下列表述正确的是
A.1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.NH4Br的电子式:
D.丙烯的结构简式:CH3CH=CH2
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化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A.明矾具有消毒杀菌作用,可用于净水
B.BaSO4在医学上用做钡餐,Ba2+对人体无毒
C.氢氧化铝常用于治疗胃酸过多
D.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NOC+NO2
难度: 简单查看答案及解析
设NA为阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是
A.常温常压下,4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
B.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
C.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
D.50ml浓度为18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
难度: 困难查看答案及解析
25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是
A.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B.0.1mol/LNH4HCO3溶液中: K+、Na+、NO3-、Cl-
C.中性溶液中可能大量共存:Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D.pH大于7的溶液:Na+、Ba2+、SO42-、 ClO--
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短周期元素A、B、C、D(不考虑0族元素)的原子序数依次增大,且A、B、C+、D的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2。下列关于这些元素叙述正确的是
A. C分别于A、D、B所形成的化合物中只有离子键
B. B分别于A、D两种元素所形成的化合物一定是直线形化合物
C. B、C、D所形成的简单离子半径大小顺序:D>B>C
D. D分别于B、C所形成的化合物,其水溶液均成酸性
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已知酸性条件下KMnO4可将乙醛氧化为乙酸,其反应的离子反应方程式如下:□MnO4- + □CH3CHO + □ = □Mn2+ + □CH3COOH + □ .如有1mol的氧化剂参与反应,则反应中转移的电子数目为
A.2mol B.10mol C.5mol D.7mol
难度: 简单查看答案及解析
下列说法正确的是
A.离子化合物的熔点一定比共价化合物熔点高
B.甲烷的标准燃烧热为890.3KJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
C.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的△H相同
难度: 简单查看答案及解析
能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+ 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
B.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
C.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
D.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++ 2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
难度: 困难查看答案及解析
一种可充电电池镍氢电池在放电过程中的总反应方程式是:NiOOH+ MH =Ni(OH)2+ M(M位储氢材料)下列说法正确的是
A.NiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-
B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C.充电过程中阴极的电极反应式:H2O + M + e-= MH+ OH-,H2O中的H被M还原
D.NiMH电池中可以HCl溶液作为电解质溶液
难度: 简单查看答案及解析
800℃在2L密闭容器内,充入0.020molNO与0.010mol的O2,发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO) (mol) | 0.020 | 0.010 | 0.009 | 0.008 | 0.008 | 0.008 |
A.a线表示NO2的变化趋势,则0~2s内v(NO2)=0.006mol/(L·s)
B.800℃时,该反应的平衡常数K=1125L/mol
C.能使该反应的反应速率增大,且平衡向正方向移动的措施是及时分离出NO2
D.已知:K300℃>K350℃,则该反应时吸热反应
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在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③B的物质的量浓度
④混合气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v(C)与v(D)的比值
⑦混合气体总质量
⑧混合气体总体积
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①⑤⑧
C.②⑤⑦ D.①③④⑤
难度: 中等查看答案及解析
室温下,A、B两烧杯均盛有10mlpH=2的HA酸溶液,,向B烧杯中加水稀释至pH=3,关于A、B两烧杯中溶液的描述正确的是
A.水电离出的OH-浓度:10c(OH-)A> c(OH-)B
B.溶液的体积:10VA≤ VB
C.若分别用等浓度的氢氧化钠溶液完全中和,所得溶液的pH:A >B
D.若分别与10mLpH=12的氢氧化钠溶液反应,所得溶液的pH:A≤B
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常温下,向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液,如图所示,曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是
A.HA为一元强酸,MOH为一元强碱
B.N点水的电离程度大于K点水的电离程度
C.滴入MOH溶液的体积为50ml时,c(M+)>c(A-)
D.K点时,则有c(MOH)+(M+)=0.02mol/L
难度: 困难查看答案及解析
向150ml 1mol/LNaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体2.24L,待完全反应后,有关溶液中离子浓度的关系不正确的是
A.2c(OH-) + c(CO32-)=c(HCO3-) + 2c(H+) + 3c(H2CO3)
B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(HCO3-)=c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-) + 2c(CO32-) +c(OH-)
难度: 困难查看答案及解析
向密闭容器中充入物质A和B,发生反应aA(g)+bB(g) cC(g).反应过程中,物质A的含量(A%)和C的含量(C%)随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B.该反应在T2温度时达到过化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动
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下列实验方案中,不能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去CO2气体中的SO2气体 | 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液,洗气 |
B | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 |
C | 验证Br2的氧化性强于I2 | 强少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色 |
D | 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红色 |
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构,A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性.回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 (填元素符号);
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是____________(用化学式表示);
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的电子式为____________;
(4)E的最高价氧化物的水化物的化学式为____________;
(5)单质C在空气中燃烧的产物存在的化学键类型为 ;其反应化学方程式为 ;
(6)单质E与水反应的离子方程式为____________.
