硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一，请阅读下文并解答有关问题。（1）ag铜与bmL浓H...

硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一，请阅读下文并解答有关问题。

（1）ag铜与bmL浓HNO₃充分反应后得到V₁ L红棕色气体X，且溶液中余下cg铜；再将此红棕色气体通过水变成V₂ L无色气体Y（气体已转换成标准状况下的体积，设题中产生的氮的化合物分子中均含有一个氮原子。）

①当反应生成X气体时有多少克氮元素被还原？

②计算X气体中各组分的物质的量。

（2）若在(1)反应余下的溶液中加入过量的稀H₂SO₄使留下的cg铜恰好完全溶解;此时溶液中只留下一种盐。

①写出此时发生的化学反应方程式

②计算a与c的质量比及浓HNO₃的物质的量浓度

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关于硝酸的说法正确的是

A．浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中

B．浓HNO₃是种强氧化剂，但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色

C．稀HNO₃和活泼金属反应时主要得到氢气

D．常温下，向浓HNO₃中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

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关于硝酸的说法正确的是

A．浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中

B．浓HNO3是种强氧化剂，但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色

C．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

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在研究性学习中，用稀HNO3与Cu反应来制备NO气体。有两位学生设计了如图所示两个实验装置(a)和(b)。回答有关问题：

（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________________________

（2）如果采用(a)装置，若加入20mL，6mol/LHNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出。试说明产生上述现象的原因：________。

（3）如果采用(b)装置，请将有关操作补充完全：

①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到__________为止。

②关闭活塞，用酒精灯在___________微热，当反应发生时，立即撤去酒精灯。

③反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？

____________________________________________________________.

④如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪明显现象？

____________________________________________________________.

⑤如果需再获得N0与已生成NO2的形成鲜明对照的实验效果，应___________(填操作)。

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（1）．HNO3与金属反应情况多种多样．为探究HNO3性质，某兴趣小组作如下探究：用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：

制备NO气体最适宜的是：　　　　　　　　 ，理由是：　　　　　　　　　　　 ．

（2）.兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：

①组装好仪器后，必须进行的一项操作是：_________________。

②推测B中可以观察到的主要现象是：______；C装置的作用是：　　　 。

③装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是：_____。可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：　　　　　 _。

④E装置的实验目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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HNO3与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10mL 0.5mol·L－1 HNO3与0.048g Mg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法正确的是

A. HNO3作还原剂　　 B. HNO3浓度越高，N元素还原价态越低

C. 反应中转移电子数为0.004mol　　 D. 还原产物可能为NH4NO3

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向500mL bmol/L稀硝酸中加入等物质的量的铁粉和铜粉的混合物18g，充分反应（设HNO3只被还原成NO）．下列有关该反应的判断正确的是

A．若铜有剩余，则向反应后的溶液中再滴加硫酸，铜也不能溶解

B．若金属全部溶解，则反应后的溶液中一定含有Cu2+、Fe3+离子

C．若铁粉全部转化为Fe2+离子，则b的值为0.8

D．若反应后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=3：2，则产生的NO为5152 mL（标准状况）

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硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。除了具有酸的通性以外，还具有一些特殊的性质。

Ⅰ.镁与稀硝酸的反应为：4Mg＋10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

（1）用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目___。

（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

（3）还原产物是__。

（4）若反应过程中转移的电子数为1.505×1023，则参加反应的Mg的质量为__。

Ⅱ.某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应的产物之一。写出反应的化学方程式__(不必配平)。

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Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O

（1）硝酸在反应中的性质是 　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是　　　　　 mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积 　　　　　　　　 L。

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