2016届甘肃省张掖市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版）

化学与生产、生活、环境关系密切，下列说法正确的是

A．提倡使用太阳能、风能、天然气、地热能等新能源，以保护环境

B．“玉兔号”的太阳能电池板主要由二氧化硅制成

C．为除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加盐酸溶解

D．碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解

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下列实验操作一定能够达到目的的是

A．向某溶液中滴加盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有

B．用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的少量SO2

C．将产生的气体依次通过足量的溴水和澄清石灰水，检验浓H2SO4与木炭反应生成的气体产物

D．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2

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下列离子方程式正确的是

A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-2Cl-+Br2

B．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：3Mg+2Fe3+2Fe+3Mg2+

C．向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2：SO2＋ 2NH3·H2O ＋ Ba2＋=== BaSO3↓＋2 NH4+ ＋2H2O

D．将少量二氧化碳通入溶液中：Ca2++CO2+H2OCaCO3+2H+

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．5．6g铁粉与7．1gCl2充分反应，转移电子数0．3NA

B．1．7g羟基与1．6g甲烷分子所含电子数分别是0．9NA和NA

C．3molNO2与水充分反应时转移电子数2NA

D．87gMnO2与含4NAHCl的浓盐酸加热反应，生成的氯气在标准状况下体积小于22．4L

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下列说法正确的是

A．常温下，0．1mol/LHA溶液与0．1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8，则混合溶液中水电离产生的c（OH-）=110-8

B．室温下，CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c （Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）

C．恒容密闭容器中进行反应2A2（g）+B2（g）2A2B（g） ，达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率

D．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则混合溶液中c（NH4+）+c（NH3∙H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

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奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是

A．奎尼酸的分子式是C7H9O6

B．1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为5mol

C．1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气

D．奎尼酸能发生消去反应，也能与乙醇、乙酸发生取代反应

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原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X原子的最外层电子数与其电子层数相等，工业上一般用电解氧化物的方法得到Z的单质，W的核电荷数是Y核电荷数的2倍，X、Y两种元素可以形成原子数之比为1:1和2:1的化合物。下列说法正确的是

A．由X、Y、Z组成的化合物既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应

B．W的氢化物水溶液是强酸

C．Y元素的氢化物在同周期中是最稳定的

D．元素Y和W只能形成一种化合物

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四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。已知SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可用下列装置合成四氯化锡（夹持装置略）。

（1）装置D的名称为　　　　　　　　　 ；

（2）冷凝水应从　　 （填“a”或“b”）口进入F中；

（3）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为　　　　　 ；

（4）假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为　　　　 ；

（5）装置E中加热的目的是　　　　　　　 、　　　　　　　　 ；

（6）装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为　　 　　　　　 。

（7）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为　　　　　　　　 。

（8）若装置A中标准状况下生成6．72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37．20 g SnCl4，则SnCl4的产率为　　　　　　 （已知SnCl4相对分子质量为261） 。

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硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。

（1）研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

①用化学反应方程式表示NH3消除NO的反应原理　　　　　　 （不用注明反应条件）。

②曲线b 对应NH3与NO的物质的量之比是　　　　　　　　　　 。

③曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0．8 s，该时间段内NO的脱除速率为____ mg/（m3·s）。

（2）NO、NO2混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，若吸收的溶液中N 的浓度为ag·L- 1，要使1m3该溶液中的完全转化为，至少需通入标准状况下的O2　　　　　　　　 L。（用含a的代数式表示，计算结果保留整数）

（3）SO2被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO3溶液，工业上可电解NaHSO3得到重要化工产品Na2S2O4。

①NaHSO3溶液中离子浓度大小为　　　　　　　　　　　 。

②写出生成S2的电极反应式　　　　　　　　　　　　 。

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煤化工中两个重要反应为①C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g） ΔH＝＋131．3 kJ·mol－1，②CO（g）+　　 H2O（g）CO2（g） + H2（g）。

（1）下列说法正确的是　　　　 　　 。

A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度

B．反应②的熵变△S >0

C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率

D．在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响

（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为　　　　　 　　 。

（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为___。

②CO（g）和H2O（g）反应的△H　　　 0（填“大于”、“小于”或“等于”）

③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_____，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数　　 　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1 mol CO、0．5 mol H2O、0．2 mol CO2、0．5 mol H2，平衡向________方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）。

（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：

反应①：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）　 ΔH= －mkJ·mol-1

反应②: 2CO（g）+4 H2（g）CH3OCH3（g） +H2O（g） ΔH=－nkJ·mol-1

反应③：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H<0

则m与n的关系为　　　　 　　 。

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〔化学——选修3：物质结构与性质〕举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术。已知所用火箭推进剂为肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2），火箭箭体一般采用钛合金材料。

请回答下列问题：

（1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为　　　　　 ，第一电离能最大的元素为　　　　　 。

（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为　　　　　　　　　 。

（3）1 mol N2H4分子中含有的键数目为　　　　　 。

（4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为　　 　　 ，估计它难溶于CS2，简要说明原因　　　　 　 。

（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为　　 ，若立方氮化硼的密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为________cm。

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[化学选修——2：化学与技术]我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等。一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下：

（1）操作i的名称为　　　　　　 。

（2）工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施有　　　　　　 （写两点即可）。

（3）写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式　　　　　 　　 。

（4）以上流程中可以循环利用的物质是　　　　　　 （填化学式）。

（5）某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为　　　 h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是　　　　　 （填化学式）。

（6）Al/AgO电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al ＋ 3AgO ＋ 2OH―＋ 3H2O2[Al（OH）4]―＋ 3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为　　　　　　 ，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH―物质的量最终为　 　 　 mol。

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〔化学——选修5：有机化学基础〕重要有机物M和N常用于交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：

已知：

请回答下列问题：

（1）A中含氧官能团的名称为　　　　 ，由A生成B的反应类型为　　　　 。

（2）Z的名称为　　　　　　　　 。

（3）1molM在一定条件下发生加成反应，最多消耗　　　　 molH2。

（4）由B生成C的反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

（5）由Y生成D的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

（6）G的同分异构体有多种，其中与G具有相同官能团的同分异构体有______种，写出核磁共振氢谱有5组峰值，且峰值比为2：2：2：1:1的结构简式　　　　　　 。

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