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欲确定某无色透明溶液中是否含有下列离子: Cl-、I-、SO42-、HCO3-、NO3-、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+,取适量溶液分别装进①②③④号试管,进行如下实验,请依实验现象回答问题:
①加几滴石蕊试液, 溶液变红色
②浓缩,加Cu片和浓H2SO4,加热, 有无色气体产生,后在空气中又变成红棕色
③加BaCl2溶液, 立即白色沉淀生成。取上层清液,加AgNO3溶液, 出现白色沉淀,且不溶于HNO3
④加NaOH溶液, 有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解
(1)溶液中肯定存在的离子是 。
(2)溶液中肯定不存在的离子是 。
(3)为进一步确定其他离子,应该补充的实验是 。
(4)写出实验④中所有反应的离子方程式__________________
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二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的有毒气体,易液化,易溶于水。某同学设计如下实验方案,对二氧化硫的化学性质进行探究,装置如下图所示。请回答下列问题:
(1)反应结束时烧瓶中Cu由剩余,某同学认为H2SO4也有剩余,他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却,定量稀释后进行下列实验,能达到的目的是 (填序号)
a.用酸碱中和滴定法测定
b.与足量Zn反应,测量生成H2的体积
c.用pH计测溶液PH值
d.与足量BaCl2溶液反应,称量生成沉淀的质量
(2)装置B的作用是 ,设计装置C的目的是验证SO2的 性,装置C中发生反应的离子方程式 ,装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________
(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时,反应有三种可能情况:
I.HSO3-与ClO-刚好反应完; Ⅱ.NaClO不足; Ⅲ.NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请你完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)
实验序号 | 实验操作 | 现象 | 反应的可能情况 |
① | 加入几小块CaCO3固体 | 有气泡产生 | |
② | 滴加少量淀粉KI溶液,振荡 | Ⅲ | |
③ | 滴加少量溴水,振荡 | Ⅱ | |
④ | 滴入加少量酸性KMnO4溶液,振荡 | 溶液为紫色 |
(4)设计简单实验证明:室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小 。
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“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4.N2O4与NO2转换的热化学方程式为:N2O4(g) 2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol
(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中,下述现象能说明反应达到平衡的是 。
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2) b.体系颜色不变
c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变
达到平衡后,保持体积不变升高温度,再次到达平衡时,则混合气体颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”),判断理由____________________。
(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数(例如:p(NO2)=p总×x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式 (用p总、各气体物质的量分数x表示)。影响Kp的因素为___________;
(3)上述反应中,正反应速率v正=k正·p(N2O4),逆反应速率v逆=k逆·P2(NO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp为________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强100kPa),已知该条件下k正=4.8×l04s-1,当N2O4分解10%时,v正=__________kPa·s-1;
(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4,维持总压强p0恒定,在温度为T时,平衡时N2O4分解百分率为a。保持温度不变,向密闭容器中充人等量N2O4,维持总压强在2p0条件下分解,则N2O4的平衡分解率的表达式为 。
难度: 简单查看答案及解析
能量是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-437.3 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g);ΔH=-285.8 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol-1
则煤气化反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓变ΔH=________kJ·mol-1。
(2)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作电解质。向负极充入燃料气CH4,用空气与 CO2 的混合气作为正极的助燃气,以石墨为电极材料,制得燃料电池。工作过程中, CO32-移向_________极(填“正”或“负”) ,已知 CH4 发生的电极反应式为 CH4 + 4CO32-―8e-= 5CO2+2H2O,则另一极的电极反应方程式为:
(3)利用上述燃料电池,按下图所示装置进行电解,A、B、C、D 均为铂电极,
A.甲槽中有200ml一定浓度的NaCl与C uSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系入上图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),(电解前后溶液的体积变化关系忽略不计)
①原混合溶液NaCl的物质的量浓度 mol/L, CuSO4的物质的量浓度 mol/L。
②t2时所得溶液的pH=___________
B.乙槽CuSO4 溶液200ml。乙槽内电解的总化学方程式________________;
①当 C 极析出 0.64g 物质时,乙杯溶液中生成的硫酸为_________mol。电解后,若使乙池内的溶液完全复原,可向乙池中加入_____________(选填字母标号)
A.Cu(OH)2 B.CuO C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3
②若通电一段时间后,向所得的乙杯溶液中加入 0.2mol 的 Cu(OH)2 才能恰好恢复到电解前的浓度,则电解过程中转移的电子数为______________。
难度: 中等查看答案及解析