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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液;
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
(2)常温下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是________。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
D.c(OH-)/c(H+) E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是_____________________。
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中
c(CH3COO-)-c(Na+)=________mol·L-1(填精确值)。
(5)标准状况下,将1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:
①c (OH-)=2c(H2CO3)+________;
②c(H+)+c(Na+)=________。
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已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。
(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉,若只加盐酸、不加铁粉,溶液中会发生什么变化,用离子方程式表示为:________;
(2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质,为制得纯净氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,然后按下面所示的操作步骤进行提纯。
①加氧化剂X的目的是________,下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是________(填序号);
A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4 D.HNO3
②物质Y的化学式是________;加入物质Y的目的是调节溶液的pH至a,使Fe3+沉淀完全,则a的范围是________;若25℃时,a=3的溶液中,c(Fe3+)=________mol·L-1。(25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)
(3)欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2,将采用什么方法和措施?__________。
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下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:
(1)表中属于ds区的元素是_____ (填编号)。
(2) 其价电子排布式__________。第四周期中电子排布4s轨道上电子数与之相同的还有________元素(填元素符号)。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子成对电子为_ _对。
(4)比较下列数值的大小(选填“>”“<”“=”)
第一电离能:④________⑤;电负性:⑦________⑧
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某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A==H++HA- HA-H++A2- 完成以下问题:
(1)Na2A溶液显______(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是________________(用离子方程式表示)。
(2)已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11 mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。
(3)锅炉水垢中的CaSO4,可用Na2CO3溶液处理,转化为CaCO3,而后用酸除去。过程中发生:CaSO4(1)+ CO32-CaCO3(1)+ SO42-,已知298K时,Ksp[CaCO3]=2.80×10-9,Ksp[CaSO4]=4.90×10-5,求此温度下该反应的平衡常数K=________(计算结果保留三位有效数字)
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实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验:请完成下列填空:(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、________、________等。
②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、药匙、________。
(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用________(填仪器名称)装配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
①滴定达到终点的标志是________。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。
A.滴定终点读数时俯视读数 B.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
C.锥形瓶水洗后未干燥 D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
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