2016届甘肃省高三一轮复习阶段测（五）化学试卷（解析版）

水是生命之源,下列有关各种“水”的说法中正确的是(　　 )

A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2,对环境没有污染

B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C.新制备的氯水中存在三种分子、四种离子

D.氨水能导电,说明氨气是电解质

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少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　　 )

①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A.①⑥⑦　　　　　　 B.③⑦⑧　　　　　 C.③⑤⑧　　　　　　 D.⑤⑦⑧

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“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（　　　 ）

A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3

B．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质

C．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生

D．第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3> AsH3> PH3 ；则第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O>H2Se> H2S

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下列有关实验操作及其结论正确的是(　　 )

A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3＋

B．加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4＋

C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ag＋

D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO42－

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NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为8NA

B．30g SiO2所含分子数为0.5NA

C．常温常压下，1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4L

D．0.06mol Na投入100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中，产生气体的质量为0.05 g

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已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水发生反应2S2Cl2＋2H2O＝4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是(　 )

A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

B．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1

C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子

D．H2O作还原剂

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已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是(　　 )

A．乙的常见氧化物只有一种 　 B．气态氢化物稳定性：丙＞丁

C．原子半径大小：戊＜丙　　　　 D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应　　

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下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是(　　 )

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恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH<0的反应，达到化学平衡状态的标志为(　　 )

A．混合气体的密度不变

B．断开一个N≡N的同时有6个N-H键生成

C．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态

D．混合气体的平均相对分子质量不变

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Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣＝Li2S+Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是（　　 ）

A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+

C．该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe

D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS

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以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极若是石墨，相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（　　 ）

A．b电极上发生还原反应

B．外电路电子的流向是从a到b

C．电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯

D．a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

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已知：H2O(g)===H2O(l)　　 ΔH1＝Q1kJ·mol－1；

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　 ΔH2＝Q2kJ·mol－1；

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　 ΔH＝Q3kJ·mol－1。

若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　 )

A．Q1＋Q2＋Q3

B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

C．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

D．0.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

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下图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　 　 )

A．A是反应物

B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

C．反应的方程式为：2A(g) 2B(g) ＋C(g)

D．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

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硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO转化为Mn2＋，草酸被氧化为二氧化碳。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表，填写空白。

（2）该反应的化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　 。

（3）若t1<t2，则根据实验①和②得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（4）某小组同学按①进行实验发现反应速率变化如下图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂、②　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取a g草酸晶体(H2C2O4·2H2O，摩尔质量126 g/mol)溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液V mL。滴定到达终点的现象是：　　　 　　 　　　　 ；实验中装KMnO4溶液用到　　　　 　　 　　 滴定管(填酸式或碱式)。该KMnO4溶液的物质的量浓度为　　　　　　 mol/L。

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下图是一个电化学过程的示意图。

在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10.00%的Na2SO4溶液100g，过一段时间后，丙池中溶液的质量减少了9克。

（1）此时A端为电源的　　 　　　 　 极(填“正”或“负”)，A极的电极反应式为　　　 　　 　　　 。

（2）若乙池溶液的体积为1L，则此时乙池溶液中c(H＋)＝　　　　　　　　 　　 。 (不考虑Ag＋的水解)；写出乙池电解反应方程式　　　　　　　　　　　　　　 　 　　 　　 。

（3）丙池中产生的气体体积为　　　　 　 　 L(标准状况下)。

制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为铁板，硫酸钠溶液换成K2MnO4溶液，则可制取KMnO4。

（4）阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　 。此时溶液的pH　　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。

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某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染。流程如下：

回答下列问题：

（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的化学方程式　　　　　　　　　　 　　 。

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式　　　　　　 　　 　　　　 ，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为　 　 　　　 mol。

（3）利用四氯化钛制备TiO2.xH2O时，需加入大量的水并加热的目的是　　　　　　　　 。

（4）钛广泛用于航天领域。氩气在冶炼钛的流程中的作用是　　　　　　　　　 　　 　 　 　 。

（5）利用CO和H2制备甲醇。

①已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　 。

②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则只需再补充标准状况下的H2　 　　 　　 L。

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在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）该反应的平衡常数表达是　　　　　　　 ；800 ℃反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是　　　　 ；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是 　　　　　　 　 (填“放热”或“吸热”)反应。

（2）如图中表示NO2变化的曲线是　　 　　　 　　 。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝　　　　　　　　 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　 。

a．v(NO2)＝2v(O2)　　　　　　　　 b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)　　　　　　 d．容器内密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　　　　 。

a．及时分离出NO2气体　　　　　　 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度　　　　　　　　　 d．选择高效催化剂

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