河北省正定中学2011届高三第一次月考化学

“神州七号”三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是                （    ）

A．质子数之比为1：2：3          B．中子数之比为1：1：1

C．摩尔质量之比为8：9：10       D．化学性质不相同

难度: 极难查看答案及解析

下列说法正确的是               （    ）

A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

C．非金属元素只能形成共价化合物

D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

难度: 极难查看答案及解析

下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是     （    ）

A．氯化铵和氯化钠的混合物、碘和氯化钠的混合物都可以用加热法进行提纯

B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色

C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质

D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

难度: 极难查看答案及解析

下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是     （    ）

A．SO₂气体通入溴水使溴水褪色

B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红

C．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色

D．将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去

难度: 极难查看答案及解析

下列叙述中正确的是             （    ）

A．稀有气体的晶体中不存在分子间作用力

B．C—12的原子组成符号为，二氧化碳分子的结构式为O=C=O

C．Na₂O和Na₂O₂所含化学键类型完全相同

D．Br₂蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

难度: 极难查看答案及解析

下列除去杂质的实验方法不正确的是           （    ）

A．除去CO₂中少量HCl气体：通过饱和NaHCO₃溶液后再干燥气体

B．除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热

C．除去Cl₂中的HCl气体：通过NaOH溶液

D．除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：通入稍过量的Cl₂

难度: 极难查看答案及解析

下列叙述正确的是               （    ）

A．CH₄O和C₂H₆O一定互为同系物

B．16g CH₄与18 g NH所含质子数相等

C．³²S与³³S的核外电子数相等，是同一种核素

D．质量相等、体积不等的N₂和C₂H₄的分子数相等

难度: 极难查看答案及解析

下列大小顺序排列完全正确的组合是           （    ）

①气态氢化物的稳定性：HF＞NH₃＞PH₃

②熔点：Na＞C₃H₈＞CH₃OH

③离子半径：K⁺＞Ca²⁺＞S^2—

④相同温度、相同浓度的溶液中水的电离程度：NH₄Cl＞CH₃COOH＞HCl

A．①④             B．①②             C．②③             D．③④

难度: 极难查看答案及解析

下列离子方程式中，不正确的是           （    ）

A．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液： 2Cu²⁺ + 2H₂O = 2Cu + O₂↑+ 4H⁺

B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性 :

Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

C．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al^3＋+ 3SO₄^2－+ 3Ba^2＋ + 6OH^－＝2Al（OH）₃↓+ 3BaSO₄↓

D．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H₂O₂溶液：

2Fe^2＋+H₂O₂+2H^＋＝2 Fe^3＋+2H₂O

难度: 极难查看答案及解析

在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是   （    ）

A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

难度: 极难查看答案及解析

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是       （    ）

A．0．1molC_nH_2n+2中含有的C－C键数为0．1N_A

B．6．9g钠与足量的CO₂和H₂O（g）混合气体充分反应，转移的电子数一定为0．3N_A

C．0．1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0．3N_A

D．标准状况下，2．24L氯仿中含有C－Cl键数为0．3N_A

难度: 极难查看答案及解析

从下列事实所列出的相应结论正确的是         （    ）

难度: 极难查看答案及解析

氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：

Na₃N+H₂O →NaOH +NH₃ ,CaH₂+H₂O →Ca（OH）₂ +H₂．有关它们的叙述:

①离子半径：Na^＋>N^3－>H^＋ ；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是          （    ）

A．②③④⑤     B．①③⑤  C．②④             D．③

难度: 极难查看答案及解析

a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1．01×10⁵ Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的选项有        （    ）

A．HCHO             B．CH₃COOCH₂CH₃         

     C．HOOCCOOH    D．HCOOH

难度: 极难查看答案及解析

下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是       （    ）

①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

④在熔化状态或水溶液中能导电的物质称为电解质

⑤NF₃的沸点比NH₃的沸点低是因为N－F键比N－H键的键能大

⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

A．只有③④             B．只有③⑥

C．只有⑤⑥         D．只有①②⑥

难度: 极难查看答案及解析

甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为含氧化合物，它们存在如下转化关系：满足条件的甲和乙分别为         （    ）

