下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:
(1)表中属于ds区的元素是_____ (填编号)。
(2) 其价电子排布式__________。第四周期中电子排布4s轨道上电子数与之相同的还有________元素(填元素符号)。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子成对电子为_ _对。
(4)比较下列数值的大小(选填“>”“<”“=”)
第一电离能:④________⑤;电负性:⑦________⑧
高二化学填空题简单题
下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
(1)⑨是 (填元素名称)。
(2)画出⑥的离子结构示意图 。
(3)元素⑦和⑧形成的化合物属于 晶体,它比NaF的熔点 (填“高”或“低”)。
(4)在 ①~⑩ 元素的最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 。(填化学式)
(5)⑧形成的最高价氧化物化学式是 。
(6)元素⑩在元素周期表的 族,其原子的外围电子排布式 。
(7)第四周期所有元素的基态原子中,4p轨道半充满的是 (请填元素符号,下同),4s轨道半充满的是 。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
(18分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
试填空。
(1)写出元素D与A形成的化合物的电子式 ,该化合物分子的空间构型是 ,其中元素D的杂化方式为 。
(2)J的离子结构示意图 ;K元素在周期表的位置 。元素L基态原子的电子排布式 。
(3)E、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填对应的元素符号) ;
(4)由D、J的氢化物相互作用所生成的物质所含化学键有下列的 。
A、离子键
B、非极性键
C、极性键
D、金属键
E、配位键
(5)用氢键表示式写出F的氢化物水溶液中所有氢键
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是___________(填编号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为_________。
(3)④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(4)按原子轨道的重叠方式,③与⑥形成的化合物中σ键有______个,π键有______个。
(5)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_______;该元素与元素①形成的分子X的空间构形为___________。
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:__________________。
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是___________(填编号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为_________。
(3)④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(4)按原子轨道的重叠方式,③与⑥形成的化合物中σ键有______个,π键有______个。
(5)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_______;该元素与元素①形成的分子X的空间构形为___________。
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:__________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
(6分)下表为元素周期表的一部分,期中的编号代表对应的元素
请回答下列问题:
(1)表中属于ds区的元素是________(填编号)。
(2)写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。
(3)某元素的最外层电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的 (填编号),该元素的气态氢化物沸点较高的原因是
(4)⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为 (化学式表示)
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(11分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ||||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||||||||||||
⑧ | ⑨ |
请回答下列问题:
(1)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________;③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________,其立体构型为________________。
(2)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的最外电子层上孤电子对数为________;该元素与元素①形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)元素④的第一电离能________元素⑤(选填“>”、“=”、“<”)的第一电离能;元素⑥的电负性________元素⑦(选填“>”、“=”、“<”)的电负性。
(4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________。
(5)元素⑨的基态原子核外电子排布式是 ________ 。
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:
__________________________________________________________________________
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下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于d区元素的是________(填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为____;③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为_____。
(3)元素④的第一电离能________元素⑤(选填“>”、“=”或“<”)的第一电离能;元素⑥的电负性________元素⑦(选填“>”、“=”或“<”)的电负性。
(4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________________。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:________。
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下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于ds区的元素是________(填编号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物结构简式为________。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子数为________。
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:_______________________。
(5)画出⑨的外围电子排布图____________________________.
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
(1)比较①和②具有相同核外电子排布的简单离子半径大小关系为______________(填化学式);③、④、⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________(填元素符号),写出原子序数和元素⑧相差2且元素⑧同族的元素基态原子的外围电子排布式____________。
(2)在元素③与①形成的原子个数比为1:1的四原子分子中,③原子的杂化方式为____________。其分子中δ键和π键数目之比为____________。
(3)元素④的某种氢化物甲分子中含有18个电子,甲为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似。写出甲在水中的第一步电离的电离方程式____________。甲在微电子工业中,可作刻蚀剂H2O2的清除剂,二者发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为____________。
(4)元素⑥和⑤形成分子乙的结构与元素①和⑤形成的最简单分子丙相似,乙的VSEPR模型为___________,解释丙的沸点高于乙的原因____________。
(5)可用赤血盐K3[Fe(CN)6]检验元素⑧的+2价阳离子,写出该反应的离子方程式___________,元素⑩的阴离子与元素⑧的+2价离子形成化合物丁,将3molCl2通入含4mol丁的溶液,用一个离子方程式表示该反应过程为____________。
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为⑦和⑨组成的离子化合物戊的晶胞,其中三个离子(白色球)坐标参数A为(0,0,0);B为(,0,);C为(,,0)。则D离子(黑色球)的坐标参数为_____。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知戊的晶胞参数apm,则晶胞中B和D离子的距离为______pm。
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(14分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)。
(2)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。
A.分子中含有分子间的氢键 B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(3)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为________;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y ,将过量的Y气体通入盛有硝酸银水溶液的试管里,发生化学反应所对应的离子方程式为________
。
(4)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。
电离能I(eV) | A | B | C | D | E | F |
I1 | 11.3 | 14.5 | 13.6 | 5.2 | 7.6 | 6.0 |
I2 | 24.4 | 29.6 | 35.1 | 49.3 | 15.0 | 18.8 |
I3 | 47.9 | 47.4 | 54.9 | 71.6 | 80.1 | 28.4 |
I4 | 64.5 | 77.5 | 77.4 | 98.9 | 109.2 | 112.0 |
I5 | 392.1 | 97.9 | 113.9 | 138.3 | 141.3 | 153.7 |
请回答:表中的金属元素是________(填字母);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是________。
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