某一反应体系中的物质有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,
已知:As是产物之一。
(1)写出并配平该反应的化学方程式________;
(2)在该反应中,得电子的物质是________,被氧化的元素是________;
(3)在反应中,每转移1 mol电子,消耗(或生成)HCl________mol;
(4)下列叙述正确的是________(填写序号)。
a.在相同条件下,第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b.Sn和Pb位于同一主族,其+4价的化合物均很稳定
c.在相同条件下,还原性顺序:S2->I->Fe2+>Br->Cl-
高三化学填空题极难题
某一反应体系中的物质有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,
已知:As是产物之一。
(1)写出并配平该反应的化学方程式________;
(2)在该反应中,得电子的物质是________,被氧化的元素是________;
(3)在反应中,每转移1 mol电子,消耗(或生成)HCl________mol;
(4)下列叙述正确的是________(填写序号)。
a.在相同条件下,第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b.Sn和Pb位于同一主族,其+4价的化合物均很稳定
c.在相同条件下,还原性顺序:S2->I->Fe2+>Br->Cl-
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(10分)某一反应体系中的物质有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,
已知:As是产物之一。
(1)写出并配平该反应的化学方程式________;
(2)在该反应中,得电子的物质是________,被氧化的元素是________;
(3)在反应中,每转移1 mol电子,消耗(或生成)HCl________mol;
(4)下列叙述正确的是________(填写序号)。
a.在相同条件下,第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b.Sn和Pb位于同一主族,其+4价的化合物均很稳定
c.在相同条件下,还原性顺序:S2->I->Fe2+>Br->Cl-
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(6分)某一反应体系中的物质有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,
已知:As是产物之一。
(1)写出并配平该反应的化学方程式 ______________
(2)在反应中,每转移1 mol电子,消耗(或生成)HCl_______mol;
(3)下列叙述正确的是_____________(填写序号)。
a.在相同条件下,第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b.Sn和Pb位于同一主族,其+4价的化合物均很稳定
c.在相同条件下,还原性顺序:S2->I->Fe2+>Br->Cl-
d.在上述反应中,氧化性:SnCl2 >As,还原性:H3AsO3>H2SnCl6
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(10分)某一反应体系中的物质有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,
已知:As是产物之一。
(1)写出并配平该反应的化学方程式 ______________
(2)在该反应中,得电子的物质是______________ ,被氧化的元素是______________;
(3)在反应中,每转移1 mol电子,消耗(或生成)HCl_______mol;
(4)下列叙述正确的是_____________(填写序号)。
a.在相同条件下,第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b.Sn和Pb位于同一主族,其+4价的化合物均很稳定
c.在相同条件下,还原性顺序:S2->I->Fe2+>Br->Cl-
d. 在上市反应中,氧化性:SnCl2 >As还原性:H3AsO3>H2SnCl6
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某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,其中As是产物之一。
(1)写出并配平该反应的化学方程式 ______________
(2)在该反应中,得电子的物质是 (填化学式),被氧化的元素是 (填元素符号);
(3)在该反应中,每转移1 mol电子,消耗(生成)HCl mol;
(4)下列叙述正确的是_____________(填写序号)。
A.在相同条件下,VIIA族元素阴离子的还原性从上到下逐渐增强
B.在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA
C.含有大量NO3-的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-
D.在上述反应中,氧化性:SnCl2 >As还原性:H3AsO3>H2SnCl6
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(9分)(1)某一反应体系中的物质有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:HCl是反应物之一。
①写出配平的该反应的化学方程式:______________________ →_______________________
②被氧化的元素是________。
(2)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它.CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是:2Cu+===Cu2++Cu.
根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:
①写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:___________________________________.
②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:__________________________________________________.
(3) 在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________
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某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3,可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应的化学方程式为:3SnCl2+12HCl+2H3AsO3=2As↓+3H2SnCl6+6M。下列关于该反应的说法中正确的是
A. 还原剂是H3AsO3
B. 还原性:SnCl2>As
C. M为H2O,是氧化产物
D. 每生成0.1 mol As,还原剂失去的电子为0.6 mol
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某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一,写出该反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:_________________________。若反应过程中转移了1.2mol电子,则生成水的质量是__________________。
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H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3M+6H2O关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3
②还原性:As>SnCl2
③每生成1 mol As,反应中转移电子的物质的量为 3 mol
④M为OH-
⑤SnCl62-是氧化产物
A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③
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