2013届浙江省高一下学期期中考试化学试卷

下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．K⁺   MnO₄^-   Cl^-   SO₄^2-         B．Na⁺  AlO₂^-  Cl^-   SO₄^2-

C．SO₄^2-   Na⁺   HCO₃^-   Ba²⁺              D．Na⁺  NO₃^-   NH₄⁺  SO₄^2-

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下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是

①活性炭   ②过氧化钠    ③氯水    ④二氧化硫     ⑤臭氧

A．①③④      B．②③⑤    C．①②③④    D．①②③④⑤

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下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性)

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)

C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)

D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)

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以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

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不需要在棕色瓶中存放的物质是

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国家核事故应急协调委员会2011年4月4日权威发布：我国内地31个省、自治区、直辖市部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素¹³¹I。下列有关说法正确的是

A.¹³¹I与¹²⁷I互为同素异形体。　　　　B．¹³¹I比¹²⁷I多4个质子

C．¹³¹I与¹²⁷I是同一核素　　　　　 D．¹³¹I与¹²⁷I互为同位素

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化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO₂的电子式         B．Cl^－的结构示意图

C．氨分子的球棍模型：      D．质量数为37的氯原子Cl

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北京2008奥运会金牌直径为70 mm，厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误

A．硫酸铜溶液                         B．氢氧化钠溶液     C．稀硝酸                   D．硝酸银溶液

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向Fe(NO₃)₂稀溶液中加入盐酸： 3Fe^2＋＋4H^＋＋NO===3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

B．铜片与浓HNO₃： Cu＋NO＋4H^＋===Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O

C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： NH＋OH^－NH₃↑＋H₂O

D．AlCl₃溶液中滴加足量氨水： Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

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“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A．②③④     B．①②③      C．①②④         D．①③④

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向含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe^3＋，同时析出0.1 mol Ag.。下列结论错误的是

A．氧化性：Zn^2＋>Cu^2＋>Fe^3＋>Ag^＋             B．Fe^3＋的氧化性大于Cu^2＋

C．溶液中Cu^2＋与Fe^2＋的物质的量比为1∶2    D．1 mol Fe可还原2 mol Fe^3＋

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类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的

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下列叙述中正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈

D．在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高

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下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L

B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是

A．SO₃和HCl                           B．KCl和Mg      C．NaCl和H₂O    D．CCl₄和SiO₂

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将SO₂和X气体分别通入BaCl₂溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是

A．CO₂                 B．NH₃            C．Cl₂            D．H₂S

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把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO₂　　B．Fe^2＋  C．Fe^3＋　　D．NO

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如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有KMnO₄溶液的滤纸均褪色证明了SO₂具有漂白性

C．湿润淀粉KI试纸变蓝说明SO₂的氧化性弱于I₂

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂

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含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H₂S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是

A、Na₂S                B、NaHS      C、Na₂S和NaHS                   D、NaOH和NaHS

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下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

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下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

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将NO₂、NH₃、O₂的混合气体26.88 L通过稀硫酸后，溶液质量增加45.75 g，气体体积缩小为2.24 L，将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为(气体体积均在标准状况下测定)

A．31.667           B．35.785         C．38.125           D．40.625

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向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

A.                  B.            C.n=m+17Vc         D. ＜  ＜

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已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑＋hN₂O↑＋kH₂O(化学计量数均为正整数)。若a=12，且铁与硝酸恰好完全反应，则b的取值范围

A.6<b<12              B.30<b<48          C.8<b<12　　　D. 6<b<9

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(6分)⑴ 在①NaCl、②NaOH、③N₂、④H₂S、⑤Na₂O₂中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是，既含离子键又含非极性共价键的是　　　。

(2)写出下列物质的电子式：

CO₂________　NaCl________　　HClO________

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（4分）中学常见的某反应的化学方程式为A＋B→C＋D＋H₂O(未配平，反应条件略去)。请回答下列有关问题：

(1)若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。则A与B反应的离子方程式为________________。

(2)若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为__________________。

(3)若该反应是实验室制取C气体的反应。已知C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C能生催化氧化反应。写出该反应的化学方程式________________。

(4)若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式________________________。

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（9分）已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2:3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

(1)组成B单质的元素位于周期表第________周期，第________族。化合物C的电子式为_______________。

(2)J的沸点比硒化氢(H₂Se)的沸点高，其原因是_________________________________。

(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：___________________。

(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式： ___________________________。

(5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有________个。

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某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理。（装置气密性已检查完毕）。

（1）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积

①通入NO前，向广口瓶①中加入水的主要操作：________；

②从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管读数，求出液面变化的数值为VL（V<50mL，气体体积已换算为标准状况）。准确测定NO的体积的主要操作：________；

（2）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理

①、停止通入NO后关闭K₁、K₃，打开K₂，从导管b缓缓通入O₂，可观察到的现象是________，写出对应现象的化学反应方程式________、；

②、继续通入O₂，打开K₃并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直至广口瓶①中刚好充满液体。

i  当通入氧气的体积为1/2V时，则广口瓶①的气体体积为________；

ii 当广口瓶①中刚好充满液体时，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L。

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硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一，请阅读下文并解答有关问题。

（1）ag铜与bmL浓HNO₃充分反应后得到V₁ L红棕色气体X，且溶液中余下cg铜；再将此红棕色气体通过水变成V₂ L无色气体Y（气体已转换成标准状况下的体积，设题中产生的氮的化合物分子中均含有一个氮原子。）

①当反应生成X气体时有多少克氮元素被还原？

②计算X气体中各组分的物质的量。

（2）若在(1)反应余下的溶液中加入过量的稀H₂SO₄使留下的cg铜恰好完全溶解;此时溶液中只留下一种盐。

①写出此时发生的化学反应方程式

②计算a与c的质量比及浓HNO₃的物质的量浓度

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