A．铝和铁           B．氯气和溴

C．铝和氢气         D．钠和氢气

难度: 极难查看答案及解析

常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是         （    ）

A．在pH=0的溶液中：I^-、Ca²⁺、NO₃^-、NH₄⁺    

B．存在大量Fe^2＋的溶液：SCN^－、Na^＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．在由水电离出的c（OH^－）=10^－13mol·L^－1的溶液中：ClO^－、Na⁺、SO₃^2－、Cl^－

D．在c（OH^-）=1．0ⅹ10^-13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-

难度: 极难查看答案及解析

图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是     （    ）

B．原子半径：M>Z>Y

C．气态氢化物的稳定性：Y<M<Z

D．ZM₂分子中各原子的最外层电子均满足8e^—稳定结构

难度: 极难查看答案及解析

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+ 28HNO₃＝9Fe （NO₃）_x+ NO↑＋14H₂O 。下列判断合理的是         （    ）

A．Fe （NO₃）_x中的x为2

B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移

C．稀HNO₃ 在反应中只作氧化剂

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

难度: 极难查看答案及解析

下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是            （    ）

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

难度: 极难查看答案及解析

将Mg、Cu组成的混合物26．4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8．96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是：       （    ）

A．       B．       C．       D．

难度: 极难查看答案及解析

下列叙述正确的是               （    ）

A．0．1mol/L NaOH溶液和0．1mol/L NH₄Cl溶液等体积混合后

B．NaHCO₃溶液中：

C．只含有、、、的溶液中一定有：

D．25℃时，pH=2的醋酸溶液与pH=12的溶液等体积混合：

难度: 极难查看答案及解析

下列有关热化学方程式的叙述正确的是         （    ）

A．已知2H₂（g）＋O₂（g）= 2H₂O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol

B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O；△H=－57．4 kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁，2C（s）＋O₂（g）=2CO（g） ；△H₂。则△H₁<△H₂

难度: 极难查看答案及解析

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是   （    ）

A．A的单质能将E单质从HE₃的溶液中置换出来

B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．I在DB₂中燃烧生成两种化合物

难度: 极难查看答案及解析

用石墨电极电解含有一定量重水（D₂O）的水（H₂O），下列说法正确的是 （    ）

A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1

B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1

C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1

D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D₂O与H₂O的物质的量之比为2∶1

难度: 极难查看答案及解析

某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O,

已知：As是产物之一。

（1）写出并配平该反应的化学方程式________；

（2）在该反应中，得电子的物质是________，被氧化的元素是________；

（3）在反应中，每转移1 mol电子，消耗（或生成）HCl________mol；

（4）下列叙述正确的是________（填写序号）。

a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强

b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定

c．在相同条件下，还原性顺序：S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-

难度: 极难查看答案及解析

某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－，取该溶液进行如下实验：

① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；

③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

⑴用简要语言描述在实验 ① 中的操作

⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________，肯定不存在的离子是__________。

⑶写出与②③两个实验有关的离子方程式：

②___________________________         ③_________________________

难度: 极难查看答案及解析

甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如右图。请回答：

（1）写化学式：丙_____   E________

（2）X的电子式为_____________。

（3）写出反应⑥的化学反应方程式：。

（4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：。

（5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）____________________。

（6）将8 g 乙在足量丙中燃烧，所得气体D通入100mL 3．5mol·L^-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为；若同体积的气体D通入100mL 2．5mol·L^-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。

难度: 极难查看答案及解析

 A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为第ⅦA族元素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为（用化学式表示）________________________。

（2）若B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。则反应①的化学方程式___________________，③的化学方程式______________。

（3）若B由短周期元素X、Y组成，且X、Y原子个数比为1∶1，B晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为_________________，反应①的离子方程式_____________________________。

难度: 极难查看答案及解析

资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与c mol／L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ （选填：200,400,500） mL 。

（2）若1．30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：________________________________________

（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到________VmＬ气体，则有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1＋V mL / 22400 mL·mol^－1，依据的原理是____________________________。

（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代数式表示）。

（5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：、________、________。

难度: 极难查看答案及